БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

МИНОБРНАУКИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Юго-Западный государственный университет»

(ЮЗГУ)

Кафедра общей и неорганической химии

УТВЕРЖДАЮ

Первый проректор –

проректор по учебной работе

_____________ Е.А. Кудряшов

«___»____________2012 г.

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ. МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ

ОТ КОРРОЗИИ

Методические указания по выполнению лабораторной работы и

для самостоятельной работы студентов технических специальностей

Курск 2012

УДК 546

Составитель: И. В. Савенкова, Е. А. Фатьянова

Рецензент

Доктор химических наук, профессор Ф.Ф.Ниязи

Коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии [Текст]: Методические указания по выполнению лабораторной работы и для самостоятельной работы студентов технических специальностей / Юго-Зап. гос. ун-т; сост.: И. В. Савенкова, Е. А. Фатьянова. Курск, 2012, 22 с.: табл. 1, прилож. 1, Библиогр.: с. 3.

Излагаются теоретические материалы по теме: Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии, рассматриваются примеры решения задач по данной теме, представлена лабораторная работа и индивидуальные задания для студентов.

Предназначены для студентов технических специальности

Текст печатается в авторской рецензии

Подписано в печать 18.05.2011 Формат 60х84 1/16.

Усл.печ. л. 1,3. Уч.-изд. л. 1,1. Тираж 100 экз. Заказ. Бесплатно.

Юго–Западный государственный университет.

305040, г. Курск, ул. 50 лет Октября, 94.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ

1. Понятие коррозии металлов и сплавов.

2. Термодинамические условия протекания коррозии.

3. Основные стадии коррозионного процесса.

4. Виды коррозии: химическая и электрохимическая. Сущность процессов, протекающих при химической (газовой) коррозии. Примеры данного вида коррозии.

5. Особенность электрохимической коррозии и причины, её вызывающие.

6. Коррозионный элемент. Анодный и катодный процессы.

7. Роль внешней среды в протекании электрохимической коррозии. Кислородная и водородная деполяризация.

8. Структурная неоднородность металла, а также деформация изделия как одни из причин электрохимической коррозии.

9. Методы защиты металлов от коррозии. Легирование и нанесение защитных покрытий.

10. Электрохимические способы защиты металлических изделий от коррозии. Протекторный и катодный способы предотвращения разрушения металлов.

11. Изменение состава коррозионной среды как один из способов защиты от коррозии. Ингибиторы коррозии, механизм их действия.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высш. шк., 2007 г..

2. Вольхон В.В. Общая химия. Избранные главы: учебное пособие. СПб.: Лань, 2008 г.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-прес, 2006 г

4. Задачи и упражнения по общей химии/ Под ред. Н.В. Коровина. М.: Высш. шк., 2004 г.

5. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. М.: Высш. шк., 2001 г.

КОРРОЗИЯ -процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под действием окружающей среды; данный процесс является окислительно-восстановительным и протекает на границе раздела фаз.

Процесс коррозии характеризуется уменьшением энергии Гиббса системы (G < 0).

ΔG = ΔH – T ΔS,

где Δ Н – изменение энтальпии; Δ Н < 0, т.к. химическая энергия реакции коррозионного разрушения металлов и сплавов выделяется в виде теплоты и рассеивается в окружающем пространстве;

Δ S – изменение энтропии; Δ S > 0, т.к. продукт коррозии имеет более неупорядоченную структуру, чем металл или сплав. Например, железо (Fe) имеет твердую кристаллическую структуру, а продукт коррозии (FeOOH) – рыхлую структуру, которая характеризуется большим значением энтропии;

Т – температура, которая может меняться в различных пределах, в зависимости от условий протекания коррозионного процесса.

При рассмотрении любого коррозионного процесса, можно выделить основные стадии:

1. подвод частиц агрессивной среды (окислителя) к поверхности металла или сплава;

2. закрепление частиц агрессивной среды на поверхности твердой фазы (процесс адсорбции);

3. ослабление связи частиц агрессивной среды;

4. химическое взаимодействие металла или сплава и агрессивной среды;

5. формирование фазы продукта коррозии;

6. отвод продукта коррозии из зоны химической реакции.

По механизму протекания коррозионного процесса, который зависит от характера внешней среды, различают химическую и электрохимическую коррозию.

Поиск по сайту: