АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Нітроген

Вступ

Зміст теми дає змогу повторити й узагальнити знання про будову атома Нітрогену, молекули азоту, їх властивостей та властивостей і застосування амоніаку і солей амонію.

Ключові слова: Нітроген, азот, потрійний зв’язок, амоніак, нашатирний спирт, амоніачна вода, водневий зв’язок, донор, акцептор, солі амонію, карбамід (сечовина), амонал, нашатир.

Загальна характеристика елементів VA групи періодичної системи

Елементи VA групи, або головної підгрупи V групи періодичної системи мають однакову будову зовнішнього енергетичного рівня ns2np3, яка відрізняється від будови зовнішнього енергетичного рівня наступних у періодах інертних елементів на три електрони. Тому вони (за винятком Стибію і Бісмуту) виявляють неметалічні властивості. Це – р -елементи, що мають по три неспарених електрони на зовнішньому р -підрівні. Всі вони, крім Нітрогену, на зовнішньому рівні мають вільні d -орбіталі, на які під час збудження атома можуть переходити розпаровані електрони зовнішнього s -підрівня. Тому їх найнижчий ступінь окиснення -3, а найвищий +5. Максимально можлива валентність Нітрогену – IV.

Елемент Протонне число Електронна конфігурація зовнішнього енергетичного рівня Найхарактерніші ступені окиснення Формули гідратів оксидів із найвищим ступенем окиснення
Назва Символ
Нітроген N   2s22p3 -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 HNO3
Фосфор P   3s23p3 -3, 0, +3, +5 HPO3; H3PO4
Арсен As   4s24p3 -3, 0, +3, +5 HAsO3; H3AsO4
Стибій Sb   5s25p3 -3, 0, +3, +5 HSbO3; H3SbO4
Бісмут Bi   6s26p3 -3, 0, +3, +5 Bi2O5 · n H2O
Формула гідридів у найнижчому ступені окиснення – RH3

 

 

Властивості.

Вищі оксиди та їх гідрати мають кислотний характер, який зменшується із зростанням протонного числа елемента. У групі зверху вниз неметалічні властивості послаблюються, а металічні посилюються (Стибій і Вісмут – метали) згідно зі зменшенням значень електронегативності.

Гідриди цих елементів, на відміну від гідридів VIA групи, не виявляють яскраво виражених кислотних властивостей. Амоніак NH3, маючи на атомі Нітрогену неподілену пару електронів зовнішньої s -орбіталі, легко приєднує йон Гідрогену, утворюючи амоній-іон NH4+ за донорно-акцепторним механізмом, і виявляє основні властивості. Інші гідриди, крім фосфіну РН3, позбавлені цих властивостей через збільшення радіуса центрального атома.

Нітроген

Будова атома:

Електронна конфігурація атома: 1 s22s22p3

Розміщення електронів за енергетичними комірками:

Можливі ступені окиснення -3   +1 +2 +3 +4 +5
Приклади NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 HNO3

 

 

Ізотопи: 14N та 15N


1 | 2 | 3 | 4 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)