C. NaCl

D. NH₄OH

Е. NaOH

SSS 96

Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если рН = 6.

А) 10^-6

В) 10^-5

С) 10^-4

D) 10^-10

Е) 10^-9

SSS 97

Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если рН = 5?

А) 10^-6

В) 10^-5

С) 10^-4

D) 10^-10

Е) 10^-9

SSS 98 Е

Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе, если рН = 9?

А) 10^-6

В) 10^-5

С) 10^-4

D) 10^-10

Е) 10^-9

SSS 99 А

Рассчитайте рОН раствора, если его рН = 6.

А) 8

В) 9

С) 10

D) 5

Е) 14

$$$ 100

Рассчитайте рОН раствора, если его рН = 9.

А) 8

В) 9

С) 10

D) 5

Е) 14

$$$ 101

В каком растворе самая высокая кислотность?

А) рН=1

В) рН=3

С) рН=5

D) рН=7

Е) рН=10

$$$ 102

Основанием по теории Бренстеда называется:

A. донор протона

B. донор атома водорода

C. акцептор протона

D. акцептор гидроксила

Е. донор протона, акцептор гидроксила

$$$ 103

Электролитическая диссоциация веществ имеет место в растворителе:

А. СН₃СООН (e=6,2)

B. НСООН (e=5,3)

C. Н₂О (e=78)

D. С₆Н₆ (e=2,3)

Е. СНСl₃ (e=5,1)

$$$ 104

Температурный коэффициент реакции может принимать значения:

A. от 10 до 100

B. от 2 до 4

C. от 2 до 10

D. от 0 до 4

Е. от 0 до 10

$$$ 105В

При введении в раствор слабого электролита одноименного иона степень диссоциации:

A. увеличивается

B. уменьшается

C. увеличивается, затем уменьшается

D. не изменяется

Е. нет закономерности

$$$ 106

Правильное выражение константы диссоциации HNO₂:

A.

B.

C.

D.

Е.

$$$ 107

Закон разбавления Оствальда:

A.

B.

C.

D.

Е. С=kp

$$$ 108

Ионная сила раствора хлорида натрия с концентрацией 0№01 моль/л равна:

A. 0,02

B. 0,05

C. 0,04

D. 0,01

Е. 0,005.

$$$ 109

По значению констант диссоциации укажите самый слабый электролит:

A. К_HF=6, 6*10^-4

B. К_CH3COOH=1, 8*10^-5

C. К_HCN=7, 9*10^-10

D. К_HCOOH=1,8*10^-4

Е. К_HNO2= 4*10^-4

$$$ 110

Кислотой по теории Бренстеда называется:

A. донор протона

B. донор атома водорода

C. акцептор протона

D. акцептор гидроксила

Е. донор протона, акцептор гидроксила

$$$ 111

Активностью иона или молекулы называется:

A. энергия иона или молекулы

B. их концентрация

C. способность участвовать в реакции

D. концентрация, согласно которой они действуют в химической реакции

Е. концентрация веществ

$$$ 112

В 450г воды растворили 50 г соли. Определите массовую долю (%) соли в растворе:

A. 10%

B. 5%

C. 50%

D. 1%

Е. 2%

$$$ 113

Раствор называется ненасыщенным:

A. в котором растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе

B. в котором количество растворенного вещества больше, чем в насыщенном растворе

C. в котором количество растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе

D. в котором количество растворенного вещества растворителя равны

Е. концентрированная

$$$ 114

При гидролизе соли Na₃РО₄ преимущественно образуются:

A. Н₃РО₄ и NаОН

B. NаН₂РО₄ и NаОН

C. Nа₂НРО₄ и NаОН

D. Nа₂НРО₄ и NаН₂РО₄

Е. Н₃РО₄ и Nа₂НРО₄

$$$ 115В

В 200 мл 0,1М раствора содержится серной кислоты в граммах:

A. 1,5г

B. 1,96г

C. 2,5г

D. 9,8г

Е. 4,5г

$$$ 116

Дайте точное определение растворам:

A. система, состоящая из растворителя и растворенного вещества

B. гомогенная система

C. гетерогенная система

D. система, в которой есть растворенное вещество

Е. гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия

$$$ 117

Константа гидролиза не зависит от:

A. концентрации соли

B. температуры

C. природы соли

D. природы соли и температуры

Е. повышение температуры

$$$ 118

В 2л 0,1н раствора Н₃РО₄ содержится фосфорной кислоты:

A. 3,26г

B. 6,54г

C. 32,6г

D. 65,0г

Е. 16,3г

$$$ 119

Моляльная концентрация определяется:

A. числом граммов вещества в 100 г раствора

B. числом молей вещества в 1 л раствора

C. числом граммов вещества в 1 л раствора

D. числом моль-эквивалентов в 1 л раствора

Е. числом молей вещества в 1 кг растворителя

$$$ 120А

Укажите реакцию среды при гидролизе NH₄Cl:

A. рН< 7

B. рН>7

C. рН=7

D. рН=10

Е. рН>8

$$$ 121

Укажите соли, подвергающиеся гидролизу:

A. NaNO₃, K₂SO₄

B. AlCl₃, Na₂S

C. KCl

D. NaCl

Е. NaCl, BaCl₂

$$$122

Определите молярную концентрацию раствора в 200 мл, которого содержится 4 г гидроксида натрия:

A. 0,1М

B. 0, 2 М

C. 0, 3 М

D. 0, 4 М

Е. 0,5 М

SSS 123

Растворимость сульфата бария равна 1,0^.10^-5 . Рассчитайте произведение растворимости.

А) 1,0^.10^-10

В) 1,5^.10^-3

С) 0,5^.10^-10

D) 2^.10^-10

Е)1^.10^-25

$$$ 124

Растворимость хлорида серебра составляет 1,33.10^-5. Рассчитайте произведение растворимости.

А) 1,78^.10^-10

В) 1,5^.10^-3

С) 0,5^.10^-10

D) 2^.10^-10

Е)1^.10^-25

SSS 125

При установившемся равновесии в насыщенном водном растворе малорастворимого электролита, величина произведения концентраций ионов остается постоянной при данной температуре. Как называется эта постоянная?

А) Растворимость осадка

В) Произведение растворимости

С) Скорость гетерогенной реакции

D) Константа скорости реакции

Е) Ионная растворимость

SSS 126

Как влияет на растворимость осадка увеличение ионной силы раствора?

А) Не влияет

В) Уменьшает растворимость

С) Солевой эффект не наблюдается

D) Растворимость увеличивается

Е) В зависимости от природы катиона и аниона

SSS 127

Как называется раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом?

А) ненасыщенный

В) пересыщенный

С) разбавленный

D) насыщенный

Е) концентрированный

SSS 128

Какова нормальная концентрация раствора едкого натра в 2 л, которого содержится 8г NaOH?

А) 0,01

В) 0,1

С) 0,4

D) 2, 5

Е) 1,6

SSS 129C

Какова молярная концентрация раствора едкого натра в 2 л, которого содержится 8г NaOH?

А) 0,01

В) 1,5

С) 0,1

D) 2, 5

Е) 1,6

$$$ 130

Какова реакция среды в растворе соли Na₃PO₄:

А. щелочная

B. кислая

C. нейтральная

D. слабо кислая

Е. сильно кислая

$$$ 131

Какова реакция среды в растворе соли Na₂HPO4:

А. щелочная

B. кислая

C. нейтральная

D. слабо кислая

Е. сильно кислая

$$$ 132

По какой формуле можно рассчитать константу гидролиза сульфита натрия?

А. К_г = К_в + К_д (сернистой кислоты)

B. К_г = К_в - К_д (сернистой кислоты)

C. К_г = К_в + К_д (едкого натрия)

D. К_г = К_в * К_д (сернистой кислоты)

Е. К_г = К_в / К_д (сернистой кислоты)

$$$ 133

По какой формуле можно рассчитать константу гидролиза хлорида аммония?

А. К_г = К_в + К_д (соляной кислоты)

B. К_г = К_в / К_д (гидроксида аммония)

C. К_г = К_в + К_д (едкого натрия)

D. К_г = К_в * К_д (соляной кислоты)

Е. К_г = К_в - К_д (гидроксида аммония)

$$$ 134

По какой формуле можно рассчитать константу гидролиза ацетата аммония?

А. К_г = К_в / (К_д (уксусной кислоты)*К_д (гидроксида аммония)

B. К_г = К_в / К_д (гидроксида аммония)

C. К_г = К_в + К_д (уксусной кислоты)

D. К_г = К_в * К_д (уксусной кислоты)

Е. К_г = К_в - К_д (гидроксида аммония)

$$$ 135C

Какую реакцию среды можно ожидать в растворе соли NaNO₃?

А. щелочная

B. кислая

C. нейтральная

D. слабо кислая

Е. сильно кислая

$$$ 136

Какую реакцию среды можно ожидать в растворе соли K₂CO₃?

А. щелочная

B. кислая

C. нейтральная

D. слабо кислая

Е. сильно кислая

$$$ 137

Почему при добавлении к раствору хлорида алюминия уксусной кислоты выпадает осадок?

А.образуется ацетат алюминия

B. образуется гидроксоацетат алюминия

C. образуется гидроксид алюминия вследствие гидролиза ацетата алюминия

D. образуется гидроксид алюминия из-за гидролиза хлорида алюминия

Е. образуется смесь основных солей

$$$ 138

Как можно усилить гидролиз соли?

А.увеличить концентрацию соли

B. увеличить концентрацию соли, повысить температуру

C. разбавить раствор соли, повысить температуру

D. повысить рН раствора

Е. понизить рН раствора

$$$ 139

Почему при добавлении к раствору хлорида железа уксусной кислоты выпадает осадок?

А.образуется ацетат железа

B. образуется гидроксоацетат железа

C. образуется гидроксид железа вследствие гидролиза ацетата железа

D. образуется гидроксид железа из-за гидролиза хлорида железа

Е. понижается рН раствора

$$$ 140

Почему гидролиз хлорида, сульфата, нитрата железа не идет по третьей ступени?

А. из-за присутствия основания

B. из-за образования основных солей

C. из-за образования кислых солей железа

D. из-за образования сильных кислот, равновесие гидролиза смещается влево

Е. повышается рН раствора

@@@ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ВВЕДЕНИЕ В КООРДИНАЦИОННУЮ ХИМИЮ

$$$ 1

Из комплексных ионов наиболее прочный:

A. [Zn(NH₃)₄]²⁺ К_нест=4*10^-14

B. [Ag(NH₃)₂]⁺ К_нест=6,3*10^-18

C. [Zn(CN)₄]^2- К_нест=1*10^-16

D. [Ag(CN)₂]^- К_нест=6,8*10^-8

Е. [PtCl₄]^2- К_нест=6,4*10^-24

$$$ 2

Степень окисления комплексообразователя в соединении К₄[Fе (CN)₆]:

A. 4+

B. 6+

C. 2+

D. 3+

Е. 1+

$$$ 3

Координационное число показывает:

А. заряд лиганда

B. количество лигандов

C. количество комплексообразователя

D. заряд комплексообразователя

Е. количество комплексообразователя

$$$ 4

Комплексное соединение относится [PtCl (NH₃)₅]Cl₃:

A. анионным

B. нейтральным

C. аквакомплексы

D. катионным

Е. циклическим

$$$ 5

Укажите формулу хлорида дихлортетраамминкобальт (III):

A. [Со (NH₃)₄Cl₂]Cl

B. [Со (NH₃)₃Cl₃]

C. [Со (NH₃)₅Cl]Cl₂

D. [Со (NH₃)₂Cl₄]Cl₂

Е. [Со (NH₃)₄Cl₄]Cl

$$$ 6

Поиск по сайту: