A. Молярную массу делят на два

B. Молярную массу умножают на число атомов водорода

D. Равен основности кислоты

E. Молярную массу делят на число кислотных остатков

$$$ 28

Чему равен эквивалент серной кислоты в реакциях обмена, в результате которых образуются кислые соли?

А. M_r/2

В. M_r/3

С. M_r

D. M_r/4

Е. 2M_r

$$$ 29

Назовите соль Fe(H₂PO₄)₂.

А. Фосфат железа

В. Гидрофосфат железа (III)

С. Гидрофосфат железа (II)

D. Дигидрофосфат железа (III)

Е. Дигидрофосфат железа (II)

$$$ 30

Назовите соль [Al(OH)₂]₂CO₃

А. Гидроксикарбонат алюминия

В. Гирокарбонат алюминия

С. Дигидроксикарбонат алюминия

D. Дигидрокарбонат алюминия

Е. Карбонат гидроксида алюминия

$$$ 31

Какой объем при н.у. занимают 0,44г CO₂?

A. 22,4л

B. 2,24л

D. 11,2л

E. 1,12л

$$$ 32

Вычислите эквивалентную массу гидроксида кальция (M_r = 74).

A. 36,9

B. 18,5

D. 32,0

E. 74,0

$$$ 33

Рассчитайте число молекул в 29г гидроксида магния.

A. 6,02*10²³

B. 0,6*10²³

D. 30,1*10²³

E. 3,01*10²³

$$$ 34

Какой объем при н.у. занимают 6г водорода CO₂?

A. 22,4л

B. 2,24л

D. 11,2л

E. 67,2л

$$$ 35

Укажите формулу молекулы серы, если пары серы при 300⁰ имеют плотность относительно водорода равную 32.

A. S

B. S₂

C. S₄

D. S₆

E. S₈

$$$ 36

Где содержится больше молекул - в 1 моле водорода, 1 моле углекислого газа или 1 моле метана, 1 моле аргона?

A. В метане

B. В углекислом газе

D. В водороде

E. В аргоне

$$$ 37

Сколько молей HCl можно получить из 1 моля H₂ и 2 молей Cl₂?

A. 1

B. 2

D. 3

E. 4

$$$ 38

Какой объем при н.у. занимают 0,4 моля метана?

A. 22,4л

B. 2,24л

D. 11,2л

E. 1,12л

$$$ 39

Какой объем при н.у. занимают 3,02*10²³ молекул CO₂?

A. 22,4л

B. 2,24л

C. 0,224л

D. 11,2л

E. 1,12л

$$$ 40

Какой объем при н.у. занимают 0,602*10²³ молекул NH₃?

A. 22,4л

B. 2,24л

C. 0,224л

D. 11,2л

E. 1,12л

@@@ СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

$$$ 1

Как называют элементы периодической системы от ₂₁Sc до ₃₀Zn и от ₃₉Y до ₄₈Cd?

А. типические элементы

В. непереходные элементы

С. переходные металлы

D. внутренние переходные металлы

Е. металлоиды

$$$ 2

Как называют элементы первых трех периодов периодической системы?

А. типические элементы

В. непереходные элементы

С. переходные металлы

D. внутренние переходные металлы

Е. металлоиды

$$$ 3

Укажите формулу гидрида селена. Селен относится к 6 группе периодической системы.

А. SeH₆

В. H₂Se

С. H₃Se

D. H₆Se

Е. SeH

$$$ 4

Укажите формулу гидрида кальция. Кальций относится к 2 группе, 4 периоду периодической системы.

А. CaH

В. CaH₂

С. CaH₄

D. H₄Ca

Е. Ca₂H₄

$$$ 5

Какой вывод следовал из закономерности, установленной Мозли, о взаимосвязи порядкового номера элемента и частотой рентгеновского излучения?

А. Рентгеновский спектр имеет сложную структуру

В. Порядковый номер элемента (заряд ядра) определяет его химическое поведение

С. Энергия электронов зависит от заряда атомов

D. Частота испускаемого излучения зависит от электронной структуры

Е. Периодичность свойств элементов определяется зарядом ядра

$$$ 6

Как называют элементы от лантана до иттербия?

А. типические

В. актиноиды

С. переходные

D. непереходные

Е. лантаноиды

$$$ 7

Как называют элементы: кремний, германий, теллур, бор?

А. типические

В. металлоиды или семиметаллы

С. благородные элементы

D. нетипические элементы

Е. переходные неметаллы

$$$ 8

Как называют элементы: неон, аргон, криптон, ксенон, радон?

А. типические

В. металлоиды или семиметаллы

С. переходные элементы

D. благородные газы

Е. семиметаллы или переходные неметаллы

$$$ 9

Квантовое число, характеризующее ориентацию электронного облака:

А. главное

В. орбитальное

С. магнитное

D. спиновое

Е. побочное

$$$ 10

Свойство элементов находятся в периодической зависимости от:

А. масс атомов

В. зарядов ядер их атомов

С. количества нейтронов

D. количества энергетических уровней

Е. валентности

$$$ 11

Кто предложил классификацию элементов и назвал его законом октав?

А. Менделеев

В. Ньюлендс

С. Деберейнер

D. Мейер

Е. Мозли

$$$ 12

Атом, структура валентного электронного слоя которого 5s²5p⁵

А. In

В. Sn

С. Sb

D. Fe

Е. I

$$$ 13

Укажите атом, структура валентного электронного слоя которого 5s²5p²

А. In

В. Sn

С. Sb

D. Fe

Е. I

$$$ 14

Атом, структура валентного электронного слоя которого 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

А. In

В. Sn

С. Sb

D. Fe

Е. I

$$$ 15

Элемент 5 периода, атомы которого имеют наименьший радиус

А. Rb

В. Mo

С. Pd

D. Ag

Е. I

$$$ 16

Примером неполярной молекулы, имеющей полярную ковалентную связь:

А, N₂

В. H₂O

С. NH₃

D. CCI₄

Е. H₂S

$$$ 17

Укажите неполярные молекулы.

А. N₂, NH_3,

В. H₂O

С. NH₃

D. CCI₄, N₂

Е. H₂S, NH₃

$$$ 18

Укажите возможную гибридизацию АО:

А. 3р и 4s

В. 4s и 5р

С. 4s и 4р

D. 3s и 4р

Е. 3s, 4р и 5d

$$$ 19

Укажите возможную гибридизацию АО:

А. 3р и 4d

В. 4s и 5р

С. 3s,3p, 3d

D. 3s и 4р

Е. 3s, 4р и 5d

$$$ 20

Способность элемента к образованию числа связей, превышающих число неспаренных электронов, объясняется:

А. зарядом ядра

В. возможностью распаривания электронов при наличии свободных подуровней на данном уровне:

С. энергией связи

D. наличием d-подуровня

Е. гибридизацией АО

$$$ 21С

Способность атома образованию ковалентных связей определяется:

А. зарядом ядра

В. наличием вакантных орбиталей

С. числом неспаренных электронов и возможностью распаривания электронов при наличии свободных подуровней на данном уровне

D. наличием d-подуровня

Е. энергией связи

$$$ 22

Уравнение де Бройля:

А. Е=mc²

В.

С. E=hn

D. Dq*DV>

Е. N=2n²

$$$ 23

Что означает l в уравнении ?

А. частоту излучения

В. массу электрона

С. длину волны движения материального объекта

D. скорость частицы

Е. волновое число

$$$ 24

Указать подуровень, заполняющийся после 3d-подуровня:

А. 4р

В. 4f

С. 5s

D. 5р

Е. 4s

$$$ 25

Указать подуровень, заполняющийся после 4d-подуровня:

А. 4р

В. 4f

С. 5s

D. 5р

Е. 4s

$$$ 26

Указать число электронов на p – подуровне в возбужденном атоме ₅B, заполняющийся после 3d-подуровня:

А. 2

В. 4

С. 1

D. 3

Е. 0

$$$ 27

Схема заполнения валентных орбиталей в возбужденном атоме углерода:

$$$ 28

Самый активный металл пятого периода:

А. Rb

В. Mo

С. Ag

D. Sn

Е. Te

$$$ 29

Самый активный неметалл пятого периода:

А. I₂

В. Mo

С. Sb

D. Sn

Е. Te

$$$ 30

Валентные орбитали атома бора в молекуле ВF₃ гибридизованы по типу:

А. sp

В. sp²

С. sp³

D. dsp²

Е. d²sp³

$$$ 31

Укажите число гибридных орбиталей атома бора, участвующих в образовании молекулы ВF₃

А. 2

В. 4

С. 3

D. 1

Е. 5

$$$ 32

Укажите максимальное число ковалентных связей, образуемых атомом фосфора с позиций метода ВС:

А. 3

В. 4

С. 5

D. 6

Е. 7

$$$ 33

Укажите ковалентность, которую может проявлять фосфор в соединениях с позиций метода ВС:

А. 1, 3

В. 4, 3

С. 3, 5

D. 2, 3

Е. 2, 4

$$$ 34

Максимальное число электронов на 3 энергетическом уровне:

А. 6

В. 8

С. 10

D. 14

Е. 18

$$$ 35

Что можно рассчитать по формуле: n = 2N^2?

А. Заряд ядра, исходя из порядкового номера элемента

В. Число электронов в атоме

С. Число протонов

D. Число электронов на уровне

Е. Число электронов на орбитали

$$$ 36

Укажите атом элемента в периодической системе с наибольшим сродством к электрону:

А. Не

В. Ве

С. N

D. F

Е. O

$$$ 37

Укажите атом наименьшим сродством к электрону:

А. Rb

В. Ве

С. N

D. F

Е. O

$$$ 38

Порядковый номер элемента в периодической системе соответствует:

А. заряду ядра

В. количеству уровней

С. количеству электронов внешнего уровня

D. количеству электронов внешнего недостроенного подуровня

Е. атомной массе

$$$ 39

Укажите число протонов в атоме ₄₈Cd¹¹².

А. 48

В. 112

С. 64

D. 24

Е. 160

$$$ 40

Все изотопы атома данного элемента имеют одинаковое:

А. массовое число

В. атомную массу

С. заряд ядра

D. число нейтронов

Е. молярную массу

$$$ 41

Какая из указанных ниже характеристик электромагнитного излучения пропорциональна его энергии?

А. скорость

В. длина волны

С. частота

D. амплитуда

Е. скорость и волновое число

$$$ 42

Какие из указанных ниже аспектов теории Бора недопустимы с учетом принципа неопределенности Гейзенберга?

А. дискретные атомные энергетические уровни

В. простые круговые орбиты

С. электронные орбитали

D. квантовые числа

Е. энергетические уровни и квантовые числа

$$$ 43

Что характеризует магнитное квантовое число при описании орбиталей, имеющих главное квантовое число n = 2?

А. пространственную ориентацию орбитали

В. форму орбитали

С. энергию орбитали в отсутствие магнитного поля

D. эффективный объем орбитали

Е. размер электронного облака

$$$ 44

Какие из следующих экспериментов наиболее прямым образом подтверждают гипотезу Де Бройля о волновой природе материи?

А. дифракция рентгеновских лучей

В. фотоэлектрический эффект

С. рассеяние a-частиц металлической фольгой

D. излучение абсолютно черного тела

Е. дифракция электронов

$$$ 45

На основании, какого из следующих представлений Эйнштейн дал объяснение фотоэлектрическому эффекту?

А. корпускулярная природа света

В. волновая природа света

С. волновая природа вещества

D. принцип неопределенности

Е. дифракция рентгеновских лучей

$$$ 46

Электрон находится на одной из 3d орбиталей. Какое из следующих квантовых чисел недопустимо для такого электрона?

А. n = 3

В. l = 1

С. m = 1

D. m = 2

Е. l = 0

$$$ 47

Какое из следующих состояний описывается электронной конфигурацией: 1s²2s²2p⁵3s¹?

А. возбужденное состояние атома фтора

В. основное состояние атома неона

С. возбужденное состояние аниона кислорода О^2-

D. основное состояние аниона фтора F^-

Е. запрещенное состояние

$$$ 48

При перекрывании АО вдоль линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов, образуется связь:

А. s-связь

В. p-связь

С. две s-связи

D. две p-связи

Е. две s и p связи

$$$ 49

Число гибридных орбиталей и их форма при d²sp³гибридизации АО будет:

А. 3-треугольник

В. 4-плоский квадрат

С. 4-тетраэдр

D. 6-октаэдр

Е. 2-линейная

$$$ 50

Изотопы - это атомы, имеющие:

А. одинаковое количество протонов

В. одинаковое число нейтронов

С. одинаковую массу

D. одинаковое число электронов на внешнем уровне

Е. одинаковое число нуклонов

$$$ 51

Количество орбиталей на f-подуровне равно:

А. 3

В. 4

С. 5

D. 6

Е. 7

$$$ 52

Электронная формула иона фтора (F^-):

А. 1s²2s²2p⁵

В. 1s2s² 2p⁶

С. 1s²2s²2p⁴

D. 1s²2s²2p⁵3s¹

Е. 1s²2s²2p⁷

$$$ 53

Число ориентации р-орбитали в пространстве:

А. 1

В. 2

С. 3

D. 4

Е. 5

$$$ 54

Схема распределения электронов на d-подуровне по правилу Хунда:

$$$ 55

Общее свойство характерное для ионной и ковалентной связей:

А. насыщаемость

В. направленность

С. поляризуемость

D. насыщаемость и поляризуемость

Е. направленность и поляризуемость

$$$ 56

Указать подуровень, заполняющийся в атоме после 2р-подуровня:

А. 3d

В. 3p

С. 3s

D. 2s

Е. 4s

$$$ 57

Укажите молекулу вещества, дипольный момент которого равен нулю:

А. H₂S

В. NH₃

С. N₂

D. H₂O

Е. OF₂

$$$ 58

Укажите элементы-полные электронные аналоги:

А. Be, Zn

В. Cu, Zn

C. Zn, Ba

D. Zn, Cd

Е. Ba, Hg

$$$ 59

Химическая связь имеет наиболее ярко выраженный ионный характер в паре атомов:

A. F-F

В. O-F

C. K-F

D. P-F

Е. H-F

$$$ 60

При перекрывании АО образуется s – связь:

A. P_y -P_y

В. S -P_X

C. d_xy -d_xy

D. P_z- P_z

Е. d_yz-d_yz

$$$ 61

Количество протонов и электронов в ионе P⁺⁵:

A.15p и 15e^-

В.15p и 10e^-

C.10p и 15e^-

D.20p и 15e^-

Е.10p и 10e^-

$$$ 62

Электроотрицательность в ряду элементов одного и того же периода слева направо с ростом заряда ядра:

A. не изменяется

В. уменьшается

C. увеличивается

D. в малых периодах увеличивается, а в больших уменьшается

Е. в малых периодах уменьшается, а в больших увеличивается

$$$ 63

При взаимодействии s- и р-элементов наиболее вероятно образование химической связи:

А. ковалентной полярной

В. ковалентной неполярной

C. ионной

D. водородной

Е. донорно-акцепторной

$$$ 64

Для гибридных орбиталей атома характерно: 1. Одинаковая форма, 2. Разные формы, 3.одинаковая энергия, 4. Разные энергии, 5. Высокие энергии, 6. Прочность связи, 7. Уменьшение прочности связи.

A. 1,2,7

В. 1,4,5

C. 2,4,5

D. 1,3,6

Е. 1,3,7

$$$ 65

С позиций метода ВС максимальное число ковалентных связей, образуемых элементами второго периода, не может быть более:

A. 1

В. 2

C. 3

D. 4

Е. 6

$$$ 66

Уравнение Планка:

A. DqDV³

В. N=2n²

C. Е=mc²

D.

Е. E=hn

$$$ 67

Атом, электронная формула которого1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹:

A. K

В. Br

C. Cr

D. Cu

Е. Zn

$$$ 68

Элемент в периодической системе, атом которого имеет самый маленький радиус:

A. Н

В. Не

C. Li

D. Ne

Е. Fr

$$$ 69

Укажите, в каком случае невозможна гибридизация АО:

A. 2s и 2p

B. 3s, 3p, 3d

C. 3p и 4s

D. 4s, 4p, 4d

Е. 4s, 4p

$$$ 70

Благодаря следующему свойству ковалентной связи с позиций метода валентных связей молекула Н₂, но не образует Н₃:

А. направленности и насыщаемости

B. насыщаемости и поляризуемости

C. поляризуемости

D. насыщаемости

Е. энергии связи

$$$ 71

Ассоциация молекул воды объясняет:

А. ненасыщаемость связи

B. образованием ковалентной связи

C. образованием водородной связи

D. полярностью молекулы

Е. электроотрицательностью кислорода

$$$ 72

Укажите орбиталь, для которой сумма (n+l=5) главного и орбитального квантовых чисел равно пяти:

A. 3s

B. 3p

C. 3d

D. 4d

Е. 4f

$$$ 73

Определите атомную массу элемента, ядро которого содержит 19 протонов и 20 нейтронов:

A. 19

B. 39

C. 20

D. 38

Е. 40

$$$ 74

Суммарное количество орбиталей в атоме кислорода равно:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Е. 6

$$$ 75

Энергия ионизации с ростом заряда ядра в группах сверху вниз:

А. уменьшается

B. увеличивается

C. не изменяется

D. в главных подгруппах увеличивается

Е. нет закономерности

$$$ 76

Укажите элементы электронные аналоги:

A. N,P,S,CI

B. O,S,CI

C. S,CI,Ar

D. N, P, As

Е. O,S,N

$$$ 77

Атом, представляющий на связь атомную орбиталь называется:

A. катион

B. анион

C. донор

D. акцептор

Е. ион

$$$ 78

Укажите орбиталь с самой низкой энергией:

A. 3s

B. 3p

C. 2p

D. 3d

Е. 4s

$$$ 79

Вторичная периодичность-это:

A. немонотонное изменение свойств в подгруппах

B. монотонное изменение свойств элементов в подгруппах

C. изменение металлических свойств в группах

D. изменение неметаллических свойств в подгруппах

Е. понятие лишено смысла

$$$ 80

Элементы, образующие главные подгруппы:

А. s и р-элементы

B. s и d-элементы

C. s и f-элементы

D. р и d-элементы

Е. р и f-элементы

$$$ 81

Образование химической связи сопровождается энергетическим эффектом:

А. поглощением энергии

B. энергия не изменяется

C. нет закономерности

D. только при образовании ионной связи

Е. выделением энергии.

$$$ 82

Более высокая энергия связи характерна для соединений с типом связи:

А. ковалентной

B. ковалентной полярной

C. ковалентной неполярной

D. металлической

Е. ионной

$$$ 83

Укажите свойства ионной связи (выбрать полный ответ): 1. Насыщаемость, 2. Направленность, 3. Ненасыщаемость, 4. Ненаправленность, 5. Поляризуемость.

A. 1,2

B. 3,4,5

C. 4,5

D. 1,2,5

Е. 1,3,5

$$$ 84

Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома называется:

A. Сродство к электрону

B. электроотрицательность

C. энергия связи

D. первая энергия ионизации

Е. электроположительность

$$$ 85

Химическая связь, образуемая за счет взаимодействия электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома, называется:

A. ковалентной полярной

B. донорно-акцепторным механизмом ковалентной связи

C. ионной

D. металлической

Е. ковалентной неполярной

$$$ 86

Элементы, входящие в состав побочных подгрупп:

A. s-элементы

B. р-элементы

C. s- и р-элементы

D. s- и d-элементы

Е. d-элементы

$$$ 87

Какая из следующих молекул имеет наибольшую энергию связи?

A. O₂

B. Cl₂

C. N₂

D. F₂

Е. I₂

$$$ 88

Какая из перечисленных ниже молекул не должна существовать?

A. C₂

B. Li₂

C. Be₂

D. B₂

Е. Na₂

$$$ 89

Для каких из перечисленных ниже молекул следует ожидать наибольшего ионного характера связи?

A. F₂

B. ClF

C. BrF

D. IF

Е. Для всех молекул одинаковый ионный характер

$$$ 90

Какое из следующих утверждений относительно p - орбиталей верно?

A. они полностью симметричны относительно межъядерной оси

B. они всегда являются связывающими

C. их волновые функции изменят знак при вращении на 180⁰ вокруг межъядерной оси

D. они всегда являются разрыхляющими

Е. нет правильного ответа

$$$ 91

Какое свойство не присуще молекуле CF?

A. молекула CF изоэлектронная с NO

B. имеет один неспаренный электрон

C. имеет теоретический порядок связи 2,5

D. она диамагнитна

Е. молекула полярна

$$$ 92

Сколько неспаренных электронов можно предсказать для молекулярного иона О₂^-?

A. 1

B. 3

C. 0

D. 2

Е. 4

$$$ 93

Какой должна быть энергия связи в молекулярном ионе Не^2+?

A. меньше, чем в молекуле Н₂

B. больше, чем в молекуле Н₂

C. такая же, как в молекуле Н₂

D. меньше, чем в молекуле Не₂

Е. такая же, как в молекуле Не₂

$$$ 94

Какая из указанных ниже молекул должна быть парамагнитной?

A. CO₂

B. CO

C. Cl₂

D. NO

Е. N₂

$$$ 95

Какая из следующих молекул должна иметь наибольший дипольный момент?

A. NH₃

B. PH₃

C. AsH₃

D. BH₃

Е. SeH₂

$$$ 96

Укажите наиболее слабую связь.

A. Вандерваальсовые взаимодействия.

B. водородная связь

C. ковалентная связь

D. ионная связь

Е. ковалентная полярная связь

$$$ 97

Укажите типы вандерваальсовых взаимодействий.

A. атом водорода-атом электроотрицательного атома

B. диполь-диполь, диполь-индуцированный диполь

C. положительный ион-отрицательный ион

D. свободная орбиталь-электронная пара

Е. атом металла-атом металла

$$$ 98

Как называется МО, характеризующаяся волновой функцией: y = С(y_a + y_b)?

A. связывающая МО

B. разрыхляющая МО

C. несвязывающая МО

D. общая МО

Е. суммарная МО

$$$ 99

Как называется МО, характеризующаяся волновой функцией: y = С(y_a - y_b)?

A. связывающая МО

B. разрыхляющая МО

C. несвязывающая МО

D. общая МО

Е. суммарная МО

$$$ 100

Как называется МО, на которой электронная плотность сосредоточена между ядрами?

A. связывающая МО

B. разрыхляющая МО

C. несвязывающая МО

D. общая МО

Е. суммарная МО

$$$ 101

Как называется МО, на которой электронная плотность концентрируются за ядрами?

A. связывающая МО

B. разрыхляющая МО

C. несвязывающая МО

D. общая МО

Е. суммарная МО

$$$ 102

За счет, какой МО образуется связь в молекуле водорода?

A. s(2p_x)

B. p(2p_y) p^*(2p_z)

C. s _sp(2p_y)

D. s_s

Е. p(2p_x)

$$$ 103

За счет, какой МО образуется связь в молекуле хлора?

A. s(3p_x)

B. p(2p_y) p^*(2p_z)

C. s _sp(2p_y)

D. s_s

Е. p(2p_x)

$$$ 104

За счет, какой МО образуется связь в молекуле фтора?

A. s(2p_x)

B. p(2p_y) p^*(2p_z)

C. s _sp(2p_y)

D. s_s

Е. p(2p_x)

$$$ 105

За счет, каких МО образуется связь в молекуле азота?

A. s(2p_x) p(2p_y) p(2p_z)

B. p(2p_y) p^*(2p_z)

C. s _sp(2p_y)

D. s_s

Е. p(2p_x)

$$$ 106

Какие МО образуются при перекрывании 2p_x и 2p_y орбиталей?

A. s(2p_x), s*(2p_x), p(2p_y), p*(2p_y)

B. p(2p_y) p^*(2p_z)

C. s,p(2p_y)

D. s(2p_x), s*(2p_x)

Е. p(2p_x)

$$$ 107

Сколько связывающих электронов на связывающих МО атома азота?

A. 4

B. 6

C. 8

D. 7

Е. 14

$$$ 108

Сколько связывающих электронов на связывающих МО атома кислорода?

A. 4

B. 6

C. 8

D. 7

Е. 14

$$$ 109

Сколько электронов на разрыхляющих p - МО атома кислорода?

A. 4

B. 6

C. 8

D. 7

Е. 2

$$$ 110

Какое свойство кислорода обуславливает наличие неспаренных электронов на разрыхляющей p - МО?

A. газообразное состояние

B. парамагнетизм

C. диамагнетизм

D. низкая температура кипения

Е. химическая активность

$$$ 111

Что объясняет метод МО и не допускает метод ВС?

A. ковалентную связь

B. водородную связь

C. двухэлектронную связь

D. одноэлектронную связь

Е. прочность связи

$$$ 112

Укажите число ковалентных связей в молекуле СО?

A. 4

B. 6

C. 3

D. 2

Е. 1

$$$ 113

На какой МО находятся связывающие электроны в молекуле HF?

A. s

B. p

C. s, p

D. s^*

Е. p^*

$$$ 114

На какой МО находятся связывающие электроны в молекуле HCl?

A. s

B. p

C. s, p

D. s^*

Е. p^*

$$$ 115

Что можно рассчитать по формуле: n = 2(2l + 1)?

А. Число электронов на подуровне

В. Число электронов в атоме

С. Число протонов

D. Число электронов на уровне

Е. Число электронов на орбитали

$$$ 116D

Что можно рассчитать по формуле (2l + 1)?

А. Число энергетических подуровней

В. Число электронов в атоме

С. Число орбиталей на уровне

D. Число орбиталей на подуровне

Е. Число электронов на орбитали

$$$ 117

Сколько орбиталей на третьем энергетическом уровне?

А. 6

В. 4

С. 9

D. 5

Е. 16

$$$ 118

Каких орбиталей не может быть в атоме?

А. 1s, 2p, 3d

В. 2s, 3p,4f

С. 2p, 3d,5f

D. 1p, 2d, 3f

Е. 3s, 4p.6s

$$$ 119

У изотопа барий – 138 число 138 означает:

А. Заряд ядра

В. Число электронов в атоме

С. Число протонов

D. Массовое число

Е. Число нейтронов

$$$ 120

Сколько нейтронов содержится в атоме урана –238, если известно, что порядковый номер урана 92, а массовое число этого изотопа 238?

А. 92

В. 146

С. 184

D. 54

Е. 330

$$$ 121

Укажите число ковалентных связей в молекуле NH₃?

A. 4

B. 6

C. 3

D. 2

Е. 1

$$$ 122

На какой МО находятся связывающие электроны в молекуле N₂?

A. s

B. p

C. s, p

D. s^*

Е. p^*

$$$ 123

Сколько электронов размещаются на разрыхляющих МО в молекуле N₂?

A. 0

B. 2

C. 3

D. 4

Е. 6

$$$ 124

На каком подуровне m принимает значения +2, +1, 0, -1, -2?

А. d

В. f

С. g

D. s

Е. p

$$$ 125

Укажите устойчивые электронные конфигурации:

А.p⁵, d⁴

В. d⁹,s²

С. s¹, p⁴, d⁹

D. p⁶, d⁵, d¹⁰

Е. d⁴, d⁹

$$$ 126

Сколько ковалентных связей образует атом азота в ионе NH₄⁺_?

А. 6

В. 4

С. 9

D. 5

Е. 16

$$$ 127

Почему вода в жидком состоянии существует в виде ассоциатов (H₂O)_n?

А. образуются ковалентные связи

В. образуются водородные связи

С. образуются ионные связи

D. из-за дисперсных взаимодействий

Е. из-за индукционных взаимодействий

$$$ 128

Укажите атом или ион, электронная формула которого1s²2s²2p⁶3s²3p⁶:

A. K

В. Ca, K⁺

C. Cr³⁺, Cl^-

D. K⁺, Ar, Ca²⁺

Е. Cl, S, S^2-

$$$ 129

Укажите валентную электронную оболочку атома ₂₄Cr:

A. 3s²3p⁶3d⁴4s²

B. 3s²3p⁶4s²4p⁴

C. 3s²3p⁶3d⁵4s¹

D. 3d³4s²4p¹

Е. 4s²4p⁶4d⁴

$$$ 130

Укажите валентную электронную оболочку атома ₂₉Cu:

A. 3s²3p⁶3d⁹4s²

B. 3s²3p⁶4s²4p⁴

C. 3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

D. 3d³4s²4p¹

Е. 4s²4p⁶4d⁴

@@@ ОСНОВНЫЕ ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

$$$ 1

Система, которая обменивается с окружающей средой энергией и веществом называется:

А. гомогенной

B. изолированной

C. гетерогенной

D. открытой

Е. замкнутой

$$$ 2

При каком условии изменение энтальпии системы равно изменению внутренней энергии системы?

А. постоянство давления

B. агрегатное состояние системы - газ

C. постоянство объема

D. DV = 0 в конденсированных системах

Е. такое равенство невозможно

$$$ 3

Вычислить теплоту образования MgCO₃ (кр.), пользуясь данными:

MgO _(кр) + CO_{2 (г)} = MgCO_{3 (кр)} , тепловой эффект реакции равен –117,7кДж; DH⁰ _обр (CO₂) = -393,5кДж/моль и D H⁰ _обр (MgO) = -601,8кДж/моль

А. -1113

B. –719,5

C. –510,2

D. –995,3

Е. +777,6

$$$ 4

Укажите выражение для изменения свободной энергии при постоянной температуре

А. G = H - TS

B. DG = DH

C. DG = T*DS

D. DG = DH - T*DS

Е. DG = DH - DT*S

$$$ 5

Не производя вычислений, установите знак DS⁰ для процесса:

2NH_3(г) = N_2(г) + 3H_2(г)

А. DS > 0

B. DS = 0

C. DS < 0

D. DS > 0 в начале реакции

Е. DS < 0 в конце реакции

$$$ 6

Укажите функции состояния (выберите наиболее полный ответ):

A. давление, температура

B. давление, работа, энтропия

C. работа, энергия, объем

D. работа, объем, давление

Е. давление, температура, энергия, энтропия

$$$ 7

Укажите причину того, что при низких температурах возможность протекания реакции определяется знаком DH.

A. незначительное изменение энтропии

B. небольшой энтальпийный фактор

C. минимальный энтропийный фактор

D. максимальное значение энтальпийного фактора

Е. нет определенной причины.

$$$ 8

Как называется уравнение с указанием теплового эффекта реакции и агрегатного состояния реагентов?

A. уравнение ОВР

B. синтеза

C. термохимическое

D. кинетическое

Е. экзотермическое

$$$ 9

В каком случае возможно самопроизвольное протекание процесса при постоянных температуре и давлении?

A. DG = 0

B. DG < 0

C. DG > 0

D. DG = DH

Е. DG = T*DS

$$$ 10

Как изменяется энтропия в следующем процессе: СО_{2 (кр)} = СО_{2 (г)}?

A. DS = 0

B. DS < 0

C. DS > 0

D. энтропия не меняется

Е. нет закономерности

$$$ 11

Что изучает химическая термодинамика?

A. процессы окисления

B. скорость реакции

C. работу, выполняемую системой

D. превращения энергии и энергетические характеристики веществ

Е. химическое равновесие

$$$ 12

Укажите группу, в которой для всех веществ энтальпии образования отличаются от нуля:

A. O₂, H₂O, H₂ SO₄

B. HCl, Cu

C. CH₄, Na

D. NO_2, NH₃

Е. Fe, Na

$$$ 13

Какой фактор будет благоприятствовать протеканию реакции:

2С_{(графит)} + О₂ = 2СО₂ , DS > 0?

A. повышение температуры

B. понижение температуры

C. низкотемпературный режим

D. постоянство температуры

E. Т = 273К

$$$ 14

Поиск по сайту: