АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Закон Джоуля

Читайте также:
  1. G Дотримуватись законів країни, в якій реалізують бізнес.
  2. I. Возникновение в обществе социального государства является закономерным результатом
  3. II. Первый закон термодинамики
  4. III. Законодавство в Українській Народній Республіці
  5. XI Про Закони
  6. А) Закон тождества
  7. Абсолютная монархия - это форма правления, при которой власть монарха не ограничена ни какими законами и учреждениями.
  8. Адміністративна відповідальність за порушення податкового законодавства
  9. АКТ ДЛЯ ЗАЩИТЫ ТОРГОВЛИ И КОММЕРЦИИ ОТ НЕЗАКОННЫХ ОГРАНИЧЕНИЙ И МОНОПОЛИЙ
  10. Аналитическая формулировка второго закона
  11. Антимонопольна політика . Антимонопольне законодавство.
  12. Арбитражная судебная система РФ. Роль судебной системы в разрешении экономических споров, включая споры, связанные с применением налогового законодательства.

Вторая отличительная особенность идеальных газов - это то, что их энтальпия и внутренняя энергия зависят только от температуры (закон Джоуля). Так, если в общем случае удельная энтальпия определяется как функция двух параметров, h = h(t, p), то согласно закону Джоуля в случае идеального газа энтальпия не зависит от изменения давления:

hид= h(t), uид= u(t). (1-18)

7.5. Теплоемкости сР и сV газов

Важной характеристикой термодинамических свойств веществ, особенно газов, является их т е п л о е м к о с т ь. Теплоемкостью называют с пособность тел воспринимать определенную величину теплопритока при изменении температуры тела на один градус.

Теплоемкость единицы массы тела (1 кг) обозначают буквой с и измеряют в кДж/кг/К, или, что равносильно, в кДж/кг / оС.

Различают теплоемкости - среднюю в интервале температур t1...t2

и истинную в окрестностях температуры t:

c12 = q / (t2- t1), сt = dq / dt. (1-19)

Эти теплоемкости связаны очевидным соотношением

с12(t2- t1) = ct dt.

Особенностью, отличающей газы от твердых или жидких тел, является способность газов при изменении температуры существенно изменять объем. Поэтому величина теплоемкости зависит от вида процесса. Важную роль в расчетах играют теплоемкости изобарного и изохорного процессов.

Чтобы различать теплоемкости этих двух процессов - изобарного и изохорного, их обозначают различными нижними индексами: cP и cV.

Можно показать, что теплоемкости ср и сv с связаны с энтальпией и соответственно внутренней энергией газов. Действительно, первый закон термодинамики для равновесных процессов выражается любым из двух равенств -

dq = dh - v dp, или dq = du + p dv. (1-20)

При p = const первое из этих равенств принимает вид

dqp= dh, или qp= h2- h1,

откуда с учетом формулы (1-19) выявляется прямая взаимозависимость между энтальпией и изобарной теплоемкостью:

dh = cp dt, (1-21)

h2- h1= (cp)12 (t2 - t1). (1-22)

Аналогично, при v = const имеем

dqv= du, qv = u2 - u1

du = cvdt,

u2 - u1 = (cv)12 (t2 - t1). (1-23)

Полученные равенства, действительно, устанавливают взаимозависимость между изменением ср и h и между изменением сv и u.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)