 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Способы выражения концентрации растворов
1. Массовая доля растворенного вещества (процентная концентрация) в растворе w – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
2. Моляльная концентрация (моляльность) Сm – количество растворенного вещества (моль), содержащееся в единице массы растворителя (кг).
3. Молярная концентрация (молярность) СМ – это количество растворенного вещества (моль), содержащееся в единице объема раствора (л).
Используется сокращенная форма указания молярной концентрации, например, 0,5М – раствор с концентрацией 0,5 моль/л.
4. Молярная концентрация эквивалента СН(нормальная концентрация, нормальность) – число моль-эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора.
.
Понятие «эквивалент» подразумевает равноценный, равнозначный. Под химическим эквивалентом понимают количество вещества, равноценное количеству другого вещества в химической реакции. За эталон химического эквивалента принимают 1 моль атомов водорода или 1/2 моль атомов кислорода. Тогда, эквивалент элемента или сложного вещества – это такое его количество, которое может взаимодействовать (присоединяться или замещаться) с одним молем атомов водорода или 1/2 моля атомов кислорода. Например, Э(HCl) = 1 моль, Э(H2SO4) = 1/2 моль, Э(NaOH) = 1 моль, Э(Al(OH)3) = 1/3 моль и т.д.
Молярная масса эквивалента МЭ выражается в 
. Например, молярная масса эквивалента МЭ(HCl)=36,5 г/моль, МЭ (H2SO4) = 1/2 ∙ 98 = 49 г/моль, МЭ (Al(OH)3) = 1/3 ∙ 78 = 26 г/моль.
Молярные массы эквивалентов сложных веществ рассчитывают следующим образом:
| Соединение | Формула для расчета | Пояснения |
| Кислота | 
| Основность кислоты – это число атомов водорода в молекуле кислоты, замещаемых в реакции |
| Основание | 
| Кислотность основания – это число гидроксильных групп в молекуле основания |
| Соль | 
| n – число атомов металла, в – валентность металла; z – фактор эквивалентности, z=1/Э |
Молярная масса эквивалента не является постоянной величиной в отличие от молярной массы и может быть различной в зависимости от реакции.
Сравнение формул для определения молярной и нормальной концентраций
и 
,
показывает, что в случае, когда эквивалент растворенного вещества Э=1 моль, молярная и нормальная концентрации растворов совпадают. Это относится к растворам одноосновных кислот (HCl, HNO3 и т.д.), однокислотных оснований (NaOH, KOH и т.д.), солей с однозарядными катионами и анионами (KCl, NaNO3 и т.д.). Например, СМ(HNO3) = СН(HNO3); СМ (KCl) = СН(KCl) и т.д. Если же эквивалент растворенного вещества не равен 1 моль, то молярная концентрация его раствора во столько же раз меньше нормальной, во сколько раз эквивалент этого вещества меньше 1 моль.
5. Титром раствора называют массу растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.
.
6. Мольная (молярная) доля растворенного вещества и растворителя в растворе Х (N) отношение количества растворенного вещества или растворителя к сумме количеств веществ, содержащихся в растворе.
,
где ν1 – количество 1 растворенного вещества, ν2 – количество 2 растворенного вещества. Х (N) – величина безразмерная, выражается в долях от единицы или в процентах. Сумма мольных долей всех компонентов раствора равна единице или 100%.
Поиск по сайту: