АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ, СТРОЕНИЕ
Если нагревать нитрат калия или натрия, то они теряют часть кислорода и переходят в соли азотистой кислоты HN02. Разложение идет легче в присутствии свинца, связывающего выделяющийся кислород:
KNO3 + Рb = КNO2+ РbО
Она принадлежит к числу слабых кислот (K = 4∙10-4) и известна только в сильно разбавленных водных растворах. При концентрировании раствора или при его нагревании азотистая кислота распадается:
2HNO2 = NO + NO2 + Н2O
Строение:В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-. При комнатной температуре преобладает транс-изомер.
|
| транс-изомер
| цис-изомер
| Вторая структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO2(г) ΔG° = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO2(г) ΔG = −44,65 кДж/моль.
Азотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N2O3 в воде:
Также она получается при растворении в воде оксида азота (IV) NO2:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | Поиск по сайту:
|