АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ГАЛОГЕНИДЫ СУРЬМЫ, ИХ СТРОЕНИЕ, ГИДРОЛИЗ

Читайте также:
  1. АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД, СТРОЕНИЕ, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА.
  2. АЗОТНЫЙ АНГИДРИД, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.
  3. АММИАК, ЕГО СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И СВОЙСТВА.
  4. Артерии. Морфо-функциональная характеристика. Классификация, развитие, строение, функция артерий. Взаимосвязь структуры артерий и гемодинамических условий. Возрастные изменения.
  5. Вечная мерзлота: её строение, распространение и свойства
  6. Волокнистая соединительная ткань. Морфо-функциональная характеристика. Классификация. Клеточные элементы: происхождение, строение, функции.
  7. ГАЛОГЕНАНГИДРИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ (АЦИЛГАЛОГЕНИДЫ)
  8. Галогениды и оксогалогениды Nb, Ta(5)
  9. ДРУГИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА – ГИДРАЗИН, ГИДРОКСИЛАМИН, АЗОТИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ. ПОЛУЧЕНИЕ, СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ ЭТИХ СОЕДИНЕНИЙ.
  10. Жгутики: химический состав, строение, расположение и основные функции.
  11. Кишечная ворсинка, ее строение, гистофизиология.

Трифторид SbF3-бесцветные кристаллы; растворим в воде (83,12% по массе при 25 °С), водных растворах HF, метаноле (54 г в 100 мл); при нагревании на воздухе образует Sb3O2(OH)2F3 и затем SbOF (см. также табл.). Получают взаимодействием Sb2O3, реже SbCl3 с фтористоводородной кислотой; фторирующий реагент в органическое синтезе, протрава при крашении и набивке тканей.

Пентафторид SbF5-вязкая жидкость; образует полимеры, устойчивые в парах до 200-250 °С; хорошо растворим в воде, жидком HF (с понижением степени полимеризации и образованием ионов и ), в HSO3F; образует дигидрат; сильная кислота Льюиса, растворы SbF5 в HF и HSO3F-сверхкислоты; с I2 образует SbIF5 и Sb2IF10, с серой-SbSF3, с SbF3-фториды общей формулы SbF5•(SbF3)n, где n = 2-5, а также 3SbF5 • 5SbF3; получают фторированием Sb или Sb2O3, взаимодействие SbСl5 с HF; фторирующий реагент в органическое синтезе, в частности в производстве фреонов и фторопластов, катализатор гидрирования и изомеризации.

Трихлорид SbСl3-бесцв. кристаллы ромбич. сингонии; хорошо растворим в соляной кислоте, воде (~9% по массе при 25 °С), СНСl3, ССl4, бензоле, СS2, диоксане и др.; легко гидролизуется, образуя ряд оксохлоридов; кислота Льюиса; образует аддукты с ацетоном, триметиламином и др.; иногда выступает в роли донора электронов, например в Fe(CO)3(SbCl3)2, Ni(CO)3SbCl3; получают взаимодействием конц. соляной кислоты с Sb2O3; применяют для получений чистой Sb, как катализатор в органическое синтезе, для хлорирования олефинов, гидрокрекинга, как протраву при крашении тканей, жидкий SbCl3-неводный растворитель. С водой образует НС1 и SbOCl.

Пентахлорид SbСl5-бесцв. (часто желтая из-за примеси Cl2) жидкость; разлагается выше 106°С; сильная кислота Льюиса; с водой образует моно- и тетрагидраты; гидролизуется водой; получают хлорированием расплава SbСl3; применяют для получения Sb высокой чистоты, как хлорирующий реагент. С водой образует Н3SbO4

Трибромид (бесцв.) SbBr3 и трииодид (красный) SbI3-кристаллы; хорошо растворим в воде, СS2, ацетоне, СНСl3 и др.; образуют аддукты с эфирами, альдегидами, меркаптанами и др.; легко гидролизуются; получают из элементов; применяют для синтеза др. соединение Sb (в частности, SbSI, SbSeI, SbSBr, обладающих полупроводниковыми, пироэлектрич. и др. свойствами). Пентабромид SbВr5 существует в виде аддуктов, например SbBr5•O(C2H5)2, пентаиодид-красные кристаллы с температура плавления 79 °С, температура кипения 401 °С.

Известны также оксигалогениды SbOX и др., халькогалогениды SbYX (Y = Se, S, Fe, X = Cl, Br, I), смешанные галогениды, фтороантимонаты, хлороантимонаты и др, комплексные сурьмы галогениды.

СТИБИН, ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (1.125 сек.)