|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА С ВОДОРОДОМ, ИХ СВОЙСТВА, ПОЛУЧЕНИЕ
С водородом фосфор образует газообразный фосфористый водород, или фосфин, РН3. Его можно получить кипячением белого фосфора с раствором щелочи или действием соляной кислоты на фосфид кальция Са3Р2: Са3Р2 + 6НС1 = ЗСаСl2 + 2PH3↑ Также его можно получить воздействием воды или кислот на фосфиды: Хлористый водород при нагревании взаимодействует с белым фосфором: Разложение йодида фосфония: Разложение фосфоновой кистоты: или её восстановление:
Фосфин — бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовитый.(Одновременно с фосфином иногда образуется небольшое количество жидкого дифосфина P2H4, пары которого самовоспламеняются на воздухе). При его горении образуются фосфорный ангидрид и вода: 2РН3 + 4O2 = Р2O5 + ЗН2O Основные свойства выражены у фосфина слабее, чем у аммиака. Он образует соли только с наиболее сильными кислотами, например НСlO4, НСl. В этих солях катионом является ион фосфония РН4+. Примером может служить хлорид фосфония РН4Сl. Соли фосфония — очень непрочные соединения; при взаимодействии с водой они разлагаются на галогеноводород и фосфин. Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора (3s2) ниже, чем у азота (2s2) в аммиаке. В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на элементы: на воздухе самопроизвольно воспламеняется (в присутствии паров дифосфина или при температуре свыше 100 °C): Проявляет сильные восстановительные свойства: При взаимодействии с сильными донорами протонов фосфин может давать соли фосфония, содержащие ион PH4+ (аналогично аммонию). Соли фосфония, бесцветные кристаллические вещества, крайне неустойчивы, легко гидролизуется. Соли фосфина, как и сам фосфин, являются сильными восстановителями.
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |