Химические свойства хрома и применение его соединений

Выполнила:

Данилова Елизавета

Ученица 9 «А» класса

Оренбург,2015

СЛАЙД 2: Цель: познакомиться с химическими свойствами хрома, выяснить области применения его соединений.

Задачи:

· Познакомиться с химическими свойствами хрома

· Рассмотреть применение соединений хрома в областях науки, техники и быта.

СЛАЙД 3: Хром — элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24

СЛАЙД 4: Химические свойства:

Хром химически малоактивен. Хром при нагревании может реагировать с такими веществами как кислород, азот, сера.

Может реагировать с парами воды, с различными кислотами и с солями менее активных металлов.

СЛАЙД 5: Соединения хрома бывают трёх видов: соединения хрома 2, соединения хрома 3, соединения хрома 6.

Соединения хрома 2:

Слайд 6: степени окисления

Слайд 7,8,9 Оксид хрома (II) СгО и соответствующий ему Сг(ОН)₂, проявляют основные свойства:

CrO + 2HCL = CrCl₂ + H₂O

Сr(ОН)₂ получают в виде жёлтого осадка при действии раствора щёлочи на СrCl₂

Сг²⁺ + 2ОН = Сг(ОН)₂

Сг(ОН)₂ - восстановитель

При прокаливании превращается в Сг₂О₃

Соединения хрома (II) легко окисляются кислородом воздуха в соединения хрома (III).

2Сг(ОН)₂ + 1/2О₂ + Н₂О = 2Сг(ОН)₃

СЛАЙД 10,11:

оксид хрома (III) Сr₂О₃ и гидроксид хрома (III) Сr(ОН)з - амфотерные соединения.

Сr₂О₃ - тугоплавкий порошок зеленого цвета. По твёрдости близок к корунду. Получается соединением элементов при высокой температуре.

3 лаборатории получают нагреванием дихромата аммония:

t° (NН₄)₂Сr₂O₇ = Сr₂О₃ + N₂ + 4Н₂O

При растворении оксида и гидроксида (III) в растворах щелечей образуются комплексные соединения хрома:

Сr₂О₃ + 6NaOH + ЗН₂О = 2Na₃[Cr(OH)₆] при сплавлении - метахромиты

t°

Сr₂О₃ + 2КОН = 2КСrO₂ + Н₂О

и ортохромиты

t°

Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃CrO₃ + ЗН₂О

СЛАЙД 13: Оксид хрома (VI) СrО₃ - кислотный оксид. Получение:

Дихромат калия К₂Сг₂О₇ + H₂SO₄ = 2CrO₃ + K₂SO₄ + Н₂О

Сильный окислитель: окисляет йод, серу, фосфор, уголь, превращаясь в Сг₂О₃

3S + 4СгО₃ = 3SO₂ + 2Cr₂O₃

при нагревании до 250°С разлагается:

4СrО₃ = 2Cr₂О₃ + ЗО₂

_{СЛАЙД 13,}14, 15: СгО₃ легко растворяется в воде, образуя хромовые кислоты. С избытком воды образует хромовую кислоту Н₂CrO₄ (соли - хроматы). 1)СrОз + Н₂О = Н₂СrО₄

3) Н₂Сr₂О₇ + Н₂О = _{2Н2СrО4 хромовая кислота при добавлении переходит в хромовую кислоту.}

(устно): стоит запомнить, что:

Хромовые кислоты существуют только в водном растворе.С возрастанием степени окисления основные свойства гидроксидов ослабевают, а кислотные усиливаются.

Сr(ОН)₂ - основной гидроксид Сr(ОН)₃ - амфотерный гидроксид - кислотные свойства

Слайд 16:

1.Дихроматы получаются при действии на хроматы кислот:

2 Na₂Cr₂O₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + Н₂О

Возможен и обратный переход при добавлении щелочей к растворам дихроматов

Na₂Cr₂O₇ + 2NaOH = 2Na₂CrO₄ + Н₂О

2.Равновесие в системе хромат-дихромат можно представить следующими уравнениеми:

2СrО₄^2- + 2Н⁺ = Сr₂О₇^2- + Н₂О

Сr₂О₇^2- + 2ОН^- = 2 CrO ₄^2- + Н₂О

Для соединений хрома характерны окислительно - восстановительные реакции.

Устно:

В кислых растворах существуют преимущественно дихроматы (растворы оранжевого цвета), а в щелочных - хроматы (растворы желтого цвета).

Поиск по сайту: