АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. А. Напишите термохимическое уравнение реакции образования кристаллического хлорида аммония при взаимодействии NН3(Г) и НСl(Г)

Читайте также:
  1. F Выполнение задания
  2. F Выполнение задания
  3. F Выполнение задания
  4. F Выполнение задания
  5. F Выполнение задания
  6. F Выполнение задания
  7. F Продолжение выполнения задания
  8. F Продолжение выполнения задания
  9. F Продолжение выполнения задания
  10. F Продолжение выполнения задания
  11. I. Задания для самостоятельной работы
  12. I. Задания для самостоятельной работы

Задание № 1.

А. Напишите термохимическое уравнение реакции образования кристаллического хлорида аммония при взаимодействии 3(Г) и НСl(Г), вычислив энтальпию реакции из данных приложения. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака?

Б. При сгорании 1л ацетилена С2Н2(Г) (н. у.) с образованием паров воды и оксида углерода (IV) выделяется 56,056 кДж теплоты. Рассчитайте по этим данным мольную энтальпию горения ацетилена и запишите термохимическое уравнение реакции. Вычислите энтальпию образования С2Н2(Г).

В. Запишите термохимическое уравнение образования гидроксида кальция из простых веществ, вычислив энтальпию этого процесса из следующих термохимических уравнений:

Са(Т) + 2Н2О(Ж) = Са(ОН)2(Т) + Н2(Г) 1= —414,80 кДж

2Са(Т) + О2(Г) = 2СаО(Т)2= —1271,20 кДж

СаО(Т) + Н2О(Ж) = Са(ОН)2(Т)3 = —65,06 кДж

Г. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(Г)и водородом, в результате которой образуются СН4(Г) и Н2О(Г) вычислив ее тепловой эффект на основе данных, приведенных в приложении. Сколько теплоты выделится в этой реакции при получении 67,2 л метана?

Д. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(К) и Н2О(Ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Найдите отсюда тепловой эффект получения 1 моль гидроксида кальция, запишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования оксида кальция.

Е. Напишите термохимическое уравнение образования оксида азота (IV) из простых веществ, вычислив энтальпию этого процесса из следующих термохимических уравнений:

4NН3(Г) + 3О2(Г) = 2N2(Г) + 6Н2О(Ж)1 = —1530,28 кДж

2NН3(Г) + 2,5О2(Г) = 2NО(Г) + 3Н2О(Ж)2= —584,40 кДж

(Г) + 0,5О2(Г) = NО2(Г)3 = —56,52 кДж

Ж.Напишите термохимическое уравнение реакции восстановления твердого оксида железа (III) металлическим алюминием, вычислив ее тепловой эффект по данным, приведенным в приложении. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 335,1 г железа?

З.При сгорании 1л аммиака 3(Г) (н.у.), в результате которого образуются газообразный азот и жидкая вода, выделяется 17,08 кДж теплоты. Найдите отсюда энтальпию горения 1 моль аммиака, запишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования 3(Г).



И.Напишите термохимическое уравнение образования оксида азота (II) из простых веществ, вычислив энтальпию этого процесса из следующих термохимических уравнений:

4NН3(Г) + 3О2(Г) = 2N2(Г) + 6Н2О(Ж) 1 = —1530,28 кДж

4NН3(Г) + 5О2(Г) = 4NО(Г) + 6Н2О(Ж)2= —1168,80 кДж

К. По данным приложения вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение горения 1 моль этана С2Н6(Г), в результате которого образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана?

Л. При сгорании 11,5 г этилового спирта С2Н5ОН(Ж), в результате которого образуются пары воды и СО2(Г), выделяется 308,73 кДж теплоты. Вычислите отсюда тепловой эффект реакции горения 1 моль спирта, запишите термохимическое уравнение и вычислите энтальпию образования С2Н5ОН(Ж).

М. Напишите термохимическое уравнение образования оксида углерода (IV) из простых веществ, вычислив энтальпию этого процесса из следующих термохимических уравнений:

3О4(Т) + С(ГРАФИТ) = СО(Г) + 3FеО(Т) 1= 207,04 кДж

2СО(Г) + О2(Г) = 2СО2(Г) 2 = —566,02 кДж

6FеО(Т) + О2(Г) = 2Fе3О4(Т) 3= —635,08 кДж

Н.По данным приложения вычислите тепловой эффект и запишите термохимическое уравнение реакции горения метана с образованием СО2 и Н2О(Ж). Сколько теплоты выделится при сгорании 44,8 л метана

О. При сгорании 1л сероводорода (н. у.) с образованием 2(Г).и жидкой воды выделяется 25,115 кДж теплоты. Вычислите отсюда тепловой эффект реакции горения 1 моль Н2S(Г) и запишите термохимическое уравнение. Вычислите энтальпию образования Н2S(Г).

П. Напишите термохимическое уравнение образования оксида железа (II) из простых веществ, вычислив энтальпию этого процесса из следующих термохимических уравнений:

FеО(Т) + СО(Г) = Fе(К) + СО2(Г) 1 = 16,49 кДж

2СО(Г) + О2(Г) = 2СО2(Г) 2 = —566,02 кДж

Р.Получение водяного газа (СО + Н2) идет по уравнению: С(Т) + Н2О(Ж) = СО + Н2. Составьте по данным приложения термохимическое уравнение получения водяного газа. Сколько расходуется тепла при получении 1 м3 водяного газа при 00С и 760 мм рт.ст.?

С. При сгорании 1 г бензола С6Н6(Ж)с образованием углекислого газа и жидкой воды выделяется теплоты 41,89 кДж. Рассчитайте по этим данным мольную энтальпию сгорания бензола и запишите термохимическое уравнение. Вычислите энтальпию образования бензола С6Н6(Ж).

Т. Рассчитайте по данным приложения мольную энтальпию горения метана с образованием СО2 и паров воды. Напишите термохимическое уравнение реакции. Сколько теплоты выделится при сжигании 1 м3 метана при 170С и 750 мм рт. ст.

У. При сжигании 100 л этана С2Н6(Г) (н.у.) до СО2(Г) и жидкой воды выделилось 6963,7 кДж. теплоты. Рассчитайте по этим данным мольную энтальпию горения этана и запишите термохимическое уравнение реакции. Вычислите энтальпию образования этана.

Ф. При сжигании некоторого количества серы модификации моноклинной S( монокл.) с образованием 2(Г) выделилось 73,88 кДж тепла и получилось 5,60 л 2 (н.у.). Найдите отсюда энтальпию сгорания 1 моль серы моноклинной и запишите термохимическое уравнение реакции. Вычислите энтальпию образования S( монокл.).

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)