АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задание № 3

Читайте также:
  1. Window(x1, y1, x2, y2); Задание окна на экране.
  2. Б) Задание на проверку и коррекцию исходного уровня.
  3. В основной части решается практическое задание.
  4. Второй блок. Количество баллов за задание – 3.
  5. Домашнее задание
  6. Домашнее задание
  7. Домашнее задание
  8. Домашнее задание
  9. Домашнее задание
  10. Домашнее задание
  11. Домашнее задание
  12. Домашнее задание

А. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции FеО + Сu = СuО + Fе. Возможна ли эта реакция при н. у.? Можно ли подобрать температуру, выше или ниже которой реакция термодинамически была бы разрешена?

Б. При каких температурах возможно самопроизвольное протекание реакции 2СО(Г) + 2Н2(Г) = СН4(Г) + СО2(Г)?

В. При какой температуре меняется направление процесса в системе: 4НСl(Г) + О2(Г) = 2Н2О(Г) + 2Сl2(Г)? Хлор или кислород является более сильным окислителем при н. у.?

Г. Пользуясь стандартными величинами DG0 химических веществ (приложение), вычислите DG реакций: РbО2(К) + Рb(К) = 2РbО(К) и SnО2(К) + Sn(К) = 2SnО(К). Какие степени окисления более характерны для свинца и олова?

Д. При каких температурах возможен процесс восстановления 3О4 по уравнению: 3О4(К) + СО(Г) = 3FеО(К) + СО2(Г)? Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Е. В 30-х годах ХХ века при промышленном освоении ацетилена были часты случаи взрыва сжатого ацетилена С2Н2(Г) из-за самопроизвольного распада его на составляющие элементы: С(ГРАФИТ) и Н2(Г). Почему возможен процесс распада ацетилена? Может ли взрываться подобным образом этан С2Н6(Г).? Вывод подтвердите расчетом.

Ж.Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции получения муравьиного альдегида Н2СО(Г) по реакции: СО(Г) + Н2(Г) = Н2СО(Г) Возможна ли эта реакция при н.у.? При каких температурах реакция термодинамически разрешена? Реально ли осуществить эту реакцию при этих условиях?

З. Рассчитав ΔG реакций, найдите, какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 — можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2 при н.у.? Какая реакция идет наиболее энергично?

И. При каких температурах возможен процесс восстановления: 2О3(К) + 3Н2(Г) = 2Fе(К) + 3Н2О(Г)?

К. При каких температурах станет возможным протекание реакции: 3(К) + 3С(ГРАФИТ) = W(К) + 3СО(Г)?

Л. Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно) может самопроизвольно взрываться по реакции 43(К) = N2О(Г) + 2Н2О(Г). Может ли самопроизвольно разлагаться хлорид аммония по реакции 4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г)? Ответ докажите, сопоставив для обеих реакций величины ΔG.



М. При каких температурах хлор может разлагать воду по уравнению: 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) = О2(Г).+ 4НСl(Г)? Почему повышение температуры способствует этому процессу?

Н. Восстановление 3О4 водородом протекает по уравнению: 3О4(К) + 4Н2(Г) = 3Fе(К) + 4Н2О(Г). При каких температурах возможна эта реакция?

О. При каких температурах процесс диссоциации хлористого аммония по уравнению: 4Сl(К) = NН3(Г) + НСl(Г) станет преобладающим? Идет ли он при стандартных условиях?

П.При каких температурах возможен процесс получения титана по реакции: ТiО2(К) + 2С(ГРАФИТ) = Тi(К) + 2СО(Г)?

Р. Можно ли получить при н. у. кислород по реакциям: 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) = О2(Г).+ 4НСl(Г) и 2F2(Г) + 2Н2О(Г) = О2(Г).+ 4НF(Г)? На основании полученных данных расположите F2, Сl2 и О2 в ряд по окисляющей способности при н.у.

С. Пользуясь стандартными величинами DG0 химических веществ (приложение), вычислите DG реакций: 2О3(К) + Fе(К) = 3FеО(К) и РbО2(К) + Рb(К) = 2РbО(К). Какие степени окисления более характерны для железа и свинца?

Т. При каких температурах возможно самопроизвольное протекание процесса 2NО(Г) + О2(Г) = 2NО2(Г)?

У. При каких температурах начинается восстановление железа 2О3(К) + 3С(ГРАФИТ) = 2Fе(К) + 3СО?

Ф. При каких температурах начинается восстановление железа 3О4(К) + 4С(ГРАФИТ) = 3Fе(К) + 4СО?

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)