|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Пример 1. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрацию хлороводорода увеличить в 2 раза. 4HCL (г) + O2 (г) = 2СL2 (г) + 2H2O (г) Решение. Согласно закону действующих масс зависимость скорости прямой реакции от концентрации хлороводорода и кислорода запишется уравнением V1 = к ∙ [HCL]4 ∙ [O2]. После увеличения концентрации хлороводорода в 2 раза, уравнение скорости прямой реакции запишется V2 = к ∙ [2HCL]4 ∙[O2]. Отсюда V2 = к ∙ [2HCL]4 ∙ [O2] = к ∙16 ∙ [HCL]4 ∙ [O2] =16. V1 к ∙ [HCL]4 ∙ [O2] к ∙ [HCL]4 ∙ [O2] Следовательно, скорость прямой реакции увеличиться в 16 раз. Пример 2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если давление в системе уменьшить в 3 раза. 2SO2(г) + O2(г) <=> 2SO3(г) Решение. Согласно закону действующих масс зависимость скорости прямой реакции от концентрации исходных веществ запишется уравнением V1 = к ∙ [SO2]2 ∙ [O2]. Так как вещества находятся в газообразном состоянии, то при уменьшении давления в системе в 3 раза концентрации веществ тоже уменьшились в 3 раза. После уменьшения давления в системе (концентрации SO2 и O2 уменьшилась в 3 раза), уравнение скорости прямой реакции запишется V2 = к ∙ [1/3 SO2]2 ∙[1/3O2]. Отсюда V1 = к ∙ [SO2]2 ∙ [O2] = к ∙ [SO2]2 ∙ [O2] = 27. V2 к ∙ [1/3 SO2]2 ∙ [1/3 O2] к ∙ [1/3 SO2]2 ∙ [1/3 O2] Следовательно, скорость прямой реакции уменьшится в 27 раз.
Пример 3. Вычислить во сколько раз измениться скорость химической реакции, если температура системы повысилась от 300С до 600С. Температурный коэффициент реакции равен 2. Решение. Согласно правилу Вант-Гоффа
Следовательно, скорость реакции при температуре 600С больше скорости реакции при температуре 300С в 8 раз.
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.) |