АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Читайте также:
  1. III. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
  2. III. Психические свойства личности – типичные для данного человека особенности его психики, особенности реализации его психических процессов.
  3. IV. Требования к микроклимату, содержанию аэроионов и вредных химических веществ в воздухе на рабочих местах, оборудованных ПЭВМ
  4. Автоматизация гидродинамических процессов.
  5. Автоматизация логистических процессов предприятия
  6. Автоматизация тепловых процессов
  7. Анализ пожарной опасности технологических процессов
  8. Анализ предметной области исследования (состав объектов и процессов, их свойства, связи) проблемы формирования финансового потенциала предприятия
  9. Аппаратурное оформление процессов биотехнологии
  10. Аутсорсинг процессов управления информационной безопасностью
  11. Билет 2(Понятие метода научного анализа.Основные методы познания экономических процессов и явлений.)
  12. Билет № 16 (1) Производство химических волокон

 

Пример 1. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если концентрацию хлороводорода увеличить в 2 раза.

4HCL (г) + O2 (г) = 2СL2 (г) + 2H2O (г)

Решение. Согласно закону действующих масс зависимость скорости прямой реакции от концентрации хлороводорода и кислорода запишется уравнением V1 = к ∙ [HCL]4 ∙ [O2].

После увеличения концентрации хлороводорода в 2 раза, уравнение скорости прямой реакции запишется V2 = к ∙ [2HCL]4 ∙[O2].

Отсюда

V2 = к ∙ [2HCL]4 ∙ [O2] = к ∙16 ∙ [HCL]4 ∙ [O2] =16.

V1 к ∙ [HCL]4 ∙ [O2] к ∙ [HCL]4 ∙ [O2]

Следовательно, скорость прямой реакции увеличиться в 16 раз.

Пример 2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если давление в системе уменьшить в 3 раза.

2SO2(г) + O2(г) <=> 2SO3(г)

Решение. Согласно закону действующих масс зависимость скорости прямой реакции от концентрации исходных веществ запишется уравнением V1 = к ∙ [SO2]2 ∙ [O2]. Так как вещества находятся в газообразном состоянии, то при уменьшении давления в системе в 3 раза концентрации веществ тоже уменьшились в 3 раза. После уменьшения давления в системе (концентрации SO2 и O2 уменьшилась в 3 раза), уравнение скорости прямой реакции запишется V2 = к ∙ [1/3 SO2]2 ∙[1/3O2]. Отсюда

V1 = к ∙ [SO2]2 ∙ [O2] = к ∙ [SO2]2 ∙ [O2] = 27.

V2 к ∙ [1/3 SO2]2 ∙ [1/3 O2] к ∙ [1/3 SO2]2 ∙ [1/3 O2]

Следовательно, скорость прямой реакции уменьшится в 27 раз.

 

Пример 3. Вычислить во сколько раз измениться скорость химической реакции, если температура системы повысилась от 300С до 600С. Температурный коэффициент реакции равен 2.

Решение. Согласно правилу Вант-Гоффа

Следовательно, скорость реакции при температуре 600С больше скорости реакции при температуре 300С в 8 раз.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)