V. РАБОЧИЕ ЗАДАНИЯ

Вариант № 1

1.Написать кинетическое уравнение для реакции. Как изменится скорость реакции, если концентрацию оксида углерода (II) увеличить в 3 раза.

CO (г) + H₂O (г) → H₂ (г) + CO₂ (г)

2. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры системы на 40⁰. Температурный коэффициент равен 2.

3. Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации веществ.

N ₂ (г) + 2O₂ (г) <=>2NO₂ (г) ∆ H ⁰ < 0

Указать направление смещения равновесия реакции: а) при понижении температуры, б) при увеличении давления, в) при увеличении концентрации исходных веществ. Ответ обосновать.

Вариант № 2

1.Как изменится скорость реакции, если концентрации исходных веществ в системе уменьшить в 5 раз.

СН₄ (г) + O₂ (г) → СO₂ (г) + H₂O (г)

2. На сколько градусов следует изменить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 8 раз. Температурный коэффициент равен 2.

Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации веществ

А (г) + В (г) <=>2АВ (г) ∆ H^O > 0

В каком направлении сместится равновесие для реакции, если повысить температуру системы и одновременно увеличить давление в 2 раза. Ответ обосновать.

Вариант № 3

1.Найти значение константы скорости реакции

А(г) + 2В (г) = С (г)

если при концентрациях С_А = 0,05 мол/л и С_В = 0,01 мол/л, скорость реакции равна 5,0 ∙ 10 ^{– 5} мол/л∙мин.

2.Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 60⁰ скорость реакции возросла в 64 раза.

3. Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации веществ

2Р (тв) + 3H₂ (г) <=> 2РН₃ (г) ∆H⁰ > 0

Указать направление смещения равновесия: а) при уменьшении давления, б) при увеличении температуры, в) при уменьшении концентрации исходных веществ, для реакции. Ответ обосновать.

Вариант № 4

1.Написать кинетическое уравнение для реакции. Как изменится скорость реакции, если концентрацию хлороводорода уменьшить в 2 раза.

HCL (г) + O₂ (г) → СL₂ (г) + H₂O (г)

2.При 393⁰К реакция заканчивается за 10 минут. Сколько времени будет продолжаться реакция при 363⁰К, если температурный коэффициент реакции равен 3.

3.Для реакции

H₂O (г) + CO (г) <=>CO₂ (г) + H₂ (г) ∆ H^O = 94кДж/мол

необходимо сместить равновесие вправо. Как изменить для этого параметры системы. Ответ обосновать. Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации веществ.

Вариант № 5

1.Как изменится скорость реакции, если концентрацию оксид азота (II) увеличить в 2 раза, а концентрацию кислорода уменьшить в 2 раза.

NO (г) + O₂ (г) → NO₂ (г)

2.На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 27 раз. Температурный коэффициент равен 3.

3.В системе

CаСО₃ (тв) <=> СаО (тв) + СО₂ (г) ∆ Н ^О = 179 кДж/мол

необходимо сместить равновесие вправо. Указать какими изменениями температуры и давления можно достичь этого. Ответ обосновать

Вариант № 6

1.Написать кинетическое уравнение для реакции. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить в 3 раза.

CH₄ (г) + O₂ (г) → CO₂ (г) + H₂O (г)

2.Реакция протекает до конца, при 100 ^ОС за 20 сек. Сколько времени будет протекать реакция при 80 ^ОС, если температурный коэффициент реакции равен 2.

3. Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации веществ

2CL₂ (г) + 2H₂O (г) <=>2HCL (г) + O₂(г) ∆ H ⁰ < 0

Указать направление смещения равновесия: а) при увеличении концентрации исходных веществ, б) при уменьшении температуры, в) при увеличении давления для реакции. Ответ обосновать.

Вариант № 7

1.Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества «В» в системе, в которой протекает реакция 2А + В = С. чтобы при уменьшении концентрации вещества «А» в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась.

2.Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 30⁰ скорость реакции возрастает в 27 раз.

3.В системе

3Fe (тв) + 4H₂O (г) <=>Fe₃O₄ (тв) +4H₂ (г) ∆H ⁰ > 0

необходимо сместить равновесие влево. Как изменить для этого параметры системы. Ответ обосновать. Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации веществ.

Вариант № 8

1.Написать кинетическое уравнение для реакции. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить в 3 раза.

S (тв) + O₂ (г) → SO₃ (г)

2.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 50 ^ОС. Температурный коэффициент равен 2.

3.Написать выражение константы равновесия через равновесные концентрации веществ

H₂ (г) + S (тв) <=>H₂S (г) ∆ H ^O <0

Указать направление смещения равновесия: а) при увеличении температуры, б) при увеличении давления, в) при уменьшении концентрации исходных веществ, для реакции. Ответ обосновать.

Вариант № 9

1.Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию исходных веществ в системе в 3 раза.

NO (г) + O₂ (г) → NO₂ (г)

2.На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 32 раза. Температурный коэффициент равен 2.

3. Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации веществ

CH₄ (г) + CO₂ (г) <=>2CO (г) + 2H₂ (г) ∆ H ^O > 0

Указать направление смещения равновесия: а) при увеличении температуры, б) при уменьшении давления, в) при увеличении концентрации исходных веществ, для реакции. Ответ обосновать.

Вариант № 10

1.Написать кинетическое уравнение для реакции. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить в 3 раза.

O₂ (г) + CO (г) → CO₂ (г)

2.Скорость реакции при 100 ⁰С равна 1. Во сколько раз медленнее протекает реакция при 40⁰С. Температурный коэффициент равен 2.

3.Для реакции

CO₂ (г) + H₂ (г) <=>CO (г) + H₂O (г) ∆ H ⁰ >0

необходимо сместить равновесие вправо. Как изменить для этого параметры системы. Ответ обосновать. Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации веществ.

Вариант № 11

1.Как изменится скорость реакции, если объем системы уменьшился в 3 раза

Аl (тв) + O₂ (г) → Al₂O₃ (г)

2.Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры на 20 ⁰С, если температурный коэффициент равен 3.

3.Написать выражение константы равновесия через равновесные концентрации веществ

4H₂ (г) + Fe₃O₄ (тв) <=>4H₂O (г) + 3Fe (тв) ∆H ^O >0

Указать направление смещения равновесия: а) при уменьшении температуры, б) при увеличении давления, в) при уменьшении концентрации исходных веществ, для реакции. Ответ обосновать.

Вариант № 12

1.В системе CO (г) + H₂O (г) → СO₂ (г) + H₂ (г)

концентрацию CO увеличили от 0,03 до 0,12 мол/л, а концентрацию H₂O от 0,02 до 0,06 мол/л. Во сколько раз изменится скорость реакции.

2.Реакция протекает до конца при 100 ⁰С за 20 сек. Сколько времени будет протекать реакция при 20⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 3.

3. В системе 2NO₂ (г) <=>2NO (г) + O₂ (г) ∆ H ^O>0

необходимо сместить равновесие влево. Как изменить для этого температуру и давление в системе. Ответ обосновать. Написать выражение константы равновесия через равновесные концентрации веществ.

Вариант № 13

1.Написать кинетическое уравнение для реакции. Как изменится скорость реакции, если концентрацию водорода увеличить в 3 раза.

CO₂ (г) + H₂ (г) → C (тв) + H₂O (г)

2.Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры системы с 60⁰С до 90⁰С.

3.Как будет смещаться равновесие в системе

CO₂ (г) + 4H₂ (г) <=>CH₄ (г) + 2H₂O (г) ∆H ^O >0

при увеличении температуры и одновременном уменьшении давления в системе. Ответ обосновать. Написать выражение константы равновесия через равновесные концентрации веществ.

Вариант № 14

1.Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию исходных веществ в системе в 4 раза.

NO (г) + O₂ (г) → NO₂ (г)

2.При температуре 30⁰С реакция протекает за 36 мин. А при 50⁰С – за 4 мин. Рассчитать температурный коэффициент реакции.

3.Реакция протекает по уравнению

2SO₂ (г) + O₂ (г) <=>2SO₃ (г) ∆H ^O = -284 кДж/мол

Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации веществ. Как изменить параметры состояния системы, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида серы (VI). Ответ обосновать.

Вариант № 15

1.Реакция выражается уравнением

2А (г) + 3В (г) = С (г)

Начальные концентрации веществ: вещества А равна 0,04 мол/л, вещества В равна 0,06 мол/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции.

2.Во сколько раз медленнее протекает реакция при 50⁰С, чем при 100⁰С. Температурный коэффициент реакции равен 2.

3. Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации веществ

C₃H₈ (г) + 5O₂(г) <=>3CO₂ (г) + 4H₂O (г) ∆H⁰ < 0

Указать направление смещения равновесия: а) при увеличении температуры, б) при увеличении давления, в) при увеличении концентрации продуктов для реакции. Ответ обосновать.

Поиск по сайту: