 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Зависимость скорости реакции от температуры
| № опыта*) | Температура опыта, 0С | Время до помутнения τ, с | Относительная скорость реакции Vпракт |
| (комнатная) | |||
| (комн.+100С) | |||
| (комн.+200С) |
*) Объём тиосульфата натрия 4 кап, воды 8 кап, серной кислоты 1 кап, общий объём ― 13 кап.
Рассчитайте Vпракт для второго и третьего случаев, как описано в предыдущем опыте. Три раза рассчитайте по уравнению Вант-Гоффа величину γ: γ1 ― из результатов 1-го и 2-го опытов, γ2 ― из результатов 2-го и 3-го опытов, γ3 ― из результатов 1-го и 3-го опытов.
Вычислите среднюю величину γ, и сопоставьте ее с экспериментально найденной для этой реакции величиной γ = 1,8.
Опыт 4. Влияние поверхности раздела реагирующих веществ
на скорость реакции в гетерогенной системе.
Влияние поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе изучается на примере реакции карбоната кальция с соляной кислотой.
Приготовьте два небольших приблизительно одинаковых кусочка мела. Один из них разотрите пестиком на листе бумаги и пересыпьте в коническую пробирку, второй поместите в другую пробирку. В обе пробирки одновременно добавьте по 15-20 капель 20%-ной соляной кислоты.
Напишите уравнение реакции. Отметьте наблюдаемые явления и объясните их.
Опыт 5. Гомогенный катализ.
Гомогенный катализ изучается на примере каталитического ускорения реакции окисления. Окисление соединений марганца (II) до марганца (VII) в растворе легко наблюдать, так как ион Мn2+ практически бесцветный, а ион МnО4― окрашен в фиолетово-красный цвет.
Внесите в две пробирки по 3-4 капли сульфата МnSО4 или нитрата Мn(NО3)2 марганца (но не МnСl2, так как ионы хлора мешают проведению реакции) и подкислите таким же объемом 2 н. раствора азотной кислоты. В одну из пробирок добавьте одну каплю раствора нитрата серебра АgNО3 и в обе пробирки по одному микрошпателю пероксодисульфата аммония (NН4)2S2О8.
Поместите обе пробирки в водяную баню. В какой пробирке быстрее изменилась окраска? Реакция протекала по уравнению:
2МnSО4 + 5(NН4)2S2О8 + 8Н2О → 2НМnО4 + (NН4)2SО4 + 7Н2SО4 .
Азотная кислота в реакции не расходовалась, а добавлялась для создания определенной кислотности среды в начале реакции. В качестве промежуточных быстро протекающих процессов происходило восстановление ионов серебра марганцем (II) и обратное окисление серебра пероксодисульфатом аммония. Какой ион является, катализатором в данном процессе?
Опыт 6. Гетерогенный катализ. Гетерогенный катализ изучается на примере каталитического ускорения реакции разложения пероксида водорода диоксидами свинца или марганца.
Налейте в пробирку 5-8 капель 30%-ного (по массе) раствора пероксида водорода Н2О2. С помощью тлеющей лучины убедитесь в отсутствии кислорода. Внесите в раствор на кончике микрошпателя диоксид свинца РbО2 или диоксид марганца МnО2 и наблюдайте выделение газа. Напишите уравнение разложения пероксида водорода.
Поиск по сайту: