АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

От концентрации реагирующих веществ

Читайте также:
  1. F1 Психические и поведенческие расстройства вследствие употребления психоактивных веществ
  2. IV. Требования к микроклимату, содержанию аэроионов и вредных химических веществ в воздухе на рабочих местах, оборудованных ПЭВМ
  3. S: Вредными называются вещества, которые при контакте с организмом вызывают
  4. V2: Электрические и магнитные свойства вещества
  5. А) процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита Б) объединение ионов разных
  6. Аварии с выбросом (угрозой выброса) химически опасных веществ (ХОВ)
  7. Агрегатное состояние вещества
  8. Активность радиоактивного вещества
  9. Аморфное состояние вещества
  10. Антиокислители - вещества, включающиеся в процесс автоокисления и образующие стабильные промежуточные продукты, т.е. вещества, блокирующие цепную реакцию.
  11. Базовые свойства и геологические функции живого вещества.
  12. Белое вещество полушарий

 

Эту зависимость изучают на реакции тиосульфата натрия с серной кислотой

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3

Получающаяся тиосерная кислота неустойчива и легко разлагается

H2S2O3 S + H2O + SO2

Суммарно процесс можно представить так:

Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 + H2O

Наблюдается помутнение раствора за счет выделения серы.

Изменяя концентрацию тиосульфата натрия, замеряют время от момента слива растворов до начала помутнения. По этому промежутку времени (τ) судят об относительной скорости химической реакции.

1. В три пробирки пипеткой (на 10 мл) набрать по 10 мл раствора 2%-й серной кислоты.

2. В три других набрать раствор 2%-го тиосульфата натрия и воду в количествах, указанных в табл.1. При этом пользоваться пипеткой на 5 мл (для раствора тиосульфата натрия и воды)

П и п е т к и н е п у т а т ь!

3. Слить попарно приготовленные растворы тиосульфата натрия и серной кислоты в химический стакан и замерить по секундомеру время от момента слива растворов до начала помутнения.

4. Время записать в табл.1.

5. Раствор с осадком вылить, стакан тщательно вымыть, сполоснуть дистиллированной водой и проводить в нем следующий опыт.

6. Произвести расчет относительной скорости реакции по формуле (2). Результаты опытов записать в табл.1.

Таблица 1

№ опыта Объем, мл Концентрация, моль/л Na2S2O3 Время до начала помутнения, τ, с Относительная скорость реакции (v =1/ τ)
Раствор соли Кислота H2SO4
Na2S2O3 H2O
        0,13    
        0,26    
    -   0,39    

 

       
   
 

7. Построить график зависимости относительной скорости от концентрации.

8. Сделать вывод о влиянии концентрации на скорость реакции.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)