АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химического равновесия

Читайте также:
  1. II. СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ
  2. АНАЛИЗ ОБЩЕГО РАВНОВЕСИЯ
  3. Анализ равновесия между активами предприятия и источниками их формирования. Оценка финансовой устойчивости предприятия
  4. Биогеоценоз, структурная элементарная единица биосферы и элементарная единица биогеохимического круговорота Земли.
  5. В.Парето о предпосылках и факторах макроэкономического равновесия
  6. Взаимодействие спроса и предложения. Законы рыночного ценообразования. Модель равновесия по Вальрасу. Модель равновесия по Маршаллу.
  7. Взаимодействие спроса и предложения. Цена равновесия.
  8. Виды рыночного равновесия
  9. Виды химического оружия
  10. Влияние температуры на константу равновесия. Уравнение изобары
  11. Влияние химического завода и пути миграции вредных веществ:
  12. Влияние химического состава на волосы

Пример 5. какими изменениями концентрации веществ можно повысить выход водорода в реакции

СН4 + СО2 Û 2СО + 2Н2.

Решение. Для повышения выхода водорода необходимо сместить равновесие вправо, то есть заставить ускоренно протекать прямую реакцию. По закону действия масс, скорость реакции прямо зависит от концентрации реагирующих веществ. Следовательно, для повышения выхода водорода нужно увеличить концентрацию метана СН4 или диоксида углерода СО2 , или обоих веществ вместе.

С другой стороны, можно замедлить обратную реакцию, которая расходует образующийся водород, а замедление реакции связано с уменьшением концентраций реагирующих веществ, следовательно, чтобы повысить выход водорода, нужно уменьшить концентрацию оксида углерода СО или отводить из равновесной системы получающийся водород Н2, тогда система будет стремиться повысить его выход.

Таким образом, согласно принципу Ле-Шателье, увеличение концентрации веществ смещает равновесие в сторону той реакции, которая уменьшает их концентрацию, а уменьшение концентраций веществ смещает равновесие в сторону той реакции, которая их пополняет, увеличивает концентрацию. В данном случае константа равновесия не изменится, т.к. согласно закону сохранения масс веществ увеличение концентрации одних веществ (например, СН4 и СО2) вызывает увеличение во столько же раз концентрации других веществ (СО и Н2). В результате величина дроби не изменится, т.е. константа равновесия не зависит от концентрации.

Зная это, можно на основании выражения константы равновесия сделать вывод о направлении смешения равновесия при изменении концентрации веществ. Например, в данном случае уменьшение концентрации СО вызовет уменьшение числителя дроби. Чтобы дробь осталась неизменной, должен уменьшиться знаменатель, т.е. уменьшиться концентрация СН4 и СО2, что соответствует ускорению прямой реакции и смещению равновесия вправо.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)