АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Молекула

Читайте также:
  1. Атом. Молекула
  2. Вопрос 66 Молекула
  3. Как формируется молекула белка?
  4. Медсестра ввела сделала пациенту инъекцию препарата в вену на руке. Определите последовательность прохождение молекулами препарата элементов сосудистого русла
  5. Метан (І), этан (ІІ), этилен (ІІІ) ацетилен (ІV) - молекулалары
  6. Молекула дегенiмiз
  7. Молекуланы пайда болу тарихы
  8. Раздел 1. Строение вещества: атом, молекула, кристалл
  9. ЧТО ОТНОСЯТ К МОЛЕКУЛАМ?

В задачах (83-88), используя метод молекулярных орбиталей, объясните различную длину связи d в молекулах и молекулярных ионах

 

№ п/п Моле- Кула Длина связи, d ∙1012, м Ион Длина связи, d ∙1012, м № п/п Моле- кула Длина связи, d ∙1012, м Ион Длина связи, d ∙1012, м
  Cl2   Cl2+-     C2   C2+-  
  F2   F2+-     O2   O2-  
  C2   C2-     H2   Н2+  

 

В задачах (89-94), используя метод молекулярных орбиталей, объясните различные значения энергии связи Е в частицах

 

№ п/п Частица Е, кДж/моль Частица Е, кДж/моль
  Р2   Р2+  
  S2+   S2  
  O2-   O2+  
  N2-   N2  
  Cl2-   Cl2+  
  I2   I2+  

 

В задачах (95-100), используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы частиц, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

№ п/п Молекула Ион № п/п Молекула Ион
  О2 О2+   N2 N2-2
  С2 С2-   F2 F2+
  Р2 Р2+   Be2 Be2-

 

В задачах (101-109), используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

№ п/п Молекулы   № п/п Молекулы   № п/п Молекулы
  Al2 F2   C2 Cl2   N2 Mg2
  B2 Na2   Be2 S2   O2 Na2
  Li2 P2   Mg2 Si2   F2 Al2

В задачах (110-161) объясните экспериментально установленное строение молекул или ионов, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица.

Внимание! В условиях задач 110-205 структурные формулы элементов записаны в виде В-А-В (В-А-В*), где А - центральный атом, В - концевые атомы. Для бипирамид: В - атомы в экваториальной плоскости, В*- атомы в аксиальных положениях. В случае тригональной бипирамиды неподеленные пары электронов располагаются в экваториальной плоскости, у октаэдра – в аксиальных положениях.

 

№ п/п Частица Геометрическая форма частицы Валентные углы (град.)
  BeCl2 Линейная Cl-Be-Cl 180
  COS «-« O-C-S 180
  CNF «-« N-C-F 180
  HCN «-« H-C-N 180
  NCS- «-« N-C-S 180
  OCN- «-« O-C-N 180
  SnO2 «-« O-Sn-O 180
  AlBr3 Плоский треугольник Br-Al-Br 120
  COCl2 «-« Cl-C-Cl 111;Cl-C-O 124
  BCl3 «-« Cl-B-Cl 120
  GaCl3 «-« Cl-Ga-Cl 120
  NOF Угловая O-N-F 110
  SiF2 «-« F-Si-F 101
  GeCl2 «-« Cl-Ge-Cl 107
  PbF2 «-« F-Pb-F 90
  [BeF4]2- Тетраэдр F-Be-F 109,5
  [AlH4]- «-« H-Al-H 109,5
  [GaH4]- «-« H-Ga-H 109,5
  GeF4 «-« F-Ge-F 109,5
  PH4+ «-« H-P-H 109,5
  SiBr4 «-« Br-Si-Br 109,5
  H3O+ Тригональная пирамида H-O-H 109
  H3S+ «-« H-S-H 96
  NHF2 «-« H-N-F 100; F-N-F 103
  AsCl3 «-« Cl-As-Cl 99
  PCl2F «-« Cl-P-Cl 104; Cl-P-F 102
  SbCl3 «-« Cl-Sb-Cl 97
  [ClF2]+ Угловая F-Cl-F 100
  HOF «-« H-O-F 97
  OF2 «-« F-O-F 103
  NH2- «-« H-N-H 104
  SCl2 «-« Cl-S-Cl 103
  PCl5 Тригональная бипирамида Cl-P-Cl 120; Cl-P-Cl*90
  AsF5 «-« F-As-F 120; F-As-F* 90
  SF4 Искаженный тетраэдр F-S-F 104; F-S-F* 89
  TeCl4 «-« Cl-Te-Cl 120; Cl-Te-Cl* 93
  BrF3 Т-конфигурация F-Br-F* 86; F*-Br-F*188
  [XeF3]+ «-« F-Xe-F* 80-82; F*-Xe-F* 162
  XeF2 Линейная F*-Xe-F* 180
  [IBrCl]- «-« Br*-I-Cl* 180
  SClF5 Октаэдр F-S-F 90; Cl-S-F 90
  SeF6 «-« F-Se-F 90
  [AlF6]3- «-« F-Al-F 90
  [SiF6]2- «-« F-Si-F 90
  [GeCl6]2- «-« Cl-Ge-Cl 90
  [AsF6]- «-« F-As-F 90
  ClF5 Квадратная пирамида F-Cl-F 90; F-Cl-F* 86
  BrF5 «-« F-Br-F 90; F-Br-F* 85
  [SbF5]2- «-« F-Sb-F 90; F-Sb-F* 90
  [BrF4]- Плоский квадрат F-Br-F 90
  [ICl4]- «-« Cl-I-Cl 90
  XeF4 «-« F-Xe-F 90

В задачах (162-179) приведены частицы, имеющие одинаковую геометрическую форму. Используя метод валентных связей (см. примечание к задачам 110-161), укажите, одинаковые ли орбитали участвуют в образовании связей, приведите схему их перекрывания.

№ п/п Частица 1 Углы (град.) Частица 2 Углы (град.) Форма частиц
  BeF2 F-Be-F 180 KrF2 F*-Kr-F* 180 Линейная
  CO2 O-C-O 180 XeF2 F*-Xe-F*180 «-«
  CNCl N-C-Cl 180 [ICl2]- Cl*-I-Cl* 180 «-«
  NCS- N-C-S 180 [IBr2]- Br*-I-Br*180 «-«
  NOF O-N-F 110 [ClF2]+ F-Cl-F 100 Угловая
  GeCl2 Cl-Ge-Cl 107 H2O H-O-H 105 «-«
  SnF2 F-Sn-F 94 NH2- H-N-H 104 «-«
  PbBr2 Br-Pb-Br 95 HOF H-O-F 97 «-«
  NOCl O-N-Cl 113 SCl2 Cl-S-Cl 103 «-«
  PbF2 F-Pb-F 90 [BrF2]+ F-Br-F 94 «-«
  NOBr O-N-Br 115 H2S H-S-H 92 «-«
  SiF2 F-Si-F 101 OF2 F-O-F 103 «-«
  SnF2 F-Sn-F 94 H2Se H-Se-H 91 «-«
  PbCl2 Cl-Pb-Cl 96 H2Te H-Te-H 90 «-«
  [BH4]- H-B-H 109,5 SF4 F-S-F 104; F-S-F* 89 Тетраэдр
  CI4 I-C-I 109,5 TeCl4 Cl-Te-Cl 120; Cl-Te-Cl* 93 «-«
  SiF4 F-Si-F 109,5 SF4 F-S-F 104; F-S-F* 89 «-«
  SnH4 H-Sn-H 109,5 TeCl4 Cl-Te-Cl 120; Cl-Te-Cl* 93 «-«

 

В задачах (180-205) приведены частицы, состоящие из одного и того же количества атомов. Используя метод валентных связей, укажите орбитали, принимающие участие в образовании связей, изобразите геометрическое строение указанных частиц (см. примечание к задачам 110-161.)

 

№ п/п Частица 1 Валентные углы (град.) Частица 2 Валентные углы (град.)
  BeCl2 Cl-Be-Cl 180 NOBr O-N-Br 115
  CS2 S-C-S 180 GeCl2 Cl-Ge-Cl 107
  HCN H-C-N 180 SnI2 I-Sn-I 95
  CNBr N-C-Br 180 PbF2 F-Pb-F 90
  SnO2 O-Sn-O 180 [ClF2]+ F-Cl-F 100
  OCN- O-C-N 180 OF2 F-O-F 103
  BeBr2 Br-Be-Br 180 SCl2 Cl-S-Cl 103
  COS O-C-S 180 KrF2 F*-Kr-F* 180
  CNCl N-C-Cl 180 XeF2 F*-Xe-F* 180
  CNI N-C-I 180 [IBr2]- Br*-I-Br* 180
  BeF2 F-Be-F 180 [IBrCl]- Br*-I-Cl* 180
  BeI2 I-Be-I 180 KrF2 F*-Kr-F* 180
  AlCl3 Cl-Al-Cl 120 H3O+ H-O-H 109
  COF2 F-C-F 108; F-C-O 126 NHF2 H-N-F 100; F-N-F 103
  BBr3 Br-B-Br 120 AsF3 F-As-F 96
  GaCl3 Cl-Ga-Cl 120 PCl3 Cl-P-Cl 100
  CSCl2 Cl-C-Cl 111; Cl-C-S 124 SbF3 F-Sb-F 95
  GaBr3 Br-Ga-Br 120 BrF3 F-Br-F* 86; F*-Br-F* 188
  AlF3 F-Al-F 120 [XeF3]+ F-Xe-F* 80-82; F*-Xe-F* 162
  [BeF4]2- F-Be-F 109,5 SF4 F-S-F 104; F-S-F* 89
  [AlCl4]- Cl-Al-Cl 109,5 [BrF4]- F-Br-F 90
  SiCl4 Cl-Si-Cl 109,5 [ICl4]- Cl-I-Cl 90
  SnF4 F-Sn-F 109,5 XeF4 F-Xe-F 90
  PF5 F-P-F 120; F-P-F* 90 ClF5 F-Cl-F 90; F-Cl-F* 86
  AsF5 F-As-F 120; F-As-F* 90 [XeF5]+ F-Xe-F»90; F-Xe-F* 79-83
  PCl5 Cl-P-Cl 120; Cl-P-Cl* 90 [SbF5]2- F-Sb-F 90; F-Sb-F* 90

 

1.3. Кристалл

В задачах (206-225) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемноцентрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.

 

№ п/п   Металл   Плотность, г/см3   Ребро куба а ∙ 1010, м   № п/п   Металл   Плотность, г/см3   Ребро куба а ∙ 1010, м    
  Сг   7,00   2,89     Сu   8,90   3,62  
  V   6,10   3,04     Sn   5,75   6,46  
  W   19,20   3,16     Nb   3,47   3,30  
  Rb   1,53   5,6     Та   3,31 3,30  
  Rb   11,34   4,95     a-Fe   7,80   2,87  
  Au   19,32   4,08     Mo   10,20   3,15  
  Na   0,97   4,20     Cs   1,90   6,00  
  Ge   5,32   5,65     Ba   3,75   5,02  
  Li   0,53   3,5     γ -Fe   8,14   3,64  
  Pt   21,45   4,93     Al   2,70   4,05  

В задачах (226-245) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данное вещество (структурный тип NaCl или CsCl), рассчитайте ионный радиус катиона, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.

№ п/п   Соеди- нение   Радиус аниона R ∙ 1010, м Плотность, г/см3   Ребро куба, а ∙ 1010, м   № п/п   Соеди- нение   Радиус аниона R∙ 1010, м     Плотность, г/см3   Ребро куба, а ∙ 1010, м
  AgCl   1,81   5,56   5,55     LiF   1,33   2,63   4,03  
  KF   1,33     5,34     TlCl   1,81   7,00   3,86  
  PbS   1,85   7,50   5,92     CaS   1,85   2,61   5,68  
  КС1   1,81   1,98   6,29     MnO   1,40   5,44   4,44  
  AgF   1,33   5,85   5,24     CdO   1,40   8,15   4,70  
  СsВг   1,96   4,44   4,30     CsH   1,36   3,42   6,39  
  LiCl   1,81   2,07   5,14     TlI   2,19   7,29   4,21  
  RbF   1,33   3,87   5,64     TiO   1,40   5,52   4,25  
  Csl   2,19   4,51   4,57     MgS   1,85   2,66   5,20  
  RbCl   1,81   2,76   6,55     TIBr   1,95   7,56   3,98  

 

В задачах (246-265) определите структурный тип соединения (СsС1, NaCl или ZnS) по приведенным ниже экспериментальным данным, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число ионов или атомов.

№ п/п Соеди- нение   R катиона ∙1010, м R аниона ∙1010, м Плотность, г/см3 № п/п Соеди- нение R катиона ∙1010, м R аниона ∙1010, м Плотность, г/см3
  CuBr   0,60   1,95   5,826     NiAI   1,35   1,25   6,05  
  AuZn   1,42   1,32   13,81     RbBr   1,47   1,95   3,40  
  MnS   0,80   1,85   3,99     CdTe   0,78   2,20   6,356  
  АlP   1,30   1,0   2,40     NaF   0,97   1,33   2,558  
  SnSb   1,90   1,50   6,90     CuBe   1,24   1,07   6,09  
  CoAl   1,35   1,25   6,12     CdS   0,78   1,85   4,82  
  SiC   1,10   0,70   3,27     CoO   0,72   1,40   6,43  
  CuPd   1,24   1,34   10,8     ZnTe   1,32   2,20   6,34  
  SrTe   1,12   2,20   4,84     NbN   0,72   1,46   8,4  
  CuCl   0,60   1,81   5,823     MgO   0,66   1,40   3,58  


В задачах (266-285) определите формулу соединения, кристаллизующегося в кубической сингонии, по следующим данным (число атомов в формуле только целое, Z –число формульных единиц в элементарной ячейке):

 

№ п/п Эле- менты   Плотность, г/см3   Ребро куба а ∙1010 , м   Z   № п/п Эле- менты   Плотность, г/см3   Ребро куба а ∙1010 , м     Z  
  К, Та, О   7,01   3,99       Fe, Mn, О   4,80   8,61    
  Al,Au   7,65   6,01       K, Cl, O   2,524   7,14    
  С, Si   3,22   4,37       Ti, Br   3,41   11,27    
  Fe,0   5,17   8,41       Mg, Ce   3,05   7,74    
  La, О   5,82   11,42       Mg, N   2,71   9,97    
  Се, В   4,73   4,16       Ni, S   4,7   9,48    
  K, Pd, Cl   2,74   9,88       Te, Ru   9,15   6,37    
  Mg, Sn   3,57   6,78       Mn, Cr, S   3,72   10,08    
  Al, Sb   4,33   6,11       Fe, Al   6,59   5,95    
  Me, Hg   9,09   3,45       N, V   6,13   4,14    

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)