АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Решение. а) Для газофазной реакции записывается молекулярное уравнение:

Читайте также:
  1. I. Решение логических задач средствами алгебры логики
  2. II. Решение логических задач табличным способом
  3. III. Разрешение споров в международных организациях.
  4. III. Решение логических задач с помощью рассуждений
  5. MFG/PRO – лучшее решение для крупных и средних промышленных предприятий с дискретным типом производства
  6. V2: ДЕ 55 - Решение линейных неоднородных уравнений со специальной правой частью
  7. А всякое другое решение ему пропорционально.
  8. Аналитическое решение
  9. Антиполия-противоречие в в законе. Противоречие разрешаясь делает чего то возможным. Отрицание-отрицания ( разрешение противоречия (синтез))
  10. Арбитражное разрешение международных споров в Древней Греции
  11. Арбитражное разрешение международных споров в Древнем Риме
  12. Б) Правовое разрешение конфликтов

а) Для газофазной реакции записывается молекулярное уравнение:

3/2 Н2(г) +1/2N2(г) ↔ NH3(г) Δ rН о298 = -46,19 кДж

б) Для реакции, протекающей в растворе записывается ионно-молекулярное уравнение

Н+(р-р) + ОН-(р-р)→ Н2О(ж) Δ rН о298 = -55,9 кДж

(для реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием тепловой эффект равен -55,9 кДж/моль Н2О(ж))

 

 

 

 

 

1. Закон Ломоносова, Лавуазье-Лапласа Qобр.i = - Qразл.i

2. Закон Гесса Тепловой эффект реакции не зависит от пути ее протекания, а зависит лишь от природы и состояния исходных веществ и продуктов

А 1 В

2 3 Dr Н т (1) = Dr Н т (2) + Dr Н т(3)

С

Следствие из закона Гесса: энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов ν

Так, для веществ в стандартных состояниях:

Δ rН 0 = ∑ν i Δ fНi 0 продуктов - ∑ν j Δ fНj 0исх веществ


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)