Авто Автоматизация Архитектура Астрономия Аудит Биология Бухгалтерия Военное дело Генетика География Геология Государство Дом Другое Журналистика и СМИ Изобретательство Иностранные языки Информатика Искусство История Компьютеры Кулинария Культура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлы и Сварка Механика Музыка Население Образование Охрана безопасности жизни Охрана Труда Педагогика Политика Право Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радио Регилия Связь Социология Спорт Стандартизация Строительство Технологии Торговля Туризм Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Ценнообразование Черчение Экология Эконометрика Экономика Электроника Юриспунденкция

Реакции окислительно – восстановительные

Читайте также:

А 1. В уравнении окислительно –восстановительной реакции:

Cu + HNO₃ (разб.) = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

коэффициент перед окислителем

1) 8 2) 10 3) 6 4) 4

А 2. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции

1) SO₂ + NaOH = NaHSO₃

2) SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

3) SO₂ + 2H₂S = 3S + 2 H₂O

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

А 3. Окислительно – восстановительной является реакция, уравнение которой:

1) СaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂

2) BaSO₃ = BaO + SO₂

3) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu

4) CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

А 4. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой:

1) 2 FeCl₂ + Cl₂ = 2 FeCl₃

2) Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂

3) 2 KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O

4) MnO₂ + 4 HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2 H₂O

А 5. Реакции, уравнение которой 4 NH₃ + 5 O₂ = 4 NO + 6 H₂O

соответствует схема превращения азота:

1) N⁺³ → N^{+ 2} 3) N⁺³ → N^{- 3}

2) N^-3 → N^{- 2}4) N^-3 → N^{+ 2}

А 6. Процесс окисления отражен схемой:

1) СО₃^2- → СО₂ 2) А1₄С₃ → СН₄

3) СО₂ → СО 4) СН₄ → СО₂

А 7. В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет

1) Cr⁺³ 2) Al⁰ 3) O^-2 4) Cr⁰

А 8. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является

1) NaI 2) Na₂S 3) Na₂SO₃ 4) Na₂SO₄

А 9. Восстановительные свойства в водных растворах проявляет

1) сульфид натрия 3) фосфат натрия

2) сульфат натрия 4) карбонат натрия

А 10. Восстановительные свойства азот проявляет в реакции

1) N₂ + O₂ = 2 NO 3) N₂ + 6 Li = 2 Li₃N

2) N₂ + 3H₂ = 2 NH₃ 4) N₂ + 3 Mg = Mg₃N₂

А 11. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции

1) FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

2) Fe(OH)₂ + 2HCl = FeCl₂ + 2H₂O

3) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

4) FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl

А 12. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:

1) SO₂ + NaOH = NaHSO₃

2) SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

3) SO₂ + 2 H₂S = 3S + 2H₂O

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

A 13. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

1) 1 2) 2 3) 3 4) 5

А 14. В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент

перед формулой окислителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А 15. В реакции, схема которой C + HNO₃ → NO₂ + CO₂ + H₂O

Коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

В 1. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом – окислителем, участвующим в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

А) 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O 1) H₂

Б) 2NH₃ + 2 Na= 2NaNH₂ + H₂ 2) NO

В) H₂ + 2Na = 2NaH 3) N₂

Г) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6 H₂O 4) NH₃

А	Б	В	Г

В 2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Fe + Cl₂ = 1) FeSO₄ + H₂

Б) Fe + HCl = 2) Fe₂(SO₄)₃ + H₂

В) Fe + H₂SO₄ (разб.)= 3) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Г) Fe + H₂SO₄ (конц.) = 4) FeCl₂ + H₂

5) FeCl₃ + H₂

6) FeCl₃

А	Б	В	Г

В 3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Fe + Cl₂ = 1) FeCl₂

Б) Fe + HCl = 2) FeCl₃

В) Cu + HNO₃ (конц.)= 3) FeCl₂ + H₂

Г) Cu + HNO₃ (разб.) = 4) Cu(NO₃)₂ + H₂

5) Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

6) Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

А	Б	В	Г

В 4. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом – восстановителем, участвующим в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) NH₃ + O₂=NO + H₂O 1) NH₃

Б) O₂ + H₂S = SO₂ + H₂O 2) O₂

В) NO₂ + O₂ + H₂O = HNO₃ 3) H₂S

Г) HNO₃ (k) + Cu = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O 4) NO₂

5) HNO₃

6) Cu

А	Б	В	Г

В 5. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом – восстановителем, участвующим в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) Si + C = SiC 1) Si

Б) NO₂ + Mg = MgO + N₂ 2) C

В) SO₂ + O₂=SO₃ 3) Mg

Г) NO₂ + SO₂ = SO₃ + NO 4) NO₂

5) SO₂

6) O₂

А	Б	В	Г

В 6. Дихромат – ионы в кислой среде легко переходят в ионы Cr ⁺³ под действием

1) H₂S 2)H₂SO₄ 3) SO₂ 4) H₃PO₄ 5) O₂ 6) Na₂SO₃

В 7. В Окислительно – восстановительной реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой образуются продукты

1) сульфат меди (II)

2) сероводород

3) сера

4) водород

5) оксид серы (IV)

6) вода

Ответ: ________.

В 8. Схеме превращений Fe⁰ → Fe⁺² соответствует химическое уравнение

1) 2 Fe + 3Cl₂ =2FeCl₃

2) FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

3) Fe + S = FeS

4) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

5) FeCl₂ + 2 KOH = Fe(OH)₂ + 2 KCl

6) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

В 9. В окислительно – восстановительной реакции разложения нитрата меди (II)

образуются:

1) кислород

2) оксид меди (II)

3) оксид азота (IV)

4) медь

5) нитрит меди(II)

6) оксид азота (II)

В 10. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

ОКИСЛИТЕЛЯ

А) MnCO₃+ KClO₃→ MnO₂ +KCl +CO₂ 1) Cl⁰ → Cl^–

Б) Cl₂ +I₂+H₂O → HCl + HIO₃ 2) Mn⁺⁶ → Mn⁺⁴

В) K₂MnO₄+H₂O → KMnO₄ +MnO₂ +KOH 3) Cl⁺⁵ → Cl^–

Г) Na₂SO₃ +KMnO₄ +KOH → Na₂SO₄ + 4) Mn⁺⁷ → Mn⁺⁶

K₂MnO₄ + H₂O 5) Mn ⁺² → Mn⁺⁴

6) S⁺⁴ → S⁺⁶

А	Б	В	Г

С 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HNO₃ + … = NO + …