АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Реакции окислительно – восстановительные

Читайте также:
  1. I. Реакции сернистых соединений
  2. II. Реакции азотных соединений
  3. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  4. V2: Ядерные реакции
  5. А) Реакции, характерные для невроза страха..
  6. Алгоритм составления уравнения химической реакции
  7. Аллергические реакции 4 – ого типа( ГЗТ, клеточно - опосредованные).
  8. Аллергические реакции, развивающиеся по I типу гиперчувствительности
  9. Аллергические реакции, развивающиеся по II (цитотоксическому) типу гиперчувствительности
  10. Аллергические реакции, развивающиеся по III (иммунокомплексному) типу гиперчувствительности
  11. Аллергические реакции, развивающиеся по IV (опосредованному Т-клетками) типу гиперчувствительности
  12. Б) Реакции, характерные для невроза навязчивости.

 

А 1. В уравнении окислительно –восстановительной реакции:

Cu + HNO3 (разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

коэффициент перед окислителем

1) 8 2) 10 3) 6 4) 4

 

А 2. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции

1) SO2 + NaOH = NaHSO3

2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

3) SO2 + 2H2S = 3S + 2 H2O

4) 2SO2 + O2 = 2SO3

А 3. Окислительно – восстановительной является реакция, уравнение которой:

1) СaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

2) BaSO3 = BaO + SO2

3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

А 4. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой:

1) 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3

2) Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2

3) 2 KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O

4) MnO2 + 4 HCl = Cl2 + MnCl2 + 2 H2O

 

А 5. Реакции, уравнение которой 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O

соответствует схема превращения азота:

1) N+3 → N+ 2 3) N+3 → N- 3

2) N-3 → N- 2 4) N-3 → N + 2

 

А 6. Процесс окисления отражен схемой:

1) СО32- → СО2 2) А14С3 → СН4

3) СО2 → СО 4) СН4 → СО2

 

А 7. В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет

1) Cr +3 2) Al0 3) O -2 4) Cr0

 

А 8. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является

1) NaI 2) Na2S 3) Na2SO3 4) Na2SO4

А 9. Восстановительные свойства в водных растворах проявляет

1) сульфид натрия 3) фосфат натрия

2) сульфат натрия 4) карбонат натрия

 

А 10. Восстановительные свойства азот проявляет в реакции

1) N2 + O2 = 2 NO 3) N2 + 6 Li = 2 Li3N

2) N2 + 3H2 = 2 NH3 4) N2 + 3 Mg = Mg3N2

 

А 11. Восстановительные свойства железо проявляет в реакции

1) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

2) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

4) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

 

А 12. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:

1) SO2 + NaOH = NaHSO3

2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

3) SO2 + 2 H2S = 3S + 2H2O

4) 2SO2 + O2 = 2SO3

 

A 13. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH3 + O2 → NO + H2O

1) 1 2) 2 3) 3 4) 5

 

А 14. В уравнении реакции полного сгорания сероводорода в кислороде коэффициент

перед формулой окислителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

 

А 15. В реакции, схема которой C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O

Коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

В 1. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом – окислителем, участвующим в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

А) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 1) H2

Б) 2NH3 + 2 Na= 2NaNH2 + H2 2) NO

В) H2 + 2Na = 2NaH 3) N2

Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6 H2O 4) NH3

А Б В Г
       

 

В 2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Fe + Cl2 = 1) FeSO4 + H2

Б) Fe + HCl = 2) Fe2(SO4)3 + H2

В) Fe + H2SO4 (разб.)= 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Г) Fe + H2SO4 (конц.) = 4) FeCl2 + H2

5) FeCl3 + H2

6) FeCl3

 

А Б В Г
       

 

В 3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Fe + Cl2 = 1) FeCl2

Б) Fe + HCl = 2) FeCl3

В) Cu + HNO3 (конц.)= 3) FeCl2 + H2

Г) Cu + HNO3 (разб.) = 4) Cu(NO3)2 + H2

5) Cu(NO3)2 + NO + H2O

6) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

 

А Б В Г
       

 

В 4. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом – восстановителем, участвующим в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) NH3 + O2 =NO + H2O 1) NH3

Б) O2 + H2S = SO2 + H2O 2) O2

В) NO2 + O2 + H2O = HNO3 3) H2S

Г) HNO3 (k) + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 4) NO2

5) HNO3

6) Cu

А Б В Г
       

 

В 5. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом – восстановителем, участвующим в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) Si + C = SiC 1) Si

Б) NO2 + Mg = MgO + N2 2) C

В) SO2 + O2 =SO3 3) Mg

Г) NO2 + SO2 = SO3 + NO 4) NO2

5) SO2

6) O2

А Б В Г
       

 

В 6. Дихромат – ионы в кислой среде легко переходят в ионы Cr +3 под действием

1) H2S 2)H2SO4 3) SO2 4) H3PO4 5) O2 6) Na2SO3

 

В 7. В Окислительно – восстановительной реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой образуются продукты

1) сульфат меди (II)

2) сероводород

3) сера

4) водород

5) оксид серы (IV)

6) вода

Ответ: ________.

В 8. Схеме превращений Fe0 → Fe +2 соответствует химическое уравнение

1) 2 Fe + 3Cl2 =2FeCl3

2) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

3) Fe + S = FeS

4) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

5) FeCl2 + 2 KOH = Fe(OH)2 + 2 KCl

6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

 

В 9. В окислительно – восстановительной реакции разложения нитрата меди (II)

образуются:

1) кислород

2) оксид меди (II)

3) оксид азота (IV)

4) медь

5) нитрит меди(II)

6) оксид азота (II)

 

В 10. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

ОКИСЛИТЕЛЯ

А) MnCO3+ KClO3 → MnO2 +KCl +CO2 1) Cl0 → Cl

Б) Cl2 +I2+H2O → HCl + HIO3 2) Mn+6 → Mn+4

В) K2MnO4+H2O → KMnO4 +MnO2 +KOH 3) Cl+5 → Cl

Г) Na2SO3 +KMnO4 +KOH → Na2SO4 + 4) Mn +7 → Mn +6

K2MnO4 + H2O 5) Mn +2 → Mn +4

6) S +4 → S +6

А Б В Г
       

 

С 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HNO3 + … = NO + …

Определите окислитель и восстановитель.

 

С 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

 

С 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Si + HNO3 + HF = H2SiF6 + NO + …

Определите окислитель и восстановитель.

 

С 4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr2(SO4)3 + … + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

 

С 5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + … + H2SO4 = I2 + Cr 2 (SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

 

 

Максимальный балл  

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.013 сек.)