Решения

В 1.

В 2. V(₅₀^o) = V(₁₀^o) ^. 3⁴ = 2 моль/л^.с ^. 81 = 162 моль/л^.с

В 3.

В 4. V = k [A] ^. [B]²; 125 V = k [xA] ^. [xB]²; 125 = x³; x = 5.

В 5.

С 1. а) понижение концентраций веществ

б) понижение давления

в) снижение температуры

г) введение ингибитора.

С 2. V(₀) = k [NO ]^{2 .} [Cl₂] = k·0,4^2. 0,3 =0,048 k.

После того как прореагировала половина NO, т.е. 0,2 моль/л, его концентрация стала 0,2 моль/л. Согласно уравнению реакции, Cl₂ прореагировало в 2 раза меньше, т.е. 0,1 моль/л, его концентрация стала 0,3 – 0,1 = 0,2 моль/л.

V(₀) = k ^. 0,2 ^. 0,2 = 0,0008 k

V₀/ V₁ =0,048/0,008 = 6

Ответ: Скорость уменьшится в 6 раз.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

А 1. В системе 2СО _(г) + О₂ D 2СО _(г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1. увеличение давления
2. увеличения концентрации оксида углерода (IV)
3. уменьшение температуры
4. увеличение концентрации кислорода

А 2.Химическое равновесие в системе СО_{2 (г)} + С D 2СО _(г) – Q сместится вправо при

1. повышении давления
2. понижении температуры
3. повышении концентрации СО
4. повышении температуры

А 3. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе

1. 2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} D 2SO_{3 (г)}
2. 2HI _(г) D H_{2 (г)} + I_{2 (г)}
3. CO _(г) + H₂O (г) D CO_{2 (г)} + H_{2 (г)}
4. N_{2 (г)} + O_{2 (г)} D 2NO _(г)

А 4. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

H_{2 (} г) + S _(г) D H₂S _(г) + Q

2SO_{2 (г)} + O₂ (г) D 2SO_{3 (г)} + Q

2NH_{3 (г)} D N_{2 ( г)} + 3H_{2 (г)} – Q

2HCl _(г) D H_2(г) + Cl_{2 (г)} – Q

А 5. К смещению равновесия вправо приведет одновременное понижение температуры и увеличение давления в реакции

1. 2HCl D H₂ + Cl₂ – Q
2. N₂ + 3H₂ D 2NH₃ + Q
3. C + O₂ D CO₂ + Q
4. SO₃ + H₂O D H₂SO₄ + Q

А 6. Приведет к смещению равновесия в реакции 2НCl D Н₂ + Cl₂ – Q

1. перемешивание смеси
2. повышение давления
3. применение катализатора
4. понижение температуры

А 7.Увеличение давления не повлияет на смещение равновесия в реакции

1. N₂ + 3H₂ D 2NH₃
2. 2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} D 2SO_{3 (г)}
3. H_{2 (г)} + I_{2 (г)} D 2HI _(г)
4. 2Н_{2 +} О₂ D 2Н₂О

А 8. Равновесие реакции 2NО + O_{2 (г)} D 2NO₂ + Q сместится вправо при

1. уменьшении давления и повышении температуры
2. увеличении давления и снижении температуры
3. увеличении давления и повышении температуры
4. уменьшении давления и снижении температуры

А 9.Сместить равновесие 2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} D 2SO_{3 (г)} + Q

в сторону исходных веществ можно при

1. повышении давления и поглощении оксида серы (VI) водой
2. понижении температуры и увеличении концентрации кислорода
3. повышении давления и понижении температуры
4. повышении температуры и разбавления исходной смеси аргоном

А10. В реакции СО + 2Н₂ D СН₃ОН + Q выход метанола будет больше при

1. р = 5 МПа, t = 250 ^о С
2. р = 10 МПа, t = 400 ^о С
3. р = 10 МПа, t = 250^о С
4. р = 5 МПа, t = 400^о С

А11.Увеличение давления сместит равновесие в сторону исходных веществ в реакции

1. 2NО D N₂O₄
2. С + 2Н₂ D СН₄
3. СН₄ + 2Н₂О D 3Н₂ + СО
4. N₂ + O₂ D 2NO

А12. Не приведет к смещению равновесия в какую – либо сторону в реакции

4NН₃ + 5O₂ D 4NO + 6Н₂О +Q

1. увеличение концентрации кислорода
2. понижение температуры
3. увеличение давления
4. применение катализатора

А13. Обратимой реакции соответствует уравнение

1. KOH + HCl = KCl + H₂O
2. N₂ + 3H₂ = 2NH₃
3. FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ = 3NaCl
4. Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

А14. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1. 2СО_{2 (г)} D 2СО_(г) + О_2(г)
2. С₂Н_4(г) D С₂Н_{2 (г)} + Н_2(г)
3. PCl_3(г) + Cl_2(г) D PCl _5(г)
4. H_{2( г)} +Cl_2(г) D 2 HCl _(г)

А15. Химическое равновесие в системе С₄Н_{10 (г}) D С₄Н_{8 (г)} + Н_{2 (г)} –– Q

можно сместить в сторону продуктов реакции:

1. повышение температуры и повышением давления
2. повышением температуры и понижением давления
3. понижением температуры и повышением давления
4. понижением температуры и понижением давления

В 1. Сместить равновесие в системе FeO +CO D Fe + CO₂ +Q в сторону получения железа можно:

а) повысив температуру б) повысив давление в) добавив СО

г) понизив температуру д) понизив давление е) добавив СО₂

Ответ: _{______________.}

В 2. В системе А + 2В D 2С равновесие установилось при концентрациях всех веществ 0,1 моль/л. Чему равна константа равновесия данной реакции?

Ответ: __________.

В 3. В системе установилось равновесие:

СО + Н₂О D СО₂ + Н₂

Исходные концентрации оксида углерода (11) и паров воды были равны по 0,08 моль \ л. В состоянии равновесия концентрация оксида углерода (IV) равна 0,05 моль \ л. Чему равна константа равновесия данной реакции?

Ответ: __________.

В 4. При начальной концентрации азота [N₂ ]= 1,56 моль \ л, начальная концентрация кислорода [ O₂ ]= 2,06 моль \ л и равновесной концентрации оксида азота (II) [ NO]= 0,12 моль \ л. Чему равна константа равновесия реакции: N₂ + O₂ = 2NO

Ответ: __________.

В 5. Сместить равновесие в системе С1₂ + CO D COС1₂ - Q в сторону получения продукта реакции можно:

а) повысив температуру б) повысив давление в) добавив СО

г) понизив температуру д) понизив давление е) добавив СОС1₂

Ответ: __________.

В 6. Сместить равновесие в сторону аммиака можно:

N₂ + 3H₂ D 2NH₃ + Q

а) повысив температуру б) повысив давление в) добавив N₂

г) понизив температуру д) понизив давление е) добавив NH₃

Ответ: __________.

В 7. При начальной концентрации оксида углерода (II) [СО]= 2,1 моль \ л, начальная концентрация хлора [ С1₂ ]= 3 моль \ л и равновесной концентрации фосгена

[ СOС1₂]= 2 моль \ л. Чему равна константа равновесия реакции: С1₂ + CO D COС1₂

Ответ: __________.

В 8. При начальной концентрации оксида углерода (IV) [СО₂ ]= 3,25 моль \ л и равновесной концентрации оксида углерода (II) [CO] = 2 моль \ л

Чему равна константа равновесия реакции: С + CO₂ D 2 CO

Ответ: __________.

В 9. Сместить равновесие в системе С1₂ + Н₂ D 2НС1 + Q в сторону получения продукта реакции можно:

а) повысив температуру б) повысив давление в) добавив НС1

г) понизив температуру д) понизив давление е) добавив С1₂

Ответ: __________.

В 10. Сместить равновесие в системе СН₄ + 2Н₂О D 3Н₂ + СО - Q в сторону получения продукта реакции можно:

а) повысив температуру б) повысив давление в) добавив СН₄

г) понизив температуру д) понизив давление е) добавив Н₂

Ответ: __________.

С 1. Перечислите все факторы, смещающие равновесие в системе

СО + 2Н₂ D СН₃ОН(г) + Q в сторону образования продуктов реакции.

С 2. Равновесие в системе Н₂ + I₂ D 2HI установилось при концентрациях

Н₂ 0,25 моль/л, I₂ – 0,05 моль/л, HI – 0,9 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода, константу равновесия этой реакции.

Ответы:

В 2. Согласно уравнения А + 2В D 2С К равн. =

В 3.

х х 0,05 м\л 0,05 м\л

СО + Н₂О D СО₂ + Н₂

1 моль 1 моль 1 моль 1моль

К равн. =

В состоянии равновесия: [Н₂ О] = [СО ] = 0, 08 - 0,05 = 0,3 моль/л

Ответ: К = 2,78

В 4. N₂ + O₂ = 2NO

Исходные концентрации моль \ л 1,56 2,06

Израсходовано [N₂] = [О ₂]= 0,12 \ 2 = 0,06 (моль\л)

В состоянии равновесия:

[N₂] = 1,56 – 0,06 = 1,5 моль \ л

[О ₂] = 2,06 – 0,06 = 2 моль \ л

С 1. а) понижение температуры;

б) повышение давления;

в) повышение концентраций СО и Н₂ (добавление СО и Н₂ в систему);

г) понижение концентрации СН₃ОН (отвод СН₃ОН из системы).

С 2

х х 0,9 моль 0,9

Н₂ + I₂ D 2HI х = —— = 0,45(моль) Н₂ и I₂ вступило в

1 моль 1 моль 2 моль 2 реакцию

До реакции было [Н₂]₀ = 0,45 + 0,25 = 0,7 моль/л

[I₂ ]₀ = 0,45 + 0,05 = 0,5 моль/л

Ответ: Кравн. = 64,8; [Н₂]₀ = 0, 7 моль/л; [I₂]₀ = 0,5 моль/л

Поиск по сайту: