АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Кинетика химический коррозии

Читайте также:
  1. III. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
  2. Биогеохимический круговорот вещества
  3. Биоритмы, их природа, возможности влияния на фармакологический эффект. Хронестезия и хронокинетика.
  4. Биохимический контроль
  5. Биохимический метод
  6. Биохимический состав крови.
  7. Биохимический состав мочи.
  8. Виды атипизма: морфологический, биохимический, функциональный, иммунологический.
  9. Возникновение и развитие жизни на земле. Химический, предбиологический и социальный этап.
  10. Вопрос 10. Воздействие на атмосферу. Выбросы в приземный слой атмосферы. Фотохимический смог. Кислотные осадки. Парниковый эффект. Разрушение озонового слоя.
  11. Гистологическое строение, химический сосите и функции твердых тканей зуба
  12. Глава 6. Химическая кинетика и равновесие

В большинстве случаев продукты газовой коррозии образуются и остаются на металле в виде пленки и не являются защитными, так как окисляющий газ может сравнительно свободно проникать через них к поверхности металла.

Рост пористой (незащитной плёнки).

Процесс роста пористой плёнки состоит из следующих последовательных стадий:

1. Перенос окислителя (кислорода) к поверхности раздела металл-газ;

2. Адсорбция окислителя на поверхности металла

Me(T) + O2(г) = Me(T)/2O(адс).

3. Реакция образования окисла

Если образовавшийся окисел при данной температуре летуч, то имеет место стадия отвода продуктов коррозии из реакционной зоны.

Поскольку плёнка не обладает защитными свойствами, то скорость реакции не зависит от толщины плёнки и может быть выражена следующим уравнением:

h=k1τ - линейный закон роста плёнки,

Где k1=tgα, где h – толщина плёнки, τ – время окисления металла.

 


1 | 2 | 3 | 4 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)