АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Контрольные задания. Пример. В системе: А (г) + 2B (г) С (г) равновесные концентрации равны (моль/дм3): [A] = 0,6; [B] = 1,2; [C] = 2,16

Читайте также:
  1. F Выполнение задания
  2. F Выполнение задания
  3. F Выполнение задания
  4. F Выполнение задания
  5. F Выполнение задания
  6. F Выполнение задания
  7. F Продолжение выполнения задания
  8. F Продолжение выполнения задания
  9. F Продолжение выполнения задания
  10. F Продолжение выполнения задания
  11. I. Задания для самостоятельной работы
  12. I. Задания для самостоятельной работы

Пример. В системе: А (г) + 2B (г) С (г) равновесные концентрации равны (моль/дм3): [A] = 0,6; [B] = 1,2; [C] = 2,16.

Определите константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ A и B.

Решение

Дано: [A] = 0,6 [B] = 1,2 [C] = 2,16 К –? [Aисх] –? [Bисх] –? Решение: K = [C] / [A] • [B]2, K = 2,16 / 0,6 • 1,22 = 2,5 Из 1 моля вещества А и 2 молей вещества В образуется 1 моль вещества С. В каждом дм3 образовалось 2,16 моля вещества С, то при этом было израсходовано 2,16 моля вещества А и 2,16 • 2 = 4,32 моля вещества В. Таким образом: [Аисх] = 0,6 + 2,16 = 2,76 моль/дм3; [Bисх] = 1,2 + 4,32 = 5,52 моль/дм3. Ответ: К = 2,5; [Аисх] = 2,76 моль/дм3; [Bисх] = 5,52 моль/дм3.

1. Как изменится скорость образования NO2 в соответствии с ре­акцией: 2NО + О2 = 2NO2, если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?

2. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на каждые 10° С в интервале от 0 до 60° С. Во сколько раз увели­чится скорость при повышении температуры от 20 до 45° С?

3. Определите значение ∆G°298 и константу химического равновесия Кр при 25 °С для системы: Н2O(г) + СО(г) ↔ Н2(г) + СO2(г).

4. Напишите выражения константы равновесия для следующих реакций: СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2

3Fе(к) + 4Н2O(г) ↔ Fе3O4(к) + 4Н2(г)

NH3(г) + Н2O(ж) ↔ NH4+(р) + OH–(р)

5. Рассчитайте константу равновесия для обратимой реакции: 2SO2 + О2 ↔ 2SO3. В состоянии равновесия [SO2] = 0,056 моль/л, [О2] = 0,028 моль/л, [SO3] = 0,044 моль/л.

Контрольные вопросы

1. Назовите основные факторы влияющие, на скорость химичсекой реакции.

2. Что такое катализатор и ингибитор?

3. Дайте определение закону действующих масс.

4. Дайте определение правилу Вант-Гоффа.

5. Какие реакции называют обратимыми, прямыми и обратными?

6. Что такое химическое равновесие?

7. Дайте определение принципу Ле Шателье.

 

Ответы на контрольные задания и вопросы

 


1 | 2 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)