 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Химические свойства хлората калия
1. Диссоциация, pH = 7
2. KClO3 (тв.) + S → KCl + SO2↑
3. KClO3 (тв.) + P → KCl + P2O5↑
4. KClO3(тв.) + Al → KCl + Al2O3 (Cr, Fe, Me)
5. KClO3(тв.) + HCl(конц.) → KCl + Cl2↑ + H2O
6. KClO3(тв.) + H2SO4 (конц.) → KHSO4 + ClO2↑ + KClO4 + H2O
7. KClO3 + MnO2 + KOH → KCl + K2MnO4 + H2O (t0C)
8. KClO3 + Cr2O3 + KOH → KCl + K2CrO4 + H2O (t0C) (Fe2O3)
9. KClO3 + KI + H2SO4 → KCl + I2↓ + K2SO4 + H2O (KBr)
10. KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + H2O (CrSO4)
11. KClO3 + FeCl2 + HCl → KCl + FeCl3 + H2O (CrCl2, CuCl)
12. KClO3 + H[SnCl3] + HCl → H2[SnCl6] + KCl + H2O
13. KClO3 + Cu + HCl → H[CuCl2] + KCl + H2O (CuCl2)
14. KClO3 + Cr + KOH → KCl + K2CrO4 + H2O (t0C)
15. KClO3 + NO2 + H2O → KCl + HNO3
16. KClO3 + SO2 + H2O → KCl + H2SO4
17. KClO3 → KCl + O2↑ (MnO2, 1500C)
KClO3 → KClO4 + KCl (4000C)
18. KClO3 + H2O 
H2↑ + KClO4
Химические свойства хлорида хрома(III), сульфата хрома(III), нитрата хрома(III). (напишите молекулярные, ионные и окислительно – восстановительные реакции, расставьте коэффициенты).
1. Гидролиз по катиону.
2. CrCl3 + NaOH(недост.) → Сr(OH)3↓ + NaCl
Сr(OH)3 + NaOH(избыток) → Na3[Cr(OH)6]
3. CrCl3 + NH3.H2O → Сr(OH)3↓ + NH4Cl
4. CrCl3 + AgNO3 → Cr(NO3)3 + AgCl↓ (Pb(NO3)2)
Cr2(SO4)3 + BaCl2 → CrCl3 + BaSO4↓ (Pb(NO3)2)
5. CrCl3 + Na3PO4 → CrPO4↓ + NaCl
6. CrCl3 + Na2CO3 + H2O → Cr(OH)3↓ + CO2↑ + NaCl
7. CrCl3 + NaHCO3 → Cr(OH)3↓ + CO2↑ + NaCl
8. CrCl3 + Na2S + H2O → Cr(OH)3↓ + H2S↑ + NaCl
9. CrCl3 + Na3[Cr(OH)6] → + Cr(OH)3↓ + NaCl
10. CrCl3 + CH3COONa → Cr(CH3COO)3 + NaCl
Cr(CH3COO)3 + H2O → Cr(OH)3↓ + CH3COOH (t0C)
11. CrCl3 + KSCN → K3[Cr(SCN)6] + KCl
12. CrCl3 + Na2C2O4 → Na3[Cr(C2O4)3] + NaCl
13. CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
14. CrCl3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O (Cl2)
15. CrCl3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O (NaBrO)
16. Cr2(SO4)3 + K2S2O6(O2) + H2O → K2Cr2O7 + KHSO4 + H2SO4
NaBiO3 + H2SO4 + KCr(SO4)2 → Bi2(SO4)3 + K2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
17. CrCl3 + H(Zn, HCl) → CrCl2 + HCl
18. Cr(NO3)3 → Cr2O3 + NO2↑ + O2↑ (t0C)
Cr2(SO4)3 → Cr2O3 + SO3↑ (t0C)
Cr2(SO4)4 → Cr2O3 + SO2↑ + O2↑ (t0C)
Химические свойства FeCl3
1. Гидролиз по катиону
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
2. 2FeCl3 + 3F2 = 2FeF3 +3Cl2↑
3. 4FeCl3 + 3O2 = 2Fe2O3 +6Cl2↑ (> 350 °C)
4. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
5. 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
6. 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
7. 2FeCl3 + 2HI = FeCl2 + I2↓+ 2HCl
8. 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
9. 2FeCl3 + H[SnCl3] + HCl = 2FeCl2 + H2[SnCl6]
10. FeCl3+ HClконц = H[FeCl4]
11. FeCl3 + 2H3PO4 = H3[Fe(РO4)2] + 3HCl
12. 2FeCl3 + H2SO4конц., гор. = Fe2(SO4)3 + 6HCl↑
13. FeCl3 + 3(NH3. H2O) = 2Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl
14. FeCl3 + 3NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3NaCl
15. 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS↓ + S↓ + 6 NaCl
16. 2FeCl3 + KI = 2FeCl2 + I2↓ + 2KCl
17. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
18. FeCl3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3NaCl
19. FeCl3 + 3CH3COONa = (CH3COO)3Fe + 3NaCl
(CH3COO)3Fe + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3CH3COOH↑
FeCl3 + 3CH3COONa + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3NaCl + 3CH3COOH↑
20. FeCl3 + 6KNCS = K3[Fe(NCS)6] + 3KCl
21. FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl
22. FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
23. 2FeCl3 + 3Pb(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + PbCl2↓
24. 2FeCl3 + 16KOH + 3Cl2 = 2K2FeO4 + 12KCl + 8H2O
25. 2FeCl3 = 2FeCl2 + Cl2↑
26. FeCl3 + 2Na2SO3S = Na[Fe(SO3S)2] + 3NaCl
Na[Fe(SO3S)2] + FeCl3 = FeS4O6 + FeCl2 + NaCl
Химические свойства хлорида, сульфата, нитрата алюминия. (напишите молекулярные, ионные и окислительно – восстановительные реакции, расставьте коэффициенты).
1. Гидролиз по катиону.
AlCl3+HOH↔AlOHCl2+HCl
Al3++HOH↔AlOH2++H+
Al2(SO4)3+HOH↔ AlOHSO4+H2SO4
Al3++HOH↔AlOH2++H+
2. AlCl3 + NaOH(недост.) → Al(OH)3↓ + NaCl
Al(OH)3 + NaOH(избыток) → Na [Al(OH)4]
AlCl3 + NaOH(избыток.) → Na [Al(OH)4 + NaCl
3. AlCl3 + NH3.H2O → Al(OH)3↓ + NH4Cl
4. AlCl3 + AgNO3 → Al(NO3)3 + AgCl↓ (Pb(NO3)2)
Al2(SO4)3 + BaCl2 → AlCl3 + BaSO4↓ (Pb(NO3)2)
5. AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4↓ + NaCl
6. AlCl3 + Na2CO3 + H2O → Al(OH)3↓ + CO2↑ + NaCl
7. AlCl3 + NaHCO3 → Al(OH)3↓ + CO2↑ + NaCl
8. AlCl3 + Na2S + H2O → Al(OH)3↓ + H2S↑ + NaCl
9. AlCl3 + Na [Al(OH)4] → + Al(OH)3↓ + NaCl
10. AlCl3 + CH3COONa → Al(CH3COO)2 + NaCl
Al(CH3COO)2 + H2O → Al(OH)3↓ + CH3COOH (t0C)
11. Al2(NO3)3 → Al2O3 + NO2↑ + O2↑ (t0C)
Al2(SO4)3 → Al2O3 + SO3↑ (t0C)
Al2(SO4)4 → Al2O3 + SO2↑ + O2↑ (t0C)
Способы получения FeCl2
| |||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Способы получения FeCl3:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
 |
|
|
|
ок-е вос-е
вос-ль ок-ль
|
вос-е ок-е
ок-ль вос-ль
|
вос-е ок-е
ок-ль вос-ль
|
вос-е ок-е
ок-ль вос-ль
|
вос-е ок-е
ок-ль вос-ль
|
вос-е ок-е
ок-ль вос-ль
|
вос-е ок-е
ок-ль вос-ль
|
вос-е ок-е
ок-ль вос-ль
Способы получения FeCl3:
|
вос-е ок-е
ок-ль вос-ль
|
ок-е вос-е
вос-ль ок-ль
|
ок-е вос-е
вос-ль ок-ль
|
ок-е вос-е
вос-ль ок-ль
|
ок-е вос-е
вос-ль ок-ль
|
ок-е вос-е
вос-ль ок-ль
|
ок-е вос-е
вос-ль ок-ль
|
ок-е вос-е
вос-ль ок-ль
|
|
вос-е
ок-ль
 |
|
вос-е ок-е
ок-ль вос-ль
Поиск по сайту: