АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Кислоты и их соли

Читайте также:
  1. Азот. Оксиды. Аммиак. Кислоты. Соли
  2. Аминокислоты
  3. Аминокислоты и их производные.
  4. Аминокислоты как лекарственные препараты
  5. Аминокислоты, пептиды, белки
  6. Аминокислоты.
  7. Белки и нуклеиновые кислоты
  8. БЕЛКИ. НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ.
  9. БИОЛОГИЧЕСКИАКТИВНЫЕАМИНОКИСЛОТЫ,ПЕПТИДЫ, БЕЛКИ
  10. БИОЛОГИЧЕСКИАКТИВНЫЕАМИНОКИСЛОТЫ,ПЕПТИДЫ.
  11. В легких после удаления СО2(угольной кислоты) происходит защелачивание крови.
  12. В отличие от почек, которые выводят с мочой из организма преимущественно нейтральные соли, кожа способна выводить сами кислоты.

Важнейшие соли:

- – дихромат калия. Выступает в роли окислителя в кислой среде. Окислителем служит ион – , восстанавливающийся до Cr+3.

 

- – перманганат калия.

Восстанавливается до:

 

 

Кислая среда Нейтральная и слабая Щелочная среда

+2 щелочная среда +6

+4

 

Важнейшие кислоты Элемент-окислитель Уравнение полуреакции восстановления
N
H
Разбавленная H
Концентрированная S
Кислород-содержащие кислоты галогенов и их соли (пример: ) Cl

 

Состав продуктов восстановления зависит от активности восстановителя и концентрации кислоты; чем активнее восстановитель и более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление азота:

Продукты восстановления :

концентрация

активность восстановителя

 

Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя:

Продукты восстановления

 

малоактивные металлы (Cu, Sb), акт. Ме

НВr,

некоторые неметаллы (С)

+4 0 -2

S+4O2 S0 -2

3) Ионы металлов в высшей степени окислен ия ().

Степень окисленности уменьшается при взаимодействии с восстановителем.

.

4) Н в с.о.. +1 выступает как окислитель главным образом в растворах кислот (при взаимодействии с Ме, стоящими в ряду напряжений до водорода)

.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)