Задания. I. Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов на примере элементов одного периода (IV)

I. Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов на примере элементов одного периода (IV).

1. Положение в периодической системе.

Элементы расположены в IV большом периоде, в главных подгруппах.

2. Строение атомов.

Порядковый номер химического элемента показывает численное значение заряда его ядра (т.е. число протонов в ядре), а также общее число электронов, движущихся около ядра.

Каждый следующий по порядку атом имеет на один протон больше в своем ядре и на один электрон больше в своей электронной оболочке.

К⁺¹⁹ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ Ca⁺²⁰ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ от Sc⁺²¹ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ по Ni⁺²⁸ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ Cu⁺²⁹ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ Zn⁺³⁰ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿

2 8 8 1 2 8 8 2 2 8 9 2 2 8 16 2 2 8 181 2 8 18 2

заполняется предвнешний энергетический уровень

Ga⁺³¹ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ Ge⁺³² ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ As⁺³³ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ Se⁺³⁴ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ Br⁺³⁵ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ Kr⁺³⁶ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿

2 8 18 3 2 8 18 4 2 8 18 5 2 8 18 6 2 8 18 7 2 8 18 8

Все элементы имеют четыре слоя, завершенные 1, 2 слои, достраиваются 3 слой до 18 электронов (за счет элементов побочных подгрупп) и 4 слой.

В периоде с увеличением зарядов атомных ядер усиливаются неметаллические свойства (способ-ность принимать электроны), а металлические (способность отдавать свои валентные электроны) ослабевают, т.к. увеличивается число электронов на внешнем уровне, а радиус атома частично уменьшается (стягивается); увеличивается электроотрицательность элементов (s-элементы перехо-дят в р-элементы).

3. Окислительно-восстановительные свойства.

В периоде с увеличением заряда ядра увеличиваются окислительные свойства, а восстановитель-ные - уменьшаются (причина – строение атома).

Также увеличивается высшая валентность в соединении с кислородом (она совпадает с номером группы).

4. Соединения элементов.

K₂O, CaO Ga₂O₃ GeO₂, As₂O_5, SeO₃, Br₂O₇

основные оксиды амфотерный оксид кислотные оксиды

В периоде усиливаются кислотные свойства, а основные свойства ослабевают.

КОН Са(ОН)₂ Ga(OH)₃ H₂GeO₃, H₃AsO₄, H₂SeO₄, HBrO₄

щелочь малорастворимое амфотерный кислоты

основание гидроксид

Элементы I-IIIгрупп главных подгрупп не образуют GeH₄, AsH₃, H₂S, HBr

летучих водородных соединений летучие водородные соединения

II. Строение атомов химических элементов на примере одной главной подгруппы.

1. Положение в периодической системе.

Элементы расположены в I группе, главной подгруппе, в малых и больших периодах в четных рядах.

2. Строение атомов.

Li⁺³ ﴿ ﴿ Na⁺¹¹ ﴿ ﴿ ﴿ K⁺¹⁹ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ Rb⁺³⁷ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ Cs⁺⁵⁵ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿ ﴿

2 1 2 8 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1

На последнем слое расположен 1ē, типичные щелочные металлы, s-элементы.

В группе (главной подгруппе) с увеличением зарядов атомных ядер усиливаются металлические свойства элементов, т.к. увеличивается радиус атома, а число электронов на внешнем уровне постоянно. Также уменьшается электроотрицательность элементов.

3. Окислительно – восстановительные свойства.

Металлы I группы главной подгруппы являются восстановителями.

Ме⁰ ─ 1ē → Ме⁺¹ степень окисления +1, валентность равна 1.

Сверху вниз в группе (главной подгруппе) восстановительные свойства усиливаются, так как изменяется строение атома.

4. Соединения элементов.

Соединения носят основный характер:

Ме₂О – основный оксид;

МеОН – основание (щелочь).

Летучих водородных соединений не образуют, но с водородом образуют гидриды – твердые вещества: МеН.

Сверху вниз в группе (главной подгруппе) основный характер соединений усиливается (причина – строение атома).

Задания

Критерии оценки: оценка «3» - задания 1-6; оценка «4»- задания 1-7; оценка «5» - задания 1-8.

Поиск по сайту: