Строение атома - 1

Строение атома 2

А1 Одинаковое число электронов имеют частицы

1) Cl и Cl^- 2) Cl^- и K 3) K и K⁺ 4) K⁺ и Ar

А2 Электроотрицательность больше у

1) фосфора 2) кремния 3) мышьяка 4) серы

А3 Химический элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя ns²np³ образует высший оксид состава: 1)R₂O₇ 2) R₂O₅ 3) R₂O₃ 4) R₂O

А4 В ряду S – Se – Te увеличивается

1) электроотрицательность 2) высшая степень окисления

3) число валентных электронов 4) радиус атома

А5 Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s²3p⁴ имеет в основном состоянии атом: 1)кремния 2) хрома 3) серы 4) селена

А6 В ряду P – S – Cl увеличивается: 1) радиус атома 2) электроотрицательность

3)число неспаренных электронов в основном состоянии атома

4) число занятых электронами электронных слоёв

А7 Элемент, образующий летучее водородное соединение состава RH₂, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням

1) 2, 8, 2 2) 2, 8, 4 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 18, 2

А8 Металлические свойства усиливаются в ряду

1) Be – Mg - Ca 2) K – Ca – Sc 3) Rb – Sr – Ca 4) Ba – Sr – Ca

А9 В третьем электронном слое имеет два электрона атом

1) бора 2) кальция 3) азота 4) магния

А10 В ряду N – P – As усиливаются

1) кислотные свойства высших гидроксидов
2)окислительные свойства простых веществ

3) восстановительные свойства водородных соединений

4) основные свойства водородных соединений

А11 Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p³ в основном состоянии имеет атом

1) P 2) Al 3) Ga 4) N

А12 Более высокую электроотрицательность, чем фосфор, имеет

1) кремний 2) сера 3) мышьяк 4) ванадий

А13 Элемент, образующий высший оксид состава RO₂, имеет следующую электронную конфигурацию

1) 1s²2s²2p⁶3s² 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p² 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

А14 Радиус атома увеличивается в ряду

1) Cl – S – Se 2) Si – P – S 3) Cs – Rb – K 4) K- Rb – Sr

А15 Химический элемент, внешний электронный слой которого имеет конфигурацию ns²np⁴, расположен в группе: 1)IVA 2) IVB 3) VIA 4) VIB

А16 У элементов P и As одинаковы

1)Заряды атомных ядер 2) высшие валентности

3) радиусы атомов 4) значения электроотрицательности

А17 Химический элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, образует летучее водородное соединение состава

1) RH₂ 2) RH₄ 3) R₂H 4) RH₆

А18 Радиус атома больше у: 1) Ga 2) Al 3) Si 4) Ge

А19 Одинаковое число электронных слоёв заполняется электронами у атомов

1) S и Сr 2) K и Ca 3) Na и K 4) O и S

А20 У атомов C и S одинаковое

1) Число энергетических уровней, занимаемых электронами

2) значение электроотрицательности

3) число валентных электронов

4) число неспаренных электронов в основном состоянии

Строение атома - 1

А1 Наибольший радиус имеет атом:

1)О 2)S 3)P 4)As

А2 Наибольшую электроотрицательность имеет:

1)Cl 2)S 3)Se 4)As

А3 В четвертом электронном слое пять электронов содержит атом:

1)сурьмы 2)скандия 3)мышьяка 4)галлия

А4 Кислотные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду

1)H₃PO₄ – H₂SiO₃ 2)H₂SO₄ – H₂SeO₄ 3)H₂SO₄ – HClO₄ 4)H₂CO₃ – H₂SiO₃

А5 Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵ имеет атом:

1)железа 2)марганца 3)брома 4)фосфора

А6 Наиболее сильными основными свойствами обладают:

1)LiOH 2)RbOH 3)Be(OH)₂ 4)NaOH

А7 Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ имеет:

1)Cl^- 2)S⁺⁶ 3)Mg²⁺ 4)Na⁺

А8 Наиболее сильные основные свойства проявляет водородное соединение:

1)CH₄ 2)PH₃ 3)NH₃ 4)H₂O

А9 Ион Ca2+ имеет электронную конфигурацию такую же, как у:

1)Cl^- 2)Ca⁰ 3)Mg²⁺ 4)Br^-

А10 Самым сильным восстановителем является:

1)HF 2)HCl 3)HBr 4)HI

А11 Ион К+ имеет электронную конфигурацию:

1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

А12 Самые слабые кислотные свойства проявляет:

1)HF 2)HCl 3)HBr 4)HI

А13 В ряду химических элементов Si – P – S – Cl:

1)увеличиваются радиусы атомов

2)уменьшается электроотрицательность

3)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4)увеличивается число неспаренных электронов в основном состоянии атома

А14 Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет:

1)P 2)As 3)S 4)Se

А15 Элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя 2s²2p³ образует высший оксид состава:

1)Э₂О 2)ЭО 3)Э₂О₃ 4)Э₂О₅

А16 Наиболее сильные металлические свойства проявляет:

1)K 2)Rb 3)Ca 4)Sr

А17 Летучее водородное состояние состава H₂Э образует элемент, имеющий электронную конфигурацию внешнего электронного слоя:

1)2s² 2)2s²2p² 3)2s²2p⁴ 4)2s²2p⁶

А18 В ряду P – S – Cl:

1)усиливается притяжение электронов к ядру

2)возрастает радиус атома

3)ослабевают кислотные свойства летучих водородных соединений

4)уменьшается значение высшей степени окисления

А19 Три электрона на p-орбиталях внешнего электронного слоя в основном состоянии атома имеет элемент: 1)алюминий 2)мышьяк 3)скандий 4)ванадий

А20 У атомов всех элементов главной подгруппы седьмой группы одинаковы:

1)значения высшей степени окисления

2)электроотрицательность

3)значения низших степеней окисления

4)сила притяжения валентных электронов к ядру

Поиск по сайту: