АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задача №14. Какая молекула BeS или MgS проявляет в большей степени ионный характер?

Читайте также:
  1. XV. СВЕРХЗАДАЧА. СКВОЗНОЕ ДЕЙСТВИЕ
  2. Вторая задача анализа на чувствительность
  3. Глава III. ЗАДАЧА
  4. Главная задача вакханалии этого этапа — хотя бы частично вывести поедание людей из-под уголовного преследования. Хоть раз, хоть в какой-то исторический момент.
  5. Движение вектора смещения (вторая задача)
  6. Задание 48-2: (Кейс 2 подзадача 1)
  7. Задача .
  8. Задача 1
  9. Задача 1
  10. Задача 1
  11. Задача 1
  12. Задача 1

Какая молекула BeS или MgS проявляет в большей степени ионный характер?

 

Ответ: Dc BeS = cS - cBe = 2,7 – 1,5 = 1,2

Dc MgS = cS - cMg = 2,7 – 1,2 = 1,5

Следовательно, молекула MgS в большей степени проявляет ионный характер.

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ задания

Характеристика элемента

1. Какие сведения можно получить об элементе, исходя из его положения в системе Д.И.Менделеева:

1) название элемента;

2) к какому семейству относится

Щелочные металлы Неметаллы
Щёлочноземельные металлы Галогены
Переходные металлы Инертные газы
Металлы Лантаноиды
Полуметаллы — металлоиды Актиноиды

3) из какого числа электронов состоит его электронная оболочка;

4) сколько энергетических уровней различают в его атоме?

2. Запишите электронную формулу элемента.

К каким элементам он относится (s, p, d, f)?

3. Напишите электронную формулу для ионов элемента с зарядом q.

4. Какие величины квантовых чисел (n, l, m, s) характеризуют состояние валентных электронов в атоме элемента?

5. Спрогнозируйте свойства элемента. Образует ли он:

1) оксиды и

2) гидроксиды.

Укажите их характер.

 

Вариант № элемента в таблице Менделеева Заряд иона q   Вариант № элемента в таблице Менделеева Заряд иона q
1.   +6   16.   +4
2.   +2,+3   17.   +5
3.   +5   18.   +3
             
4.   +4   19.   +2
5.   +2   20.   +4
6.   +4   21.   +3
7.   +3   22.   +2
8.   +2   23.   +4
9.   +4   24.   +2
10.   +3   25.   +5
11.   +2   26.   +3
12.   +1   27.   +2
13.   +3   28.   +4
14.   +6   29.   +2
15.   +2   30.   −2

Характер химической связи

1) Указать, используя относительную электроотрицательность элементов (см. приложение), какая из приведенных молекул

проявляет в большей степени ионный характер.

2) Определить ковалентность элемента Z в невозбужденном и возбужденном состоянии (привести сокращенную энергетическую диаграмму атома элемента).

3) Определить характер связи в приведенных ниже соединениях и разделить их на три группы:

а) соединения с ковалентными связями (неполярными,

б) с полярными ковалентными связями,

в) с ионными связями.

AlF3, PH3, CaO, SnCl2, Br2, BeCl2, CsBr,, BF3, N2, Li2O.

 

Вариант 1) Какая из молекул проявляет в большей степени ионный характер? 2) Определить ковалентность элемента Z в невозбужденом и возбужденном состоянии
  SnF2 или LiF  
  AlF3 или LiF  
  SnF2 или AlF3  
  MgF2 или NaF  
  SnCl2 или SnF2  
  BeF2 или KCl  
  MgF2 или KF  
  KBr или KCl  
  Na2O или K2O  

Приложение

Относительные электроотрицательности элементов (по Полингу)

группа I II III IV V VI VII VIII
период
  H 2,1               He -
  Li 0,97 Be 1,47 B 2,01 C 2,50 N 3,07 O 3,5 F 4,10   Ne -
  Na 1,01 Mg 1,23 Al 1,47 Si 1,74 P 2,1 S 2,6 Cl 2,83   Ar -
  K 0,91 Ca 1,04 Sc 1,20 Ti 1,32 V 1,45 Cr 1,56 Mn 1,60 Fe 1,64 Co 1,70 Ni 1,75  
Cu 1,75 Zn 1,66 Ga 1,82 Ge 2,02 As 2,20 Se 2,48 Br 2,74   Kr -
  Rb 0,89 Sr 0,99 Y 1,11 Zr 1,22 Nb 1,23 Mo 1,30 Tc 1,36 Ru 1,42 Rh 1,45 Pd 1,35  
Ag 1,42 Cd 1,46 In 1,49 Sn 1,72 Sb 1,82 Te 2,01 I 2,21   Xe -
  Cs 0,86 Ba 0,97 La* 1,08 Hf 1,23 Ta 1,33 W 1,40 Re 1,46 Os 1,52 Ir 1,55 Pt 1,44  
Au 1,42 Hg 1,44 Tl 1,44 Pb 1,55 Bi 1,67 Po 1,76 At 1,90   Rn -
  Fr 0,86 Ra 0,97 Ac** 1,00 *Лантаноиды - 1,08 - 1,14 **Актиноиды - 1,11 - 1,20

 


ЛИТЕРАТУРА

1. Химия: Справ. изд. / В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.: Химия, 1989. – 648 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1987. – 704 с.

3. Эмсли Дж. Элементы: Пер. с англ. – М.: Мир, 1993. –256 с.

4. http://ru.wikipedia.org/wiki

5. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb134.htm

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение………………………………………………………….....3

1.Строение атома……………………………….……….……….....4

1.1.Ядро и электронная оболочка атома….…….….….........4

1.2. Строение ядра атома….………………………………....5

1.3. Нуклиды, изотопы, массовое число…..…………….…..6

1.4. Строение электронной оболочки атома. Энергетические уровни.…………………………………………………...........7

2. Квантово-механическое объяснение строения атома…….……8

2.1 Орбитальная модель атома……………………………..8

2.2 Орбитали с s,p,d,f-электронами (атомные

s,p,d,f-орбитали)…………………………………………..……11

2.3 Энергетические подуровни многоэлектронного атома. Принципы построения электронной оболочки…….………...13

3. Периодический закон и периодическая система элементов………………………………………………………………....17

4. Химические соединения………………………………………..23

4.Практическая часть……………………………………………..25

5.Индивидуальные задания..……………………………………..33

Литература……………………………………………………..37

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)