 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Электрохимические системы и процессы
1. Для защиты железа от коррозии в качестве анодного покрытия используют …
Варианты ответа:
1) медь 2) золото 3) олово 4) цинк
2. Значения стандартного электродного потенциала (Еº,В) окислительно-
восстановительных пар Fе3+/Fе2+, Сl2/2Сl-, Вr2/Вr-, I2/2I- равны соответственно:
0,77; 1,36; 1,06; 0,54. Сульфат железа (III) в растворе окисляет …
Варианты ответа:
1) иодид – ионы 2) все галогенид –ионы 3) бромид- и иодид –ионы
4) хлорид –ионы
3. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора бромида кальция, …
Варианты ответа:
1) 2Н2О + 2ē = Н2 +2ОН-
2) 2Н+ + 2ē = Н2
3) 2Вr- - 2ē = Вr2
4) Са2+ + 2ē = Са0
4. При определении концентрации ионов водорода методом потенциометрии на электроде протекает реакция …
Варианты ответа:
1) Н+ + МеОН =Ме+ + Н2О
2) Н+ + ОН- = Н2О
3) 2Н+ + 2ē = Н2
4) Н+ + Н2О = Н3О+
5. При электролизе раствора, содержащего нитраты серебра, меди (II), свинца и натрия (станд. условия), последовательность выделения веществ на катоде имеет вид …
Варианты ответа:
1) Аg, Рb, Сu, Н2
2) Аg, Сu, Рb, Na
3) Аg, Сu, Рb, Н2
4) Аg, Сu, Рb, Н2, Nа
6. Электролиз – это процесс …
Варианты ответа:
1) преобразования внешней энергии в химическую
2) превращения энергии химической реакции в электрическую
3) разложения вещества под действием электрического тока
4) взаимодействия веществ в растворе или расплаве под действием электричества
7. Гальванический элемент – это …
Варианты ответа:
1) устройство для преобразования электрической энергии в химическую
2) устройство, в котором энергия окислительно-восстановительной реакции
превращается в электрическую энергию
3) устройство для осуществления окислительно-восстановительной реакции
4) электрохимическая ячейка для измерения вольтамперных характеристик
растворов
8. При электролизе раствора хлорида лития на катоде идет процесс …
Варианты ответа:
1) окисления хлора 2) окисления воды 3) восстановления воды
4) восстановления ионов лития
9. На медном аноде в процессе электролиза раствора бромида калия …
Варианты ответа:
1) окисляется медь 2) восстанавливается медь
3) окисляется вода 4) окисляются ионы брома
10. Электролиз водных растворов солей галогеноводородных кислот сопровождается окислением галогенид- ионов в последовательности …
Варианты ответа:
1) F-, Сl-, Вr-, I- 2) I-, Вr-, Сl-, F- 3) I-, Сl-, Вr-, F- 4) F-, Вr-, I-, Сl-
11. В процессе электролиза водного раствора сульфата меди (II) на катоде выделяется …
Варианты ответа:
1) водород 2) водород и кислород 3) медь 4) водород и медь
12. При электролизе раствора, содержащего нитраты натрия, меди (II) и серебра, на графитовых катоде и аноде выделяются вещества в последовательности …
Варианты ответа:
1) Nа, Сu, Аg и О2 (соответственно, на катоде и аноде)
2) Сu, Аg, Н2 и О2
3) Аg, Сu, Nа и Н2
4) Аg, Сu, Н2 и О2
13. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электрохимической коррозии железа в нейтральной среде …
Варианты ответа:
1) О2+4Н++4ē = 2Н2О
2) 2Н++2ē = Н2
3) О2+2Н2О+4ē = 4ОН-
4) 2Н2О+2ē = Н2+2ОН-
Поиск по сайту: