 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
P – ЕЛЕМЕНТИ
|
Читайте также: |
127. Напишіть електронно-графічні формули бору та алюмінію в основному та збудженому станах. Укажіть можливі ступені окиснення цих елементів.
128. За допомогою рівнянь реакцій здійсніть перетворення:
В2О3 → Н3ВО3 → Na2B4O7 → Н3ВО3 → В2О3 →NaBO2
↓
B(OC2H5)3
129. Напишіть рівняння реакцій одержання алюмінію гідроксиду з: а)металічного алюмінію; б)карбіду алюмінію; в)сульфіду та сульфату алюмінію.
130. Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:
Al + NaOH + H2O→ Al + HNO3(розв.) → Al + H2SO4(розв.) →
131. Закінчіть рівняння реакцій, для окисно-відновних реакцій підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:
СО2 + NaOH(недост..) →
СО2 + NaOH(надл.) →
SiО2 + NaOH(cпл). →
Sn + HNO3(розв.) →
Sn + HNO3(конц.) →
Pb + H2SO4(конц.)→
132. Поясніть здатність молекули амоніаку утворювати ковалентний зв'язок за донорно-акцепторним механізмом. Наведіть приклади.
133. Напишіть рівняння реакцій взаємодії концентрованої та розведеної нітратної кислоти з цинком, магнієм та міддю.
134. Напишіть продукти термічного розкладу нітратів:
KNO3 → Zn(NO3)2 → AgNO3 →
135. Напишіть електронну формулу атома Фосфору в нормальному та збудженому станах. Укажіть можливі значення ковалентності та ступеня окиснення Фосфору в сполуках, наведіть приклади сполук.
136. Напишіть рівняння реакції, яка відбувається при нагріванні сірки в киплячому розчині натрію гідроксиду. Укажіть тип реакції.
137. Напишіть рівняння реакцій одержання сульфур(ІV)оксиду з сірки, сірководню, натрію сульфіту, цинку сульфіду, феруму(ІІ)персульфіду та сульфатної кислоти.
138. Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:
Na2SO3 + KMnO4 + H2O →
Na2SO3 + S (кип’ятіння) →
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 →
139. Складіть рівняння окиснювально-відновних реакцій:
Zn + H2SO4(p) →
C + H2SO4(к) →
Cu + H2SO4(к) →
Zn + H2SO4(к) →
140. Обчисліть об’єм сульфуру(ІV)оксиду (н.у.), необхідний для повного знебарвлення 250мл 0,1М розчину калію перманганату у кислому середовищі.
141. На основі електронних формул галогенів укажіть валентні електрони та валентні орбіталі атомів галогенів, можливі ступені окиснення та приклади сполук з даними ступенями окиснення.
142. Укажіть, як змінюється між’ядерна відстань та енергія зв’язку в молекулах галогенів F2 – Cl2 – Br2 – I2. Чим це обумовлено?
143. Напишіть рівняння реакцій взаємодії галогенів з водою та розчинами лугів на холоді та при нагріванні. Укажіть тип окиснювально-відновних реакцій.
144. Закінчіть рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:
KI + KIO3 + H2SO4 →
KI + KMnO4 + H2SO4 →
145. Укажіть зміну кислотних та окислювальних властивостей кислот у ряді:
HClO - HclO2 - HclO3 – HclO4. Вкажіть причину цієї закономірності.
146. Наведіть приклади лабораторного та промислового способів одержання хлору.
Поиск по сайту: