D – ЕЛЕМЕНТИ

147. Охарактеризуйте кислотно-основні властивості оксидів та гідроксидів хрому при переході від нижчих ступенів окиснення до вищих. Наведіть відповідні рівняння реакцій.

148. Напишіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу CrCl₃ та Cr₂S₃.

149. Поясніть, чому при змішуванні розчинів хрому(ІІІ)сульфату та натрію сульфіду випадає осад Cr(OH)₃. Відповідь підтвердить відповідними іонними та молекулярними рівняннями реакцій.

150. Закінчіть рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

Na₂S+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

151. Обчисліть масу калію дихромату, яка необхідна для окиснення 3,9г натрію сульфіду в кислому середовищі.

152. Укажіть зміну кислотно-основних властивостей у ряді:

MnO – Mn₂O₃ – MnO₂ - MnO₃ - Mn₂O₇. Напишіть формули відповідних гідроксидів та назвіть їх за систематичною номенклатурою.

153. Напишіть формули іонів, які існують у водних розчинах мангану(ІІ), мангану(VI) та мангану(VII). Дайте їм назви за систематичною номенклатурою.

154. Складіть іонне та молекулярне рівняння гідролізу мангану(ІІ)сульфату. Укажіть рН середовища.

155. Закінчіть рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:

KI + KmnO₄ + H₂SO₄ →

Na₂S + KmnO₄ + H₂O →

156. Обчисліть молярну, нормальну концентрацію та титр розчину, в 250мл якого міститься 3,95г калію перманганату (E_mKmnO₄ = 31,6г/моль).

157. Обчисліть масу калію перманганату, яка необхідна для окиснення 4,56г феруму(ІІ)сульфату в кислому середовищі.

158. При взаємодії розчинів натрію карбонату та феруму(ІІІ)нітрату в осад випадає ферум(ІІІ)гідроксид. Поясніть це явище та наведіть відповідні іонне та молекулярне рівняння реакцій.

159. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → FeCl₃ → K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]

160. Напишіть рівняння реакцій, які перебігають при зануренні цинкової або залізної пластинки у розчин купруму(ІІ)сульфату, мідної пластинки у розчин арґентуму нітрату.

161. За допомогою рівнянь хімічних реакцій охарактеризуйте відношення міді та срібла до хлоридної та розведеної сульфатної кислот; до концентрованих розчинів сульфатної та нітратної кислот.

162. Напишіть рівняння реакцій взаємодії цинку та ртуті з розведеною та концентрованою сульфатною кислотою. Підберіть коефіцієнти в рівняннях реакцій електронно-іонним методом.

ЛІТЕРАТУРА

Основна

1. Голуб О.А., Корнілов М.Ю., Скопенко В.В. та ін. Вступ до хімічної номенклатури. — К.: Школяр, 1997. — 48 с.

2. Левітін Є.Я., Клюєва Р.Г., Бризицька А.М. Загальна та неорганічна хімія. — В.: Нова книга, 2001. — 483 с.

3. Левітін Є.Я., Клюєва Р.Г., Бризицька А.М. та ін. Практикум із загальної та неорганічної хімії. — Х.: Вища шк., 1998. — 116 с.

4. Луцевич Д.Д., Березан О.В. Конспект-довідник з хімії. — К.: Вища шк., 1997. — 240с.

5. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. — К.: Вища шк., 1998. — 480с.

6. Сухан В.В., Табенська Т.В., Капустян А.Й., Горлач В.Ф. Хімія. — К.: Либідь, 1993. — 408 с.

7. Державна Фармакопея України, 2001.

Додаткова

1. Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. — К.: Вища шк., 1991. — 430с.

2. Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний словник з хімії. — К.: ІЗИН. — 632 с.

Поиск по сайту: