|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
БУДОВА АТОМУ13. За допомогою головного, орбітального й магнітного квантових чисел описати підрівні 5s і 4р, вказати кількість атомних орбіталей у цих підрівнях. 14. Напишіть електронні й електронографічні формули елементів з порядковими номерами 16 і 34, вкажіть їх валентність в основному й збудженому станах, до якого електронного сімейства відносяться ці елементи, порівняйте їх властивості. 15. Які орбіталі 4d або 5s, 3d або 4р заповнюються електронами раніше й чому? 16. Описати, користуючись значеннями головного, орбітального й магнітного квантових чисел підрівні 3d і 4s, вказати можливу кількість атомних орбіталей у цих підрівнях. 17. Серед електронних структур 4s1, Зр8, 5d11 вказати неможливі й обґрунтувати неможливість їх реалізації. 18. Складіть електронні й електронографічні формули елементів з порядковими номерами 35 і 43, вкажіть валентність в основному й збудженому стані, до якого електронного сімейства вони відносяться, на підставі електронної будови порівняєте їх властивості. 19. Чи можлива реалізація електронних структур 3р6 4s1 і 3s0 3р1 в незбудженому атомі і чому? 20. Скільки і які значення може приймати магнітне квантове число при значенні орбітального квантового числа, що дорівнює: а) l = 0; б) l = 1; в) l =2? Відповіді обґрунтувати. 21. У чому полягає принцип Паулі? Чи можливі електронні конфігурації 3р5 4s2, 3d12 4s2, Зр6 4s2 4p3? 22. Які підрівні й у яких електронних рівнях мають значення n+l=4? У якій послідовності вони заповнюються електронами? 23. Чим пояснюється можливість або неможливість наступних електронних конфігурацій: а) 4s3; б) 5d8; в) Зр9? 24. Вказати можливу кількість орбіталей в 3d і 5f підрівнях, виходячи з обмежень, що накладаються головним квантовим числом на значення орбітального й магнітного квантових чисел. 25. Для електронних структур 2d3 і 3d4 4s2 вказати можливі і неможливі. Відповідь обґрунтувати. 26. Скласти електронні й електронографічні формули елементів з порядковими номерами 15 і 33. Вказати валентність в основному й збудженому станах, до якого електронного сімейства відносяться ці елементи, на підставі електронної будови порівняти їх основні властивості (метал або не метал). 27. Для яких підрівнів можливе значення (n+l)=7 і в якій послідовності заповнюватимуться ці підрівні? 28. Обґрунтувати можливість або неможливість існування електронних конфігурацій 1s2 1р3 і 3d3 4s2, користуючись уявленнями про дозволені значення квантових чисел. 29. За допомогою головного, орбітального й магнітного квантових чисел вказати кількість орбіталей в 2р і 5d - підрівнях, розрахувати максимальне число електронів на підрівнях. 30. Чим відрізняється послідовність у заповненні орбіталей в атомах d-елементів від послідовності їх заповнення в атомах s- і р- елементів, як це пояснюється згідно правилу Клечковського? Навести приклади. 31. Написати електронні й електронографічні формули елементів з порядковими номерами 19 і 29 (в останнього елементу спостерігається провал одного s-електрона на d-підрівень попереднього рівня), до яких електронних сімейств відносяться ці елементи, порівняйте їх металеві властивості. 32. Складіть електронну і електронографічну формулу елемента з порядковим номером 46, враховуючи, що знаходячись у п'ятому періоді, атоми цього елементу не містять жодного електрона на п'ятому енергетичному рівні. Які властивості можна припускати в цього елементу, виходячи з його електронної будови?
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |