Валентность и степень окисления. Формулы бинарных соединений

Металлы и неметаллы в ПСХЭ.

Большинство химических элементов в ПСХЭ — металлы.

Это все s -элементы (кроме H и He), d -элементы, f -элементы и часть р -элементов.

Неметаллов только 22 и в основном это р -элементы + Н и Не — s- элементы, то есть неметаллы — это элементы ГЛАВНЫХ подгрупп: все благородные газы (VIIIA-подгруппа), H, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, As, Se, Br, Te, I, At.

Если провести диагональ от Ве к At — то в главных подгруппах сверху справа окажутся неметаллы. Слева снизу и в побочных подгруппах — только металлы.

В побочных подгруппах — только металлы! Независимо от сторон диагонали!

Еще раз повторим:

Металлические свойства — свойства атомов элементов отдавать электроны. То есть восстановительные свойства. Атом, который отдает электроны, кого-то восстанавливает, а сам окисляется.

Восстановительные (металлические) свойства характерны и для металлов, и для неметаллов (кроме фтора).

₆С 1s² 2s²2p ² или [Нe]2 s²2р² → -4е^- → ₆С⁺⁴ 1s² или [Нe]

Химические элементы, имеющие на внешнем электронном слое до 4-х электронов стремятся их отдать для стабилизации своего энергетического состояния, они проявляют металлические свойства.

Химические элементы имеющие на внешнем электронном слое более 4-х электронов стремятся принять не достающие до октета (8-ми электронной конфигурации благородного газа s²p⁶), они проявляют неметаллические свойства.

Неметаллические свойства — свойства атомов принимать электроны. То есть окислительные свойства. Атом, который принимает электроны, кого-то окисляет, а сам при этом восстанавливается.

Окислительными (неметаллическими) свойствами обладают только атомы неметаллов!

Атомы металлов в соединениях с неметаллами НИКОГДА не проявляют отрицательную степень окисления! Только положительную!

Валентность и степень окисления. Формулы бинарных соединений.

Построим теперь бинарные (двойные) соединения элементов друг с другом на примере элементов третьего периода. Мы не будем рассматривать сейчас соединения d- и f -элементов.

Натрий имеет на внешнем (валентном) электронном уровне один электрон 3s¹ и может легко его отдать кремнию, фосфору, сере и хлору. Последним для создания восьми электронной оболочки необходимо соответственно 4, 3, 2 и 1 электрон (напишите электронные конфигурации этих элементов!), поэтому данные элементы будут соединяться с таким же числом атомов натрия, образуя следующие соединения: Na₄Si (силицид натрия), Na₃P (фосфид натрия), Na₂S (сульфид натрия), NaCl (хлорид натрия).

Магний имеет на внешнем (валентном) электронном уровне два электрона 3s² и может легко их отдать тем же элементам, в этом случае образуются следующие соединения: Mg₂Si (силицид магния), в случае фосфора, ему необходимо 3 электрона, а магний может дать только два, поэтому надо найти наименьшее общее кратное между числами 2 и 3 ¾ это 6, значит 3 атома Mg отдадут 6 электронов, а 2 атома фосфора их примут, образуя формулу Mg₃P₂ (фосфид магния), аналогично получаем MgS (сульфид магния), MgCl₂ (хлорид магния).

Алюминий образует следующие соединения: Al₄Si₃, AlP, Al₂S₃, AlCl₃.

Кремний ¾ Si₃P₄, SiS₂, SiCl₄, на самом деле это только некоторые их возможных соединений ими образуемых.

Задание:

1. Составьте бинарные соединения элементов 2-го периода.

2. Найдите степени окисления и валентности атомов следующих соединений: CsBr, PCl₃, PCl₅, SO₃, SiO₂, KO₃.

Поиск по сайту: