Основные свойства гидроксидов элементов IА группы по мере увеличения порядкового номера

а) уменьшаются б) возрастают

в) остаются неизменными г) уменьшаются, а затем увеличиваются

3. Порядковый номер элемента позволяет предсказать …

а) число энергетических уровней в атоме; б) число электронов в атоме;

в) число валентных электронов; г) количество протонов в ядре атома;

4. В одном периоде находятся элементы:

а) с одинаковым числом энергетических уровней б) с одинаковым радиусом атомов

в) с одинаковым числом валентных электронов г) со сходными химическими свойствами

5. Изотопы имеют одинаковые:

а) число нейтронов в ядрах атомов б) атомные массы

в) заряды ядер атомов г) число электронов на внешнем электронном слое

6. В периодах окислительные (неметаллические) свойства …

а) слева направо уменьшаются; б) справа налево увеличиваются

в) мало изменяются; г) увеличиваются к концу периода;

7. Какие из перечисленных обозначений орбиталей не верны:

а) 2d; 3f б) 2s; 3p в) 1s; 5d г) 3d; 4f

8. Максимальное число электронов, которые могут занимать 4f – подуровень, равно:

а) 2 б) 6 в) 10 г) 14

Сколько неспаренных электронов имеет атом серы в возбуждённом состоянии?

а) 4 б) 5 в) 6 г) 8

10. Электронная формула иона Fe³⁺ соответствует формуле:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s⁰ г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Часть В

1. Дайте характеристику химического элемента № 20 по плану.

2. Запишите электронную формулу и электронно-графическое изображение элемента № 34, укажите семейство элементов, к которому он принадлежит.

3. В каком порядке будут заполняться подуровни 6s, 4p, 4d, 5s, 4s, 5p?

4. На каком основании элементы Cl и Mn расположены в одной группе ПС, но в разных периодах? Дайте обоснованный ответ.

5. Определите элемент, если известно следующее 5s²5d⁵. Дайте обоснованный ответ.

6. Атом элемента имеет на пять электронов меньше, чем ион хлора. Назовите элемент, составьте электронную формулу этого атома.

План характеристики химического элемента (ХЭ)

1. Название, химический знак, его относительная атомная масса;

порядковый номер элемента; № группы; № периода.

1. Строение атома химического элемента:

а) заряд ядра; количество протонов, нейтронов в ядре; число электронов в атоме;

б) электронная формула атома и его электронно-графическое

изображение; принадлежность к семейству элементов (s-, p-, d-, f -)

в) свойства химического элемента (металл, переходный, неметалл);

степень окисления (максимальная, минимальная)

1. Высший оксид ХЭ, его характер и свойства.

1. Гидратное соединение, его характер (кислота, амфотерный, основание) и свойства.

1. Водородное соединение (при наличии), его характер.

1. Сравнение ХЭ с соседними элементами по периоду, группе (подгруппе)

План характеристики химического элемента (ХЭ)

1. Название, химический знак, его относительная атомная масса;

порядковый номер элемента; № группы; № периода.

1. Строение атома химического элемента:

а) заряд ядра; количество протонов, нейтронов в ядре; число электронов в атоме;

б) электронная формула атома и его электронно-графическое

изображение; принадлежность к семейству элементов (s-, p-, d-, f -)

в) свойства химического элемента (металл, переходный, неметалл);

степень окисления (максимальная, минимальная)

1. Высший оксид ХЭ, его характер и свойства.

1. Гидратное соединение, его характер (кислота, амфотерный, основание) и свойства.

1. Водородное соединение (при наличии), его характер.

1. Сравнение ХЭ с соседними элементами по периоду, группе (подгруппе)

В – 3

Поиск по сайту: