Электролиз расплавов солей

NaCl, опустить электроды и пропускать постоянный электрический ток, то катионы Na+ будут двигаться к катоду, а анионы Cl– к аноду. На катоде электролизера происходит процесс восстановления катионов Na+ электронами внешнего источника тока: Na+ + ē → Na0.

На аноде идет процесс окисления анионов хлора, причем отрыв избыточных электронов от Cl– осуществляется за счет энергии внешнего источника тока:

Cl– – ē → Cl0.

Выделяющиеся электронейтральные атомы хлора соединяются между собой, образуя молекулярный хлор, который выделяется на аноде: Cl + Cl → Cl2↑.

Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия:

2NaCl → 2Na0 + Cl20↑.

28.Элекктролиз водных растворов –во многих случаях присутствует несколько случев катионов и анионов,кроме того малекула воды также подвергаться электро хим окислению или восстановле-нию (в случае нейтральных растворов имеет значение E= – 0,41 B. близко -0,41 возможно как восстановление так и окисление. Если больше восстанавливаются только благородные металлы

29) Электролиз в водном р-ре. Анод инертный На инертном аноде при электролизе водных растворов щелочей, кислородосодержащих кислот и их солей, а также фтористоводородной кислоты и фторидов происходит электрохимическое окисление воды с выделением газообразного кислорода

30) Электролиз в водном р-ре. Анод активный: В случае активного анода число конкурирующих окислительных процессов возрастает до трех: электрохимическое окисление воды с выделением кислорода, разряд аниона и электрохимическое окисление металла анода. Если металл анода расположен в ряду стандартных электродных потенциалов раньше обеих других электрохимических систем, то будет наблюдаться анодное растворение металла

31) Законы электролиза.Выход по току:

Первый закон Фарадея. Масса вещества, выделившегося на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит: m = kQ,

Второй закон Фарадея. Одинаковое количество электриче-ства выделяет при электролизе на электродах эквивалентные массы различных веществ. Для выделения одного моля эквивалента любого вещества необходимо затратить одно и то же количество электричества, а именно 96485 Кл, называемое числом Фарадея.

Выход по току:Это масса вещества, образовавшегося в результате электролиза при пропускании через раствор тока определенной силы в течение определенного времени

32)виды коррозии: общая (равномерная, располагается по всему сечению), местная(сосредоточена на отдельных участках),избирательная(растворяется один из комп.металла)межкристальная и транскристальная(разрушение между кристалами)

33)Химическая коррозия –разрушение металла за счет его окисления веществами содержащимися в окружающей среде без возникновения в системе электрического тока

А.газовая коррозия-в газах и парах без конденсации влаги на поверхности металла,обычно при высоких температурах

Б. коррозия в не электролитах –агресивных химических жидкостях таких как сернистая нефть

Скорость химической коррозии зависит от свойств образующих продуктов коррозии.

Электрохимическая коррозия - самопроизвольный окислительно-востановительный процесс разрушения металлов и сплавов под влиянием внешних факторов

Электрохимическая коррозия — самопроизвольный окисли-тельно-восстановительный процесс разрушения металлов и сплавов под влиянием внешних факторов, в котором, в отличие от химиче-ской коррозии, наблюдается направленное движение электронов от окисляемого металла к окислителю.

34)Атмосферная и жидкостная коррозия -

Жидкостная-электролитом может служить пленка воды которая появилась вследствие конденсации влаги на поверхности любого металла

Атмосферная вода проводит эл. Ток значительно лучше воснавном из-за хим растворов в ней

20) Произведение растворимости - произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении

(К) Произведение растворимости величина постоянная

СаСО3 Са²⁺+СО3^2-

Ионное произведение воды- произведение концентрации ионов Н⁺ и ионов ОН^- в воде или водных растворах

2Н2О - Н3О⁺ + ОН^-

Водородный показатель –мера активности ионов водорода в растворе и выражающая его кислотность вычисляется как отрицательный десятичный логарифм активности водородных ионов выраженной в молях на литр

Ph=-lg[H⁺]

21) Гидролиз солей – химические взаимодействия ионов соли с ионами воды приводящим к образованию слабого электролита

1.гидролиз по аниону

Раствор имеет слабо щелочную среду реакция протекает обратимо

2.гидролиз по катиону

Раствор имеет слабо кислую среду реакция протекает обратимо

22. окислительно восстановительные реакции –это встренчо параллельные химические реакции протекающие с измениением степени окисления атомов входящих в состав рагирующих веществ,реализующимся путем перераспрелеления между атомом океслителя и востоновителя.

39. Явления коагуляции-процес слипания частиц в дисперсной фазы с образованием более курупных агригатов, Коагуляции подчиняется правилам Шульца-Гарди

1-коагуляуия вызывает ион,заряженная противоположно гранулам золя

2-чем больше заряд коагулируещего инно тем сельнее его действие

28. Элекктролиз водных растворов –во многих случаях присутствует несколбко случев катионов и анионов,кроме того малекула фоды можед подвергаться электро хим окислению или восстановлению

25. Взаимидествие металлов с кислотами, Металы стоящие в ряду напряжения леве водорода,вытесняют его из растворов кислок(кроме щелочных металлов) Металы стоящие равее с кислотами не реагируют. Реакуия идет если в ревкции метала с кислотой образуется растворы соли h2SO4 концентрированная и HNO3 концетрированя реагирует с металлом по особенному, при этом водород не образуется

26. Электро хим аккумуляторы –перезаряжаемые гальфонические элементы которые при помощи высшего источника тока можно перезарядить,они бывают целевые или щелочные

36) Диспе́рсная систе́ма — это система, образованная из двух или более фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. При увеличении размеров частиц система становится гетерогенной состоящая из 2-х и более фаз.с сильно развитой поверхностью. Все дисперстные системы состоят из силосной фазы называемый дисперстной средой и прирывистой фазой называемой дисперсной средой

37.Получение колойдных растворов. Десперсттные растворы –драбление вещества на меньшие частици в дессперсионной системе или в не её. Химически основан на проведение различных ревкций,приводящих к образованию нерастворимых в жидкости веществ.Деализ-освобождение колойдного раствора и субстанции высоко малекулярных веществ от растоворенных в них низко малекулярных соединений при помощи полу проницаемой мимбраны.Ультро фильтрование-это процесс мимбранного разделения растовра высокомалекулярных и низкомалекулрных соединений.

38)строение коллоидных частиц На поверхности ядра мицеллы адсорбируются из раствора преимущественно те ионы, которые входят в кристаллическую решетку ядра и содержатся в растворе в избытке

40) жесткость природных вод- это если есть наличие ионов Ca2+ и Mg2+

Суммарное содержание ионов кальция и магния определяет общую жёсткость

Поиск по сайту: