 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
ЭЛЕКТРОЛИЗ
|
Читайте также: |
ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
Для процесса
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
(для твердых металлов активности равны 1)
Энергия может быть выражена через электрические величины:
DG = – nFEили E = -DG/nF
Получаем уравнение Нернста:
При стандартных концентрациях 1 М получим:
E = E0окисл - E0восст = +0,34 – (-0,76) = 1,1 В
Для цинкового электрода потенциал процесса Zn2+ + 2 e– = Zn:
При уменьшении концентрации С(Zn2+) потенциал
становится более отрицательным (больше по модулю)
Стандартные электродные потенциалы металлов
| Li | K | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Zn | Cr | Fe | Co | Ni | Pb | H | Cu | Hg | Ag | Pt | Au |
| -3,0 | -2,93 | -2,87 | -2,71 | -2,37 | -1,7 | -1,19 | -0,76 | -0,74 | -0,45 | -0,28 | -0,26 | -0,13 | + 0,34 | + 0,80 | + 0,80 | + 1,2 | + 1,5 |
ЭЛЕКТРОЛИЗ
Катод (-)
| Li K Ba Ca Na Mg Al | Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb | (H) Cu Hg Ag Pt Au |
| 2 H2O + 2 e- = H2 + 2 OH- | Mn+ + ne- = M 2 H2O + 2 e- = H2 + 2 OH- | Mn+ + ne- = M |
Анод (+)
| I- Br- Cl- S2- (OH-) | SO42- NO3- (и др. кислородсодержащие) F- |
| Am- - me- = A | 2 H2O – 4e- = O2 + 4 H+ |
Закон Фарадея 
m – масса вещества, n – число электронов, участвующих
выделившегося на электроде,в электродном процессе,
n - количество вещества, t – время в секундах,
M – молярная масса, F – число Фарадея = 96500 Кл/моль
I – сила тока в амперах,
Поиск по сайту: