АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

Читайте также:
  1. Административно-правовой статус гражданина РФ, его элементы
  2. Анатомия, физиология, первичные и вторичные элементы
  3. Внешние элементы
  4. Волокнистая соединительная ткань. Морфо-функциональная характеристика. Классификация. Клеточные элементы: происхождение, строение, функции.
  5. Вопрос № 24: «Описать основные элементы межличностных отношений».
  6. Вопрос №19 Экономическая система: сущность, элементы, теоретические концепции.
  7. Детализация и группировка как элементы методики анализа
  8. Договор купли – продажи: понятие, элементы, условия договора
  9. Занятие 3. Предметные элементы научного исследования.
  10. Занятие 4. Процессуальные элементы научного исслдедования.
  11. Из статического трехмерного массива переписать все четные отрицательные элементы в одномерный динамический массив.
  12. Инстуциолнальная структура общества. Структурные элементы социальных институтов. Их функции.

 

Для процесса

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

 

(для твердых металлов активности равны 1)

 

Энергия может быть выражена через электрические величины:

DG = – nFEили E = -DG/nF

Получаем уравнение Нернста:

 

При стандартных концентрациях 1 М получим:

E = E0окисл - E0восст = +0,34 – (-0,76) = 1,1 В

 

Для цинкового электрода потенциал процесса Zn2+ + 2 e– = Zn:

При уменьшении концентрации С(Zn2+) потенциал

становится более отрицательным (больше по модулю)

 

Стандартные электродные потенциалы металлов

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Pb H Cu Hg Ag Pt Au
-3,0 -2,93 -2,87 -2,71 -2,37 -1,7 -1,19 -0,76 -0,74 -0,45 -0,28 -0,26 -0,13   + 0,34 + 0,80 + 0,80 + 1,2 + 1,5

 


1 | 2 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)