Классификация неорганических в-в

Вопросы по неорганической химии

2) Оксиды основания кислоты соли

3) Оксиды сложные в-в.,в сост. входят сложные атомы водорода

2. Закон сохран Массы - что скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции]В ходе хим. реакции суммарная масса в-ва не меняется ∑m=const

Закон постоянного состава. Химические соединения,имеющие молекулярное строение,независимо от метода получения характрезуются постоянным составом

Закон кратных отношений. Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то масса одного элемента,проходящая на одну и туже массу другого,относятся между собой как наибольшие целые числа.

Количество вещества -физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе

Закон эквивалентов. В молекулярных соединениях массы состовляющих их элементов относятся между собой как их эквиваленты. Химич.эквив. - реакционная или условная частица в-в. Э_кл =Мэ/валентность

3. Атом наимельчайшая частица хим.элемента.

Состояние каждого электрона описыв. с помощью 4-х.квантовых чисел.(n)-главное,(l)-орбитальное,(m)-магнитное,(s)-спиновое.

Резерфорд предложил ядерную планетарную модель атома,состоящую из тяжёлого ядра вокруг которого двигаются по орбите электроны,подобно планетам солнечной системы.

Модель Бора -это модель атома водорода,согласно которой электроны двигаются вокруг ядра не по любым, а лишь по разрещённым орбитам,на которых обм перемен. При переходе с орбит они поглощают энергию в виде квантов. Радиус 1ой орбиты 5,29*10

4.Главное квантовое число (n). Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня от ядра, размер электронного облака. Принимает целые значения (n = 1, 2, 3...) и соответствует номеру периода. Из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является внешним.

атома полностью определяется

5)Заселение электронами атомных орбиталей (АО) осуществляется согласно принципу наименьшей энергии, принципу Паули и правилу Гунда. Принцип наименьшей энергии требует, чтобы электроны заселяли АО в порядке увеличения энергии элекронов на этих орбиталях. Это отражает общее правило – максимуму устойчивости системы соответствует минимум ее энергии. Принцип Паули:запрещает в многоэлектронном атоме находиться электронам с одинаковым набором квантовых чисел. Это означает, что два любых электрона в атоме (или молекуле, или ионе) должны отличаться друг от друга значением хотя бы одного квантового числа, то есть на одной орбитали может быть не более двух электронов с различными. правило Гунда: наименьшей энергией обладает электронная конфигурация с максимальным спином. Это означает, что если на p-орбитали три электрона.

6) Периодический закон — фундаментальный закон природы, открытый Д. И. Менделеевым в 1869 году при сопоставлении свойств известных в то время химических элементов и величин их атомных масс. «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов». Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

7) У каждого последуещего эл-та на 1 электрон больше чем у перд идущего.Первый период-состоит из 2 Элементов (водорода и гелеия) у эл-та 2 периуда формируется альфа оболочка (заполняется S и D под оболочки)3 период начинается с натрия электронная конфигурация которого 1s^2 2s^2 2p^6 3s^3 и заканчиваются органически с электронной конфигурацией 1s^2 2s^2 2p^6 3s^3 3s^2 3p^6 n-пириуд начинает формироваться с оболочки N и периуд начинает формироваться S-элементов калия.5 периуд аналогичен четвертому, 6 как и в 5 начинает формироваться D оболчка, 7 периуд анологично 6-8 но формирование не звершено. Диэелектро отрицательность= полу сумме энергии и энергии средства к электрону.

8)Химическая связь возникает в том случае если полная энергия взаимодействующих атомов уменьшается следовательно при образовании химической связи всегда выделяется энергия. Кол-во энергии выделяющееся при образовании хим. связи называется энергией связи размерность(КДж/моль) энергию связи определяют сравнивая с состоянием предшествующему образованию связи. Длиной хим. связи называют расстояние между ядрами атомов молекул.Различают три основных вида хим. связи металлическую, ковалентную и ионную. Ковалентная связь - хим. связь между атомами осуществляемая обобществленными электроннами называется ковалентной связью.Характерными особенностями ковалентной связи являются ее насыщенность и направленность. Каждое ядро атома с одинаковой силой притягивает пару связывающих электронов.Такая ковалентная связь называетсяне полярной. Согласно Полингу сила притяжения электронов к атму ковалентной связи характеризуется электро отрицательностью если взаимодействующие атомы харктеризуются различием электроотрицательностью, то обобществленнаяпара электронов смещается кряду более электроотрицательного атома такая ковалентная связь называется полярной.

9) Ионная связь:Хим. связь двух атомов один из которых отдает, а другой принимает электрон называетсяэлектронной связью.Электростатическое взаимодействие образующиеся при этом ионов приводит к образованию хим.. соединения.Ионная связь может возникать лишь при больших различиях значении электроотрицательности атомов Na, Cl, Cs, F т.к.электрическое поле ионы имеет сферическую симметрию, то ионная связь не обладает направленностью. Взаимодействие двух противоположно заряженных ионов не приводит к полной взаимной компенсации полей. Ионы сохраняют способность притягивать и др. ионы. Метод валентных связей. В методе Валентных Связей предполагается, что хим. связь образуется двумя неспаренными электронами с антипараллельными спинами приэтом происходит обобществление электронов образуется электронная пара принадлежащая к обеим атомам. Валентность это способность атомов к образованию хим. связей. Кол-венные меры валентности принято считать число разных атомов молекул с которыми данный атом образует связь валентность элементов определяется числом содержащихся в атоме не спаренных электронов

10).Энтрапия,количественная мера беспорядка система состоящего из большого,но огрониченного числа частиц. выражается через термаденамическое выражение, энтропия увеличивается при температуре но можно считать что мера беспорядка равна. Треугольник G –энергией гипса,является функцией. Если дельта G меньше 0 процес осущетвлен, Если больше 0-само произвольно проходить не может, чем меньше дельта G-тем меньше протекание данного процесса от состоянии равновесия.

11) Первый закон термодинамике -реакция,которая сопровождается выдилением теплоты.-называются экзотермическими, а те которые сопровождаются поглащением –эндотермическими. Внутренняя U энергия системы-полный запас вкл энергию поступательного вращательного движения малекул (дельта U=u1-u2)

Второй закон-в изолированных системах само произвольно идут только процессы сапроваждающиеся возрастание энтропии. Этот закон справедлив для систем сотоящих из большого числа частиц

Третий закон-при обсолютном 0-энтрапия идеального кристалла равна 0.Энтрапия реакции равна разности энергии разрываемых и образующих связей(дельа Q =сигма дельта h)

12/13) Хим кинетика – это учение о скорости хим р-ции и зависимости ее от различных факторов. Фаза – совокупность всех однородных частей системы, обладающих одинаковым хим составом и одинаковыми свойствами и отделенных от остальных частей системы поверхностью раздела.

Скорость р-ции V з ависит от природы реагирующих вещ-в, их концентрации, внешних условий (t0 и P) и наличием в системе катализатора. В р-циях с участием газов скорость V р-ции сильно зависит от давления, т.к. с изменением давления изменяется концентрация. Скорость хим р-ции – V – за эту величину принимают изменение концетрации Закон действующих масс (ЗДМ). aA+bB=cC+dD

При постоянной температуре скорость хим р-ции прямо пропорциональна произведению концентрации хим реагирующих в-в, взятых в степенях равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении р-ции. Для р-ции *, где Аи В – исходные в-ва; C и D – продукты реакции; a-d – стехиометрические коэффициенты.

Химическое равновесие.- Состояние реакционной хим системы, в которой не смотря на одновременное протекание прямой и обратной р-ции хим состав системы остается неизменным называется хим равновесием..

На хим равновесие влияют те же факторы, что и на скорость р-ции: Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например:

.

14). Во всех обратимых реакциях скопрость прямой реакции уменьшается а скорость обратимой реакции возрастает до тех пор пока общая скорость не будет = и не остановится в состояние равновесия

15. Вличние температуры, Прямая реакция экзотермическая. При повышение температуры хим равновесие смещается в направлениееее эндотермических реакций при приблежение к экзотермической влеяния давления. При повышении давления направление смещается в сторону образовавшихся веществ. Вличние концетрации- при повыщение концетрации из реагентов равновесия в направления образовавшихся в продукт реакции, при повышение равновесия смещается в сторону реагентов.

16) Малярная –определяет число малекул одновременно взаимодействующих. Дималекулярная -2h*i-> h2+i2.

19.ионнообменные реакции –один из видов хим реакций характерезующиеся определение выделением продукта –воды,газа,осадка. Рекцию ионно обменного раствора –принято изображать тремя уравнениями.

17)Растворимость веществ - (качественно) способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

Состав раствора определяется количествами растворенного вещества и растворителя. Различают разбавленные и концентрированные растворы, которые содержат соответственно меньшее и большее количество растворенного вещества. Концентрированными растворами часто называют такие растворы, в которых количество растворенного вещества значительно превышает количество растворителя. Массовая доля- отношение массы растворенного вещества к массе раствора

Объемная доля – отношение объема газа к объему всей смеси газов Мольная доля – отношение количества вещества в сумме количеств вещества и растворителя Моляльная концентрация, или моляльность – отношение количества вещества к массе растворителя

Массовая концентрация – отношение массы вещества к объему раствора

Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объему раствора

18. Растворы не электоролитов –бинарный или много компонентные малекулярные системы состав которых может изменятся непрерывным образом, идельным становится безконечно разбавленный раствор не электролитов. Если раствор эдеальный равновесный с ни м пар ведет себя как идеальный газ, то принемаем РАУЛЯ. Закон рауля –Рi равняется Рi^0 умноженная на Xi. правило ВАнгофа -при повышение температуры на 10 градусов скорость хим реакции увеличивается в 2-4 раза а при пониежение на 10 градусов замедляется на 2 -4 градуса

Закон Вангофа-описывает зависимость осмотического давления,разбавленных растворов от темперытуры и малярной концетрации раствора

Поиск по сайту: