|
|||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Характеристика ионизированных примесейМеханизм поступления примесей в природную воду формирует определенное постоянство типа важнейших ионов.
Важнейшие ионы природных вод
Ионы натрия и калия с анионами вод не образуют труднорастворимых простых солей, практически не подвергаются гидролизу, поэтому их относят к группе устойчивых примесей. Концентрацию Na+ и К+ при анализе воды выражают суммарно. Ионы Са и Mg относят к числу важнейших примесей воды и во многом определяют возможность ее использования для различных непроизводственных целей, так как эти ионы образуют труднорастворимые соединения с некоторыми находящимися в воде анионами. При использовании воды с такими соединениями при упаривании или с ростом температуры происходит выделение труднорастворимых солей Са и Mg на теплопередающих поверхностях в виде твердой фазы. В технологических процессах подготовки воды для снижения концентрации Са и Mg часто используется образование их труднорастворимых соединений, выводимых из воды до поступления ее в водопаровой тракт. Ионы железа характеризуются подвалентностью и могут находиться в различных формах: Fe2+ и Fe3+. В подземных водах железо обычно находится в ионной форме в виде Fe2+, отвечающего соединению Fe(HCO3)2, которое при условии удаления растворенной углекислоты (выдерживании в открытом сосуде), легко гидролизуется, а при наличии в воде растворенного О2 окисляется с образованием краснокоричневой твердой фазы гидроксида железа Fe(OH)3: В водах поверхностных источников железо может входить также в состав органических соединении; присутствие в воде соединений железа в повышенных концентрациях создает условия для развития железобактерий, образующих бугристые колонии на стенках трубопроводов. Концентрация железа в исходной воде может увеличиваться в процессе транспонирования ее по стальным и чугунным трубам вследствие наличия продуктов коррозии. Гидрокарбонат-ионы () − важнейшая составная часть солевых компонентов воды. В природных водах кроме «полусвязанной» углекислоты (бикарбонатов), а в некоторых случаях и «связанной» углекислоты (ионы ), содержится так называемая «свободная» углекислота, находящаяся в виде растворенного в воде газа СО2 и его гидрата-молекул Н2СО3. Хлорид-ионы (Cl-) с катионами обычно находящимися в воде не образуют труднорастворимых солей и при темпе6ратуре примерно 280С не подвергаются гидролизу или окислению. Сульфат-ионы () в поверхностных водах, не загрязненных органическими веществами, достаточно устойчивы, как ионы сильной кислоты они не подвергаются гидролизу и образуют труднорастворимую соль только с одним катионом воды − Са2+. Однако растворимость сульфата Са при обычной температуре достаточно высока и в воде, как правило, не происходит выделения твердой фазы CaSO4. В воде имеются различные соединения кремниевой кислоты (силикаты). Ангидрид кремниевой кислоты (SiO2) с водой может образовывать кислоты типа метакремниевой (H2SiO3 (SiO2 ∙ H2O), ортокремниевой H2SiO4 (SiO2 ∙ 2H2O) и различных поликремниевых. Все эти кислоты малорастворимы и способны образовывать в воде коллоидные растворы. В воде содержатся органические вещества, которые попадают в открытые водоемы в результате вымывания из почв и торфяников. Их объединяют обычно под общим названием гумусовых. Особенно загрязнены гумусовыми веществами водотоки болотного происхождения. Кроме того, поверхностные воды обогащаются органическими веществами в результате отмирания водной флоры и фауны с последующими процессами их химического и биохимического распада. Гумусовые вещества вод разделяют условно на 3 группы: 1) гумусовые кислоты [примерная формула С60Н52О24(СООН)4] обычно находятся в водоемах в виде коллоидов; 2) коллоидные соединения фульвокислот; 3) истинно растворенные соединения фульвокислот. Соли гумусовых кислот называются гуматами. Гуматы щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, а гуматы кальция и железа труднорастворимы. Известно, что органические вещества являются главной причиной появления запахов и привкусов. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.) |