АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Вещества молекулярного строения. Масса молекул

Читайте также:
  1. A) Самопроизвольный перенос вещества через мембрану за счет энергии сконцентрированной в каком-либо градиенте.
  2. A. Остеонном слое компактного вещества
  3. B. Тромбоцитарная масса
  4. E) жирорастворимым веществам.
  5. L.3.1. Процессы переноса вещества и тепла.
  6. VII. Человеческое развитие и массаж
  7. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  8. А) средняя потребность в пищевых веществах
  9. Аморфный компонент межклеточного вещества
  10. Аппаратный массаж
  11. АРОМАТИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
  12. Б) масса 2400 г

Напомним, что основной структурной единицей веществ молекулярного строения является молекула.

В настоящее время в литературе можно встретить следующее определение:

Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Отметим, что данное определение весьма сомнительно, кроме того, оно было сформулировано ещё в 1860 году Канницаро.

Причины следующие: молекула не может рассматриваться как наименьшая частица, существуют вещества атомного строения; молекулу весьма затруднительно определить носителем химических свойств вещества, свойства обусловлены не единичной частицей, а их совокупностью, характером их взаимодействия; более того, в некоторых случаях, даже существование отдельных атомов в составе вещества вызывает сомнение (пример тому, обычная жидкая вода, которая представляет из себя континуальное распределение электронной плотности, с вкраплёнными в неё ядрами атомов водорода и кислорода).

Ввиду сказанного выше, целесообразнее на наш взгляд, пользоваться следующим определением:

Молекула – электронейтральная частица вещества, представляющая собой замкнутую совокупность конечного числа атомов, связанных между собой силами ковалентной связи и образующих определённую структуру.

Более общее понятие применимое для веществ молекулярного и немолекулярного строения – формульная единица.

Формульная единица – это реально существующая или условная молекула, ион, радикал, а также любая другая частица вещества или определенная группа частиц.

Одной из характеристик молекулы или формульной единицы, так же как и атома является её масса. Масса молекулы (формульной единицы) численно равна сумме масс входящих в её состав атомов. Введём рад важных величин.

Абсолютная масса молекулы – масса молекулы, выраженная в кг.

ma(AxBy) = x∙ma(A) + y∙ma(B)

, где ma(AxBy) – абсолютная масса молекулы состава AxBy

ma(A) – средняя абсолютная масса атома элемента А

ma(B) – средняя абсолютная масса атома элемента В

 

Пример:

Вычислить абсолютную массу молекулы воды H2O.

Дано:

ma(H) = 1,66∙10-27 (кг)

ma(H) = 2,66∙10-26 (кг)

Найти:

ma(H2O) -?

Решение:

ma(H2O) = 2∙ ma(H) + ma(О) = 2,992∙10-23 (г)

Ответ: 2,992∙10-23 (г)

Масса отдельной молекулы, так же как и масса атома может быть выражена не только в абсолютной, но и относительной величине. Эталон в этом случае тот же самый – 1/12 часть массы нуклида 12С.

Относительная молекулярная масса – безразмерная величина, равная отношению средней массы молекулы или формульной единицы, содержащей элементы в их природном изотопном составе, к 1/12 массы атома углерода 12С, иначе – это величина, показывающая во сколько раз средняя масса молекулы или формульной единицы, найденная с учетом среднего природного изотопного состава элементов в ее составе, больше 1/12 массы атома углерода 12С

К примеру, запишем математическое выражение для вычисления относительной молекулярной массы молекулы состава АхВy:

MrхВy) = maхВy) / 1/12 ma(12C)

Пример:

Рассчитайте относительную молекулярную массу воды, если абсолютная масса её молекулы равна 2,992∙10-23 (г).

Дано:

ma(H2O) = 2,992∙10-23 (г)

Найти:

Mr2О) -?

Решение:

Mr2О) = ma(H2O) / 1/12 ma(12C) = 2,992∙10-23 г / 1,66∙10-24 г ≈ 18

Ответ: Mr2О) = 18

Зная значения относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы также можно рассчитать величину относительной молекулярной массы.
MrхВy) = x∙Ar(A) + y∙Ar(B)

Иными словами, относительная молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс входящих в состав молекулы элементов, с учётом количества их атомов.

Mr = ∑ x∙Ar, где n - число атомов

Пример:

Mr(H2O) = 2∙Ar(H) + Ar(O) = 2∙1 + 16 = 18


1 | 2 | 3 | 4 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)