Дисперсные системы и их классификация. Оптические и кинетические свойства коллоидных растворов

Диспе́рсная систе́ма — это образования из двух или более числа фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда).

Г/Г Газообразная Газообразная Дисперсная система не образуется

Ж/Г Жидкая Газообразная Аэрозоли: туманы, облака

Т/Г Твёрдая Газообразная Аэрозоли (пыли, дымы), порошки

Г/Ж Газообразная Жидкая Газовые эмульсии и пены

Ж/Ж Жидкая Жидкая Эмульсии: нефть, крем, молоко

Т/Ж Твёрдая Жидкая Суспензии и золи: пульпа, ил, взвесь, паста

Г/Т Газообразная Твёрдая Пористые тела

Ж/Т Жидкая Твёрдая Капиллярные системы: жидкость в пористых телах, грунт, почва

Т/Т Твёрдая Твёрдая Твёрдые гетерогенные системы: сплавы, бетон.

По кинетическим свойствам дисперсной фазы дисперсные системы можно разделить на два класса:

Свободнодисперсные системы, у которых дисперсная фаза подвижна;

Связнодисперсные системы, дисперсионная среда которых твердая, а частицы их дисперсной фазы связаны между собой и не могут свободно перемещаться.

В свою очередь эти системы классифицируются по степени дисперсности.

Ультрамикрогетерогенные 10−9…10−7

Микрогетерогенные 10−7…10−5

Грубодисперсные более 10−5

Общая характеристика и термодинамика растворов. Способы выражения концентрации растворов.

Химическая термодинамика – наука, изучающая условия устойчивости систем и законы.

Всякое изменение, происходящее в системе и связанное с изменением хотя бы одного из параметров состояния, называется термодинамическим процессом.

Способы выражения концентрации растворов:

Молярная концентрация

Эквивалентная концентрация

Моляльная концентрация

Массовая доля

Молярная доля

Титр

Коллигативные свойства растворов. Давление пара растворов. Закон Рауля. Влияние растворённого вещества на температуру замерзания и кипения растворов. Криоскопия и эбуллиоскопия. Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

Коллигативные свойства растворов — это те их свойства, которые при данных условиях оказываются равными и независимыми от химической природы растворённого вещества; свойства растворов, которые зависят лишь от количества кинетических единиц и от их теплового движения.

Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным. Давление такого пара над чистым растворителем (p0) называют давлением или упругостью насыщенного пара чистого растворителя.

Поиск по сайту: