 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Билет № 20
|
Читайте также: |
Азот и фосфор.
Охарактеризуйте положение азота и фосфора в периодической системе Д.И.Менделеева, покажите строение их атомов, приведите примеры соединений. На основании строения молекул оцените реакционную способность азота и белого фосфора. Составьте уравнения реакций, характеризующих их химические свойства (с металлами, водородом, кислородом), укажите их практическое использование.
| Поряд- ковый № | Элемент | Ar | Электронная конфигурация | Летучее водородное соединение | Высший оксид и гидроксид |
| Азот (N) | [He] 2s22p3 | N-3H3 аммиак | N2+5O5 - HNO3 | ||
| Фосфор (P) | [Ne] 3s23p3 | P-3H3 фосфин | P2+5O5 – H3PO4 |
Характеристика элементов. К элементам подгруппы азота относятся элементы главной подгруппы V группы (VA группы): азот N, фосфор P, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов ns2np3. В ряду N – P – As – Sb – Bi увеличиваются размеры атомов, ослабляется притяжение валентных электронов к ядру, ослабляются неметаллические свойства, возрастают металлические свойства, ЭО уменьшается. N, P - типичные неметаллы; As, Sb - проявляют неметаллические и металлические свойства; Bi - типичный металл. Максимальная степень окисления азота в соединениях +5, но валентность IV (нет возможности распаривать электроны, может образоваться только 4 ковалентные связи: три - по обменному механизму, две - по донорно-акцепторному). N2O, NO, NO2 – несолеобразующие оксиды; N2O3, N2O5 – солеобразующие, кислотные оксиды.
Степени окисления фосфора в соединениях: -3, +3, +5. Валентность III и V (в возбужденном состоянии пять неспаренных электронов)
Нахождение в природе. Азот встречается на Земле, главным образом, в виде простого вещества N2 — основного компонента атмосферы нашей планеты. Воздух содержит 78,2% по объему азота. Неорганические соединения азота не встречаются в природе в больших количествах, если не считать натриевую селитру NaNO3, образующую мощные пласты на побережье Тихого океана в пустынных районах Чили, также известны месторождения KNO3 в Индии. Почва содержит незначительные количества азота, преимущественно в виде солей азотной кислоты. Но в виде сложных органических соединений — белков — азот входит в состав всех живых организмов. Превращения, которым подвергаются белки в клетках растений и животных, составляют основу всех жизненных процессов. Название элементу было дано французским ученым А.Л. Лавуазье в VIII в. В переводе с греческого оно означает «безжизненный» и связано с тем, что азот не пригоден для дыхания. Латинское название азота — nitrogenium — переводится как «рождающий селитру».Фосфор встречается на Земле только в виде соединений (главным образом фторапатитов 3Ca3(PO4)2·CaF2 и фосфоритов Ca3(PO4)2), в которых он проявляет степень окисления +5. Нaзвание химического элемента в переводе с греческого означает «несущий свет», что характеризует способность одной из аллотропных модификаций — белого фосфора — светиться в темноте.
Поиск по сайту: