Коллигативные свойства растворов

1.Общее положение теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность и коэффициент активности ионов.

2.Расшифруйте понятия: изоосмия, эндоосмос, экзоосмос. Каковы признаки этих явлений, чем обусловлены? Изобразите схематически.

3.Над раствором, какого вещества давление пара растворителя будет наибольшим, если температур и мольные доли растворенных веществ равны?

a)CaCl2; б)NaCl; в)фруктоза. Поясните.

4.Что такое явления гемолиза; плазмолиза? Изобразите схематически, дайте пояснение.

5.Дайте определение понятиям: осмос, осмотическое давление, онкотическое давление. Напишите формулы для расчета Росм. для неэлектролитов и электролитов.

6.Над раствором какого вещества давление пара растворителя меньше, если температура и мольные доли растворенных веществ равны:

а) NaCl; б) Na2SO4; в) Na3PO4. Поясните.

7.Растворы: изотонические, гипотонические, гипертонические. Их роль в медицине.

8.Метод определения понижения температуры замерзания растворовкриоскопическим методом (поясните). Для каких расчетов используется температура замерзания?

9.Раствор какого вещества кипит при более высокой температуре, если их молярные концентрации равны: а) глюкоза; б) KBr; в) CaCl2.

10.Объясните явление гемолиза и плазмолиза. Изобразите схематично эти процессы.

11.Что такое осмос? Напишите формулы для расчета осмотического давления для электролитов и неэлектролитов.

12.Что такое изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i). Напишите формулу для его расчета, объясните его значение.

13.Осмолярность и осмоляльность биологических жидкостей. Определение изотонического коэффициента криометрическим методом.

11.Ионная сила растворов.

12.Что такое явления гемолиза; плазмолиза? Изобразите схематически, дайте пояснение.

13.Дайте определение понятиям: осмос, осмотическое давление, онкотическое давление. Напишите формулы для расчета Росм. для неэлектролитов и электролитов.

14.Над раствором какого вещества давление пара растворителя над раствором меньше, если температура и мольные доли растворенных веществ равны:

а) NaCI; б)Nа2 SO4; в)Nа3 PO4. Поясните.

15.Растворы: изотонические, гипотонические, гипертонические. Их концентрации и роль в медицине.

16.Метод определения понижения температуры замерзания растворовкриоскопическим методом (поясните). Для каких расчетов используется температуру замерзания?

17.Раствор какого вещества кипит при более высокой t0, если их молярные концентрации равны:

а)глюкоза; б)KBr; в) CaCl2.

18.Объясните явление гемолиза и плазмолиза. Изобразите схематично эти процессы.

19.Растворы, роль воды и растворов в жизнедеятельности, термодинамика растворения.

20.Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Закон Рауля. Осмос, осмотическое давление (эндоосмос, экзоосмос, изоосмия, гемолиз, плазмолиз). Закон Вант-Гоффа, изотонический коэффициент. Онкотическое давление.

21.Понижение температуры кипения растворов; понижение температуры замерзания, использование для определения осмотического давления, молекулярной массы веществ.

22.Общие положения теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов.

23.Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей. Определение изотонического коэффициента криометрическим методом (лабораторная работа).

24.Растворы: изотонические, гипотонические, гипертонические. Их концентрации и роль в медицине.

Протолитическая теория, вопросы.

1.Дайте определение кислотам Бренстеда. Укажите типы кислот, приведите примеры. Для написанных вами кислот укажите сопряженные основания.

2.Дайте определение основаниям Бренстеда. Укажите типы оснований, приведите примеры. Для написанных вами оснований укажите сопряженные кислоты.

3.Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере воды.

4.Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере гидрокарбонат-аниона.

5.объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере гидрофосфат-аниона.

6.Дайте определение водородному показателю, выведите его, исходя из ионного произведения воды.

7.Перечислите типы протолитических реакций, приведите пример реакции ионизации. укажите сопряженные кислотно-основные пары.

8. Напишите протолитическую реакцию гидролиза по катиону, укажите сопряженные кислотно-основные пары.

9.Напишите протолитическую реакцию гидролиза по аниону, укажите сопряженные кислотно-основные пары.

10.Гидрокарбонат-анион - это амфолит, проявляет свои кислотно-основные свойства в присутствии воды. Напишите реакции взаимодействия его с водой, укажите сопряженные кислотно-основные пары.

1. Сопряженным основанием для H₂O является

1). H⁺; 2). H₃O⁺; 3). OH^-; 4). H₂O₂

2. Молярная масса эквивалента соляной кислоты составляет (г/моль)

1) 35,5 2) 71 3) 36,5 4) 18,25

3. Титриметрический анализ – это:

1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора определяемого вещества;

2)метод количественного анализа, основанный на измерении объема раствора-титранта;

3)метод количественного анализа, основанный на измерении массы раствора;

4)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом

4. Титрантом в ацидиметрии является

1)H₂C₂O₄·2H₂O 2)KMnO₄ 3) HCl 4)KOH

5. Сопряженной кислотой для NH₃является

1). HCl 2). NH₄⁺ 3). N₂H₄ 4). H₂O

6. Если pH = 11, то фенолфталеин

1. окрасится в желтый цвет;

2. окрасится в синий цвет;

3. окрасится в малиновый цвет;

4. остается бесцветным.

7.Протолитическая реакция является реакцией

CH₃COOH + H₂O ↔ H₃O⁺ + CH₃COO^-

^{кислотаоснованиес. кислотас. основание}

1. ионизации

2. нейтрализации

3. гидролиз по аниону

4. гидролиз по катиону

8. Точность титриметрического анализа зависит от:

а) точности измерения объема реагирующих веществ;

б) правильности и точности приготовления раствора титранта;

в) правильного выбора индикатора и его чувствительности;

г) произвольного добавления раствора титранта к анализируемой пробе.

1). а,б 2). а,в 3). а, б, в 4). б, г

9. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции равен

H₃PO₄ + 3NaOH→ …

1). ½ 2). 1/3 3). 1 4). 3

10.Сопряженным основанием для H₃O⁺ является

1. H⁺; 2. OH^-; 3. H₂O; 4. H₂O₂.

11.Если [OH^-] > [H₃O⁺], то среда раствора будет

1. кислой 2. Щелочной 3. нейтральной

12.Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции полной нейтрализации:

1) 98 2) 49 3)196 4)32

13.Титрование – это:

1. контролируемое добавление титранта к анализируемой пробе;

2. добавление раствора анализируемого вещества к раствору

известной концентрации;

3. произвольноеприливание стандартного раствора в присутствии

индикатора до изменения окраски;

4. только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора.

14.В основе титриметрического анализа лежит закон:

1. сохранения массы вещества

2. постоянства состава

3. кратных отношений

4. эквивалентов

15.Сопряженным основанием для HClO₄является

1. HCl 2. ClO₄^- 3. HClO₃ 4. H₂O

16. Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот) можно проводить в присутствии индикатора

1. фенолфталеина

2. фенолфталеина и метилоранжа

3. метилоранжа

4. тимолфталеина

17. Протолитическая реакция является реакцией

CN^- + H₃O⁺ ↔ HCN + H₂O

^{основание кислота с.кислота с. основание}

1. ионизации

2. нейтрализации

3. гидролиз по катиону

4. гидролиз по аниону

18.Фактор эквивалентности – это число, показывающее какая доля:

1. реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в

кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;

2. условной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода

ли одному электрону в данной реакции;

3. реальной или условной частицы вещества Х эквивалентно одному

иону;

4. все ответы неверны.

19. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции:

H₃PO₄ + 3NaOH →…

равна

1. 49; 2). 98; 3). 32,67 4). 196

20.Сопряженной кислотой для CH₃COO^- является

1. H₂O 2. C₂H₅COOH 3. CH₃COOH 4. HCl

21. Молярная концентрация эквивалента вещества Х показывает, сколько:

1. моль вещества содержится в 1 л раствора;

2. моль вещества содержится в 1 кг раствора;

3. моль вещества эквивалента содержится в 1 кг раствора;

4. моль вещества эквивалента содержится в 1 л раствора.

22. Значение pOH раствора при pH = 7,5 равно

1). 7 2). 14 3). 6,5 4). 0,5

23. Кривая титрования – это:

1. графическая зависимость pH среды от объема добавленного титранта;

2. зависимость pH среды от концентрации определяемого вещества;

3. графическая зависимость pH среды от концентрации определяемого вещества;

4. зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта

24. Титрантом в алкалиметрии является:

1. KMnO₄ 2. AgNO₃ 3. HCl 4. NaOH

25.Сопряженным основанием для HCO₃^- является

1. H₂CO₃ 2. H₂O 3. CO₃^2- 4. CO₂

26. Если pH = 3, то метилоранжевый окрасится:

1. в желтый цвет

2. в красный цвет

3. в оранжевый цвет

4. останется бесцветным

27. Протолитическая реакция является реакцией:

CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-

^{основаниекислотас. кислотас. основание}

1. ионизации

2. нейтрализации

3. гидролиз по аниону

4. гидролиз по катиону

28. Классификация методов титриметрического анализа основана на:

1. применении определенного вида индикатора;

2. использовании конкретного способа титрования;

3. типах реакций, лежащих в основе определения;

4. применении определенного титранта.

29. Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции H₂SO₄ + 2NaOH → равна

1). 49 2). 98 3). 196 4). 40

30. Сопряженной кислотой для NH2-CH2-COO- является

1.NH3+-CH2-COOH 2. NH2-CH2-COOH 3. CH3-COOH 4. NH4+

31. В основе метода нейтрализации лежит реакция:

1. кислотно-основного взаимодействия;

2. окислительно-восстановительная;

3. осаждения;

4. комплексообразования

32. Протолитическая реакция HCO3- + H3O+ ↔ H2CO3 + H2O

основаниекислотас.кислота с. основание

1.ионизации;

2.нейтрализации;

3.гидролиз по катиону;

4.гидролиз по аниону.

33. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al(OH)3 + 3HCl →… равен

1) 1; 2). 1/2; 3). 3; 4).1/3.

34. Титрант – это:

1. раствор реагента с точно известной концентрацией;

2. устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

3. простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

4. раствор реагента с известной концентрацией.

35. Сопряженным основанием для H2SO4 является:

1. H2O 2. SO42- 3. HSO4- 4. SO3

36.Значение pOH раствора при pH = 2,5 равно

1). 7 2). 11,5 3). 12,5 4). 0,5

37. Молярная масса эквивалента вещества (Х) – это:

1. масса 1 моль эквивалента вещества (Х);

2. масса 1 моль вещества (Х);

3. произведение количества вещества (Х) на его молярную массу;

4. условная частица вещества, которая в данной реакции

эквивалента одному иону водорода или одному электрону.

38. Протолитическая реакция HCNS + H2O ↔ H3O+ + CNS-

кислотаоснованиес.кислотас.основание

является реакцией

1. ионизации

2. нейтрализации

3. гидролиз по аниону

4. гидролиз по катиону

39. Если pH = 3, то фенолфталеин

1. окрасится в желтый цвет;

2. окрасится в синий цвет;

3. окрасится в малиновый цвет;

4. останется бесцветным

40. Сопряженной кислотой для NH2-CH2-COOH является:

1.NH3+-CH2-COOH 2. NH2-CH2-COO- 3. NH3+-CH2-COO 4. CH3-COOH

41. Молярная масса эквивалента гидроксида натрия в реакции H2SO4 + 2NaOH →… равна

1). 98 2). 40 3). 20 4). 80

42. Протолитическая реакция C2H5OH + NH3 ↔ C2H5O- + NH4 - является

кислотаоснованиес.основаниес.кислота

реакцией

1. ионизации

2. нейтрализации

3. гидролиз по аниону

4. гидролиз по катиону

43. Значение pОH раствора при pH = 6,3 равно

1. 14 2. 7 3. 0,7 4. 7,7

44. Молярная концентрация вещества (Х) показывает, сколько:

1. моль вещества содержится в 100 мл раствора;

2. моль вещества содержится в 1 л раствора;

3. моль вещества содержится в 1кг растворителя;

4. моль вещества содержится в 1 л растворителя.

45. Сопряженным основанием для C2H5OH2+ является:

1. C2H5O- 2. C2H5OH 3. H2O 4. CH3OH

46. Кривая титрования – это:

1. Графическая зависимость pH среды от концентрации определяемого вещества;

2. зависимость концентрации определяемого вещества от концентрации титранта;

3. графическая зависимость pH среды от объема добавленного титранта;

4. зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта

47. Значение pH раствора при pOH = 11 равно

1). 14; 2). 7; 3). 3; 4). 1

48. Протолитическая реакция HS- + H2O ↔ H2S + OH- является реакцией:

основаниекислотас.кислотас.основание

1. ионизации

2.нейтрализации

3.гидролиз по аниону

4.гидролиз по катиону

49. Фактор эквивалентности серной кислоты в реакции H2SO4 + 2KOH→ …

Составляет: 1)1/2 2) 4 3) 1 2) 2

Поиск по сайту: