АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Единицы измерения, используемые в биологии, медицине и фармации

Читайте также:
  1. Аминокислоты – структурные единицы белка. Классификация аминокислот по структуре радикала. Заменимые и незаменимые аминокислоты. Значение для организма незаменимых аминокислот.
  2. В 4. Виды производственного освещения и их характеристика. Основные светотехнические величины и единицы их измерения, КЕО.
  3. В 4. Виды производственного освещения и их характеристика. Основные светотехнические величины и единицы их измерения. КЕО
  4. Виды транспорта, используемые в туризме. Виды перевозок в туризме.
  5. Внесистемные единицы измерений.
  6. Вопрос 14. Структурные единицы нервной системы
  7. Дер.конструкции. Область применения. Материалы, используемые при возведении деревянных конструкций.
  8. ЗНАЧИМЫЕ РЕКЛАМНЫЕ ЕДИНИЦЫ
  9. ЗНАЧИМЫЕ РЕКЛАМНЫЕ ЕДИНИЦЫ
  10. Информационные технологии, используемые в процессе преподавания дисциплины
  11. ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ПОНЯТИЯ

 

Термин Единицы измерения Определение Обозначение, формула и примеры Примечание
         
Относительная атомная масса безразмерная Относительная атомная масса Ar (к) – масса атома, отнесённая к массы атома углерода Ar (эл-та) Ar (Br) = 80 Ar (Ca) = 40 Термин «относительная атомная масса» введён вместо терминов «атомный вес» и «атомная масса»
Относительная молекулярная масса безразмерная Относительная молекулярная масса Mr (в-ва) равна сумме относительных атомных масс элементов Mr (в-ва) = Mr (HCl) = 36,5 Mr (Br2) = 160 Термин «относительная молекулярная масса» введён вместо терминов «молекулярный вес» и «молекулярная масса»
Количество вещества моль (моль) миллимоль (ммоль) микромоль (мкмоль) Моль – количество вещества, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода n (в-ва) или V n (NaCl) = 2 моль n (CIA2+) = 3 моль Под реальными частицами понимают атомы, ионы, молекулы, электроны и др., под условными – такие, например, как молекулы Kimono4, в случае окислительно-восстановительной реакции в кислой среде. Слово «моль» после числа не склоняют
Молярная масса г/моль кг/моль Молярная масса – масса одного моля вещества. Молярная масса вещества численно равна молекулярной массе M (в-ва) M (Hg2Cl2) = 472 г/моль M (Ca2) = 40,08 г/моль При использовании термина «молярная масса» следует указывать вид частицы, молекулярная масса которой определяется. Например, молярная масса иона кальция

 

         
Фактор эквивалентности безразмерная Число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции fэкв.(к-ты) = ;   fэкв.(осн-я) =   fэкв.(соли) = = ;   fэкв.(ок-ля, восст-ля) = , где Z – число отданных или принятых Фактор эквивалентности рассчитывают на основании стехиометрии данной реакции. Реакция обязательно должна быть указана
Эквивалент безразмерная Реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции – одному электрону Э(в-ва) = f экв× Mr Э(NaCl) = 1×58,5 = 58,5   Э(H2O) = ×98 = = 49 Понятие «эквивалент» распространяется на реакции ионного обмена и др.
Молярная масса эквивалента г/моль кг/моль Молярная масса эквивалента вещества – масса одного моль эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества М экв. (в-ва) или М (fэкв. в-ва)   М экв.(H2SO4) = = 49 г/моль   М ( H2SO4) = = 49 г/моль Молярная масса эквивалента, численно равная эквиваленту вещества
Количество вещества эквивалента моль ммоль мкмоль Количество вещества в молях, в котором частицами являются эквиваленты n экв. (в-ва) или n экв. (fэкв. в-ва)   n экв. (Ca(OH)2) = = 1 моль  
Молярная концентрация моль/л Молярная концентрация – отношение количества вещества (в молях) к объёму раствора. Молярная концентрация показывает количество молей вещества в 1 л раствора C (в-ва) = = моль/л,   или C (в-ва) = =   C (H2SO4) = = 0,1 моль/л Возможное обозначение этой концентрации – молярность. Обозначается большой буквой М: 0,1 MH2SO4

 

         
Молярная концентрация эквивалента моль/л моль/мл Молярная концентрация эквивалента – отношение количества вещества эквивалента в системе в молях к объёму раствора. Молярная концентрация эквивалента показывает количество молей эквивалента в 1 л раствора C экв. = моль/л,   или   С экв. =   С экв. (Ca(OH)2) = = 0,1 моль/л Возможное обозначение этой концентрации – нормальность. Обозначается большой буквой N: 0,1 N Ca(OH)2 или 0,1 н. Ca(OH)2
Титр раствора г/мл Масса вещества, содержащаяся в 1 мл раствора Т =  
Массовая концентрация г/л Отношение массы компонента, содержащегося в растворе, к объёму раствора Массовая концентрация =  
Массовая доля (массовая процентная концентрация) относительная Отношение массы данного компонента, содержащегося в этой системе, к общей массе этой системы. Массовая доля вещества показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора W = , или   W = 100% Массовую долю можно выражать в долях единицы, процентах (%)
Объёмная доля (объёмная процентная концентрация) относительная Отношение объёма растворённого вещества к общему объёму раствора. Показывает количество миллилитров вещества к 10 мл раствора   40° = 40% Объёмную долю можно выражать в градусах или процентах
Массо-объёмная доля относительная     мг %   ‰ Отношение массы вещества к общему объёму раствора   Показывает количество миллиграммов растворённого вещества в 100 мл раствора   Показывает количество миллиграммов растворённого вещества в 1000 мл раствора     Запись: «концентрация натрия плазмы крови составляет 322 мг%» обозначает, что в 100 мл плазмы содержится 322 мг Na+.     Запись: «содержание вещества в растворе составляет 2 ‰ (два промиле)» обозначает, что в 1000 мл раствора содержится 2 мг вещества К этой концентрации относятся такие устаревшие концентрации, применяемые в медицине и фармации, как миллиграмм-процент (мг%) и промиле (‰)   В настоящее время эти концентрации не рекомендуются к употреблению, а содержание вещества выражают в других единицах (г/л, моль/л, ммоль/л)    
Плотность раствора г/мл г/см3 кг/м3 Показывает массу 1 мл раствора Плотность воды равна 1 г/мл, поэтому масса воды всегда численно равна объёму воды

 


Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)