Химические свойства. Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до

Кислород O2

(К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)

Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.

Физические свойства

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.

Способы получения

1. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).

2. электролиз воды с добавлением KOH

1. Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

2KMnO4═ t = K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3═ t;MnO2 =2KCl + 3O2

2H2O2═ MnO2 =H2O + O2

Химические свойства

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

С неметаллами

C + O2 =CO2

S + O2 =SO2

2H2 + O2 =2H2O

С металлами

2Mg + O2 =2MgO

2Cu + O2═ t═2CuO

Со сложными веществами

4FeS2 + 11O2 =2Fe2O3 + 8SO2

2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O

CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O

Озон O3

Озон -аллотропная модификация кислорода.

Физические свойства

Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде; tкип= -112С; tпл= -193C.

Получение

3O2═ 2O3

3F2 + 3H2O(газ) = 6HF + O3

2. Действием серной кислоты на пероксид бария

3BaO2 + 3H2SO4 = 3BaSO4 + 3H2O + O3

Химические свойства

1. Неустойчив:

O3 = O2 + O

2. Сильный окислитель:

2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2

O3 + 2Ag = Ag20 +O2

PbS + 4O3 = PbSO4 + 4O2

Непосредственно реагирует почти со всеми элементами, часто требуется температура

Кислород образует 4 вида бинарных соединений

1. оксиды валентность = -2

а) кислотные

б) амфотерные

в) основные

2. пероксиды валентность = -1

H2O2, Na2O2, BO2

3. надпероксиды валентность = -1/2

NaO2, KO2, PBO2

4. озониты валентность = -1/3

KO3

ПЕРОКСИД ВОДОРОДА

Физические свойства

Бесцветная жидкость, которую можно перегонять без разложения при пониженном давлении.
tпл = -0,8C, tкип = 152,8С

Химические свойства

Пероксиды могут быть окислителями и восстановителями то есть валентность промежуточная.

2KJ + H2O2 + H2SO4 = J2 + K2SO4 + 2H2O

PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

2KmnO4 + 5H2O2 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H20

Получение

Гидролиз его производных:

1. BaO2 + 2H2O = H2O2 + Ba(OH)2

2. H2S2O8 + 2H2O ╚ H2O2 + 2H2SO4

Производится почти всегда по второму варианту (электрохимическим способом) из надсерной кислоты, которая получается анодным окислением серной кислоты. Полученные слабые растворы H2O2 концентрируют в керамиковых колоннах.

Перекись водорода можно получить основываясь на способности некоторых веществ окисляться при обыкновенной температуре, например, при пропускании О2 в раствор гидразобензола в бензоле получается 94%-ный раствор H2O2 с выходом до 97%.

Применение

Отбеливание шелка, шерсти, пера, мехов, воска и т. п., для реставрации картин (восстановление первоначального цвета красок), в пищевой промышленности для консервации молока, в медицине как дезинфицирующее средство, в химическом производстве, в реактивной технике.

ПОДГРУППА ЦИНКА

Свойства элементов II группы

Побочной подгруппы (подгруппы цинка)

Физические═ свойства

1. Сходство элементов главной и побочной подгрупп во II группе больше, чем в I группе.

2. Значения плотности и атомного объема повышаются с увеличением атомной массы.

Химические свойства

1. Химическая активность уменьшается с увеличением атомной массы (в главной подгруппе наоборот).

2. Хорошие комплексообразователи (в отличие от элементов главной подгруппы).

Поиск по сайту: