АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химические свойства. HF – жидкость (газ) – с резким характерным запахом (Фтороводород)

Читайте также:
  1. АК. Структура белков, физико-химические свойства (192 вопроса)
  2. Активные минеральные добавки. Смешанные цементы, их свойства.
  3. Анализ свойства вязкости
  4. Антигены, основные свойства. Антигены гистосовместимости. Процессинг антигенов.
  5. Арифметическая середина и ее свойства.
  6. Арифметические операции над последовательностями. Свойства пределов, связанные с арифметическими операциями над последовательностями.
  7. Базовые химические превращения УВ смесей и фракций.
  8. Биогеохимические круговороты: круговорот кислорода, углерода, азота, фосфора.
  9. Биохимические методы исследования и оценки физической работоспособности
  10. Биохимические основы лечения гиперхолестеролемии и атеросклероза
  11. Биохимические свойства.
  12. Бытовые часы. классификация ассортимента и потребительские свойства.

ГАЛОГЕНОВОДОРОДЫ

Физические свойства

 

HF – жидкость (газ) – с резким характерным запахом (Фтороводород)

to кипения = 19,9оС

to замерзания = -83,1оС

 

С водой смешивается в любых соотношениях.

Раствор HF в воде – плавиковая (фтороводородная кислота) – слабая кислота (средней силы).

 

HCl – хлороводород без цвета, газ с резким удушливым запахом в 1,26 раза тяжелее воздуха.

В 1 литре H2O растворится 500 литров HCl при to = 0oC.

При to=-84oC и Р=101,3 кПа – HCl жидкость.

Т3 = 112оС. Раствор в воде – соляная кислота max концентрация 37% - сильная кислота.

 

HBr – бромоводород – бесцветный газ с резким запахом.

В 1 литре H2O при to=0oC растворяется 600 литров HBr.

При to=-87,0oC затвердевает

При to=-66,8oC – жидкость.

Раствор HBr в воде бромоводородная кислота – сильная кислота.

 

HI – йодоводород – бесцветный газ с резким запахом.

При to=-35,84oC – жидкость.

При to=-50,8оС – затвердевает.

В 1 литре H2O при to=0oC растворяется 450 литров HI.

Раствор HI в воде йодовородная кислота – самая сильная из галогеноводородных кислот.

 

Таким образом: в ряду HF – H прочность связи уменьшается, устойчивость к нагреванию – уменьшается, температура кипения и температура плавления – увеличивается, сила кислот – увеличивается, Окислительные свойства – уменьшаются, восстановительные свойства – увеличиваются.


Получение

 

HF

CaF2 (сухая соль) + H2SO4(k) 2HF + CaSO4 (плавиковый шпат)

 

HCl

1. NaCl(сухая соль) + H2SO4(k) HCl↑ + NaHSO4

2. H2 + Cl2 2HCl – в промышленности

3. R-H + Cl2 R-Cl + HCl – побочный продукт хлорирования

 

 

HBr

Получить как HCl нельзя так как

H2SO4(к) + HBr Br2 + SO2 + H2

поэтому PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr

 

HI

PI3 + 3H2O H3PO3 + 3HI

получается таким образом из-за тех же причин, что и у HBr

Химические свойства

 

В сухом газообразном виде малоактивен.

Плавиковая кислота слабая, проявляет все свойства кислот.

HF в жидком, газообразном состоянии сильно ------ровен.

 

Особые свойства.

 

1. Разрушает стекло и силикаты

4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O

2. Действует на все металлы кроме золота и платины, окисляя их. В большинстве случаев реакция протекает лишь на поверхности металла. Образующийся фторид предотвращает дальнейшее протекания реакции.

Ca + 2HF CaF2 + H2

 

H***F H

/ \ |

F H***F

 

Плавиковая кислота образует два рода солей: средние KF – фториды, и кислые – KHF2, благодаря протеканию процессов:

HF <=> H+ + F-

HF- + F- <=> HF2-

водородная связь

 

HCl – сухой хлороводород инертен. Не воздействует даже с активными металлами.

Соляная кислота – сильная концентрация 37%.

Проявляет ярко выраженные восстановительные свойства (см. получение Cl2).

 

HBr и HI

Также сухие – инертны. Их растворы в H2O бромоводородная и йодоводородная кислоты проявляют восстановительные свойства кислот.

Отличия определяются их восстановительной способностью.

HF + H2SO4

HCl + H2SO4

HBr + H2SO4 SO2 + Br2 + H2O

HI + H2SO4 H2S + I2 + H2O

 

то есть – восстановительная активность в ряду HF-HI – увеличивается.

 


Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)