 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Химические свойства. HF – жидкость (газ) – с резким характерным запахом (Фтороводород)
ГАЛОГЕНОВОДОРОДЫ
Физические свойства
HF – жидкость (газ) – с резким характерным запахом (Фтороводород)
to кипения = 19,9оС
to замерзания = -83,1оС
С водой смешивается в любых соотношениях.
Раствор HF в воде – плавиковая (фтороводородная кислота) – слабая кислота (средней силы).
HCl – хлороводород без цвета, газ с резким удушливым запахом в 1,26 раза тяжелее воздуха.
В 1 литре H2O растворится 500 литров HCl при to = 0oC.
При to=-84oC и Р=101,3 кПа – HCl жидкость.
Т3 = 112оС. Раствор в воде – соляная кислота max концентрация 37% - сильная кислота.
HBr – бромоводород – бесцветный газ с резким запахом.
В 1 литре H2O при to=0oC растворяется 600 литров HBr.
При to=-87,0oC затвердевает
При to=-66,8oC – жидкость.
Раствор HBr в воде бромоводородная кислота – сильная кислота.
HI – йодоводород – бесцветный газ с резким запахом.
При to=-35,84oC – жидкость.
При to=-50,8оС – затвердевает.
В 1 литре H2O при to=0oC растворяется 450 литров HI.
Раствор HI в воде йодовородная кислота – самая сильная из галогеноводородных кислот.
Таким образом: в ряду HF – H прочность связи уменьшается, устойчивость к нагреванию – уменьшается, температура кипения и температура плавления – увеличивается, сила кислот – увеличивается, Окислительные свойства – уменьшаются, восстановительные свойства – увеличиваются.
Получение
HF
CaF2 (сухая соль) + H2SO4(k) 
2HF + CaSO4 (плавиковый шпат)
HCl
1. NaCl(сухая соль) + H2SO4(k) HCl↑ + NaHSO4
2. H2 + Cl2 2HCl – в промышленности
3. R-H + Cl2 
R-Cl + HCl – побочный продукт хлорирования
HBr
Получить как HCl нельзя так как
H2SO4(к) + HBr Br2 + SO2 + H2↑
поэтому PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr
HI
PI3 + 3H2O H3PO3 + 3HI
получается таким образом из-за тех же причин, что и у HBr
Химические свойства
В сухом газообразном виде малоактивен.
Плавиковая кислота слабая, проявляет все свойства кислот.
HF в жидком, газообразном состоянии сильно ------ровен.
Особые свойства.
1. Разрушает стекло и силикаты
4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O
2. Действует на все металлы кроме золота и платины, окисляя их. В большинстве случаев реакция протекает лишь на поверхности металла. Образующийся фторид предотвращает дальнейшее протекания реакции.
Ca + 2HF CaF2 + H2
H***F H
/ \ |
F H***F
Плавиковая кислота образует два рода солей: средние KF – фториды, и кислые – KHF2, благодаря протеканию процессов:
HF <=> H+ + F-
HF- + F- <=> HF2-
водородная связь
HCl – сухой хлороводород инертен. Не воздействует даже с активными металлами.
Соляная кислота – сильная концентрация 37%.
Проявляет ярко выраженные восстановительные свойства (см. получение Cl2).
HBr и HI
Также сухие – инертны. Их растворы в H2O бромоводородная и йодоводородная кислоты проявляют восстановительные свойства кислот.
Отличия определяются их восстановительной способностью.
HF + H2SO4 
HCl + H2SO4
HBr + H2SO4 SO2 + Br2 + H2O
HI + H2SO4 H2S + I2 + H2O
то есть – восстановительная активность в ряду HF-HI – увеличивается.
Поиск по сайту: