АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Тема 1 Протолитическое равновесие в растворах 3

Читайте также:
  1. БИЛЕТ 9 Общие и частичное равновесие. Сущность общего равновесия.
  2. Влияние инвестиций на макроэкономическое равновесие. Мультипликатор и акселератор инвестиций.
  3. Внутреннее и внешнее равновесие как цели стабилизационной политики в открытой экономике. Влияние фискальной и денежно- кредитной политики на состояние платежного баланса страны
  4. Внутреннее и внешнее равновесие как цели стабилизационной политики в открытой экономике. Дилеммы стабилизационной политики при достижении внутреннего и внешнего равновесия.
  5. Внутреннее и внешнее равновесие.
  6. Вопрос 12. Спрос и предложение на рынке труда. Индивидуальное предложение труда. Равновесие на рынке услуг труда. Монопольное положение профсоюза на рынке труда.
  7. Вопрос 15. Платежный баланс и внешнеэкономическое равновесие в открытой экономике.
  8. Вопрос 15. Рынок земельных ресурсов и земельная рента. Равновесие на рынке услуг земли. Дифференциальная земельная рента. Цена земли как дисконтированная ценность.
  9. Вопрос 2. Макроэкономическое равновесие в модели “AD-AS”.
  10. Вопрос 3. Функции потребления и сбережения в кейнсианской теории. Макроэкономическое равновесие в модели «кейнсианский крест». Мультипликатор расходов.
  11. Вопрос 41: Модель IS-LM: соотношение фискальной и монетарной политики и влияние их изменений на равновесие.
  12. Вопрос 42: оценка эффективности монетарной политики и влияние их изменений на равновесие.

Приложение А

Справочный материал

Таблица 1 Константы кислотности (рКа = -lgKа), растворитель - вода

Кислоты pKa1 pKa2 pKa3 pKa4
Бромноватистая Винная Муравьиная Мышьяковая Салициловая Сернистая Сероводородная Синильная Угольная Уксусная Фенол Фосфорная(орто) Фтористоводородная Хромовая Щавелевая Этилендиаминтетрауксусная 8,66 3,04 3,75 2,22 2,97 1,76 6,99 9,21 6,35 4,76 10,0 2,12 3,17 0,98 1,25 2,00   4,37   6,98   7,20 12,89   10,32     7,21   6,50 4,27 2,68   11,53   12,38       6,16   10,26

 

Таблица 2 Константы основности (рКb = -lgKb), растворитель - вода

Основания pKb Основания pKb
Аммиак Анилин Гидроксиламин Метиламин 4.76 9,38 8,02 3,28 Мочевина Пиридин Триметиламин Этиламин 13,82 8,82 4,09 4,04

 

Таблица 3 Константы кислотности в растворителях (pKas = -lgKas)

Название   Формула рKas в растворителях
метанол этанол
Уксусная Хлористоводородная Анилиния ион Пиридиния ион CH3COOH HCl C6H5NH3+ C5H5NH+ 9,7 1,0 6,0 5,6 10,4 2,0 5,7 4,3

 

Таблица 3 Константы автопротолиза растворителей (pKs = -lgKs)

Растворитель pKs Растворитель pKs
Вода Метанол 14,0 17,3 Уксусная кислота Этанол 14,4 19,0

 

Таблица 4 Константы растворимости осадков (рKs0 = -lgKs0)

Соединение рKs0 Соединение рKs0 Соединение рKs0
AgBr AgCL Ag2SO3 AgSCN BaSO4 CaCO3 12,28 9,75 13,82 11,97 9,97 8,32 CaC2O4 CaSO4 CdS CoS CuI Hg2SO4 8,64 5,04 26,10 20,40 11,96 6,17 Mg3(PO4)2 MgNH4PO4 Ni(OH)2 Ni2P2O7 PbBr2 ZnS 13,0 12,0 14,70 12,77 5,04 23,80

 

Таблица 5 Мольные доли иона Y4- при различных рН (рα=-lgα)

рН 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0
рα 6,60 4,66 3,32 2,27 1,28 0,46 0,07

 

Таблица 6 Общие константы устойчивости комплексных ионов

Комплекс lgβ1 lgβ2 lgβ3 lgβ4 lgβ5 lgβ6
Ag(NH3)2+ Ag(CN)43- AlF63- CaY2- Cd(CN)42- CoY2- Cu(CN)43- Cu(NH3)62+ Fe(C2O4)33-FeF6- Hg(CN)42- Hg(SCN)42- HgCL42- HgI42- HgY2- In(OH)4- LaF2+ MgY2- NiY2- Ni(NH3)62+ Pb(S2O3)46- SnCL42- Zn(NH3)42+ Zn(OH)42- Zn(CN)42- 3,32 - 7,10 10,70 5,18 16,21 - 3,99 9,4 6,04 18,0 - 6,74 12,87 21,80 9,9 3,56 8,69 18,62 2,67 2,7 1,51 2,18 4,40 - 7,24 19,85 11,98   9,60   24,0 7,33 16,2 10,74 34,70 17,47 13,22 23,82   19.8   4,79 5,13 2,24 4,43 11,3 -   20,55 15,83   13,92   28,6 10,06 20,20 13,74 38,53 19,15 14,07 27,60   -   6,40 6,35 2,03 6,74 13,14   19,42 18,53   17,11   30,3 12,03   15,74 41,51 19,77 15,07 29,83   28,7   7,47 7,2 1,48 8,70 14,66     20,20     11,43   16,10   8,10     20,67     8,9   ≈16,10   8,01    

 

Таблица 7 Стандартные потенциалы

Полуреакция Е0, В
Ag+ + e = Ag AgBrO3 + e = Ag + BrO3- Al3+ + 3e = Al H3AsO4 +2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O BF4- + 3e = B + 4F- Br2 + 2e = 2Br- BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH- BrO3- +6H+ +6e = Br- +3H2O CH3COOH + 2H+ + 2e = CH3CHO 2CO2 + 2H+ = H2C2O2 Cd2+ +2e = Cd Cl2 + 2e = 2Cl- 2ClO3- + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O Cr2O72- +14H+ +6e = 2Cr3+ +7H2O Cr3+ + e = Cr2+ Cu2+ + e = Cu+ Cu2+ + 2e = Cu Fe3+ + e = Fe2+ Fe2+ + 2e= Fe HBrO + H+ + 2e = Br- + H2O 2H+ +2e = H2 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O НСОО- + 2H2O + 2e = НСНО + 3OH- 2H2SO3 + 2H+ + 4e = S2O32- + 3H2O Hg2+ + 2e = Hg Hg22+ + 2e = Hg 0,80 0,55 -1,66 0,56 -1,04 1,09 0,76 1,45 -0,12 -0,49 -0,40 1,36 1,47 1,33 -0,41 0,15 0,34 0,77 -0,44 1,34 0,00 1,77 -1,07 0,40 0,85 0,79

Продолжение таблицы 7

Полуреакция Е0, В
2Hg2+ +2e = Hg22+ Hg(CN)42- + 2e = Hg + 4CN- I2 + 2e = 2I- I3- + 3e = 3I- 2ICL3 +6e = I2 + 6Cl- IO3- + 5H+ + 4e = HIO + 2H2O IO3- + 4H+ + 4e = IO- + 2H2O MnO4- +4H+ +3e = MnO2 + 2H2O MnO4- +8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O MnO4- +2H2O +3e = MnO2 + 4OH- Mn(OH)2 + 2e = Mn + 2OH- MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O NO2- +2H+ +e = NO + H2O NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH- NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2О Ni2+ + 2e = Ni Pb2+ +2e = Pb S +2e = S2- S +2H+ + 2e = H2S SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O S4O62- + 2e = 2S2O32- Sn4+ +2e = Sn2+ TiO2+ + 2H+ + e = Ti3+ + H2O TiF62- +4e = Ti + 6F- Tl3+ + 2e = Tl+1 0,91 -0,37 0,62 0,55 1,28 1,14 0,97 1,69 1,51 0,60 -1,18 1,23 1,20 0,96 0,01 0,94 -0,23 -0,13 -0,48 0,14 0,17 0,09 0,15 0,1 -1,19 1,28

Продолжение таблицы 7

Полуреакция Е0, В
UO2+ + 4H+ + e = U4+ + 2H2O V3+ + e = V2+ VO2+ +2H+ + e = V3+ + H2O VO2+ + 4H+ + 2e = V3+ + 2H2O VO43- + 6H+ + 2e = VO+ +3H2O Zn2+ + 2e = Zn 0,55 -0,26 0,34 0,67 1,26 -0,76

 

 

Приложение Б

Ответы на индивидуальные задания

Таблица 8 Тема 1

                     
  7,38 5,70 7,21 7,04 6,00 8,48 7,91 6,96 5,38 5,38
  5,44 4,98 2,16 5,59 6,09 2,45 2,25 5,32 5,51 5,51
  9,90 11,80 8,99 9,72 11,69 9,01 9,05 9,89 11,71 9,89
  10,32 8,33 6,35 4,22 4,09 2,27 1,85 1,34 8,94 7,92 6,95 3,22 1,24 10,32 8,33 6,35 4,37 4,09 2,27 1,85 1,00 8,94 7,92 6,95 3,22 1,24 8,94 7,92 6,95 3,22 1,24 10,32 8,33 6,35 4,37 10,14 8,32 6,95 2,49 10,32 8,33 6,35 4,37
  7,51 7,21 6,73 7,51 7,21 6,73 6,73 7,51 7,43 6,73
  0,06% 0,06% 3,5Е-4 0,022% 0,020% 3,0 Е-4 3,9 Е-4 0,096% 0,002% 3,9 Е-4
  1,79 1,58 3,28 2,13 1,41 3,13 2,62 2,01 1,41 3,13
  10,92 12,00 8,90 12,31 12,31 10,30 8,35 12,65 12,32 10,30
  1,4 Е-5 1,3 Е-7 1,3 Е-13 5,2 Е-6 0,0236 0,0013 1,3 Е-13 1,3 Е-13 3,8 Е-6 9,1Е-8 7,8 Е-8 0,016
  0,3мл π = 0,14 0,6 мл 27,3мл 1,7 мл π = 0,17 1,6 мл 29,4 мл 26,9 мл 2,2 мл π = 0,17 1,4 мл π = 0,28 1,6 мл
  5,11 0,20 4,02 0,23 10,22 1,46 5,33 4,03 0,23 10,46 1,14 10,19 1,53 5,54 0,18 4,80 0,33 5,33
  0,006% 5,05 0,0003% 6,20 0,56% 2,93 0,26% 3,39 0,004% 4,84 0,002% 5,14 0,0006% 5,45 1,75% 2,85 0,0002% 6,04 0,006% 5,02
  0,94% 11,23 0,004% 9,18 0,0020% 8,45 0,82% 11,29 0,004% 9,13 0,0021% 8,42 0,0018% 8,50 0,73% 11,34 0,0076% 8,87 0,94% 11,23
  3,2 Е-5 4,76 7,00 3,2 Е-5 4,76 7,00 3,2 Е-5 4,76 7,00 3,2 Е-5 4,76 7,00 3,2 Е-5 4,76 7,00 3,2 Е-5 4,76 7,00 3,2 Е-5 4,76 7,00 3,2 Е-5 4,76 7,00 3,2 Е-5 4,76 7,00 3,2 Е-5 4,76 7,00
  1,15 6,35 13,8 18,0 16,6 0,30 12,65 5,70 4,50 11,15

 

 

Таблица 9 Тема 2

                     
  0,018 0,033 0,260 0,030 0,021 0,350 0,018 0,033 0,260 0,032 0,260 1,20 17,72 г 13,0 г 0,639 г 0,39 0,53 1,22 0,12 0,30 1,0   0,026 0,103 3.33 0,0076 0,312 0,085 0,026 0,119 7,6
  0,163 0,359 0,625 0,161 0,358 0,657 2,1 р. 0,130 0,336 0,670 0,244 0,414 0,577 0,402 0,518 0,594 0,316 0,461 0,575 0,018 0,310 0,330 0,251 г 5,80 г 5,50 0,018 0,033 1,05
  1,33 р. 1,2 р. 1,0 Е-23 2,6 р. 1,3 р. 1,33 р. 2,5 р. 0,244 0,414 0,577 0,018 0,033 0,26 0,035 0,179 0,435
  1,0 Е-9 1,0 Е-13 7,9 00 г 2,5 Е-10 1,0 Е-21 1,0 Е-23 6,1ммоль 1,26 р. 0,607 0,662 0,690 1,22 р.
  3,6 Е+14 3,0 Е-19 1,0 Е-7 7,5 Е-11 0,08 моль 2,5 Е-15 5,0 Е-6 1,0 Е-22 1,0 Е-3 2,40Е-5 2,4 р. 6,0 Е+4 3,2 Е-7 2,0 Е-5 0,02
  0,1900 г MgNH4PO4 2,4 E-11 1,5 Е-12 25,0 мл 0,5125 г 1,3 Е-12 475,8 мг 0,43 г 0,75 г 1,0 Е-22
  3,6 Е-19 0,0428 0,0461 0,0166 1,88 Е-10 0,0417 3,92 Е-8 5,62 Е+10 7,6 Е-19   1,19 Е-9 1,10 Е-6 0,0030 7,85 Е-7 2,56 Е-5 4,25 Е-11 7,33 Е-9 4,35 Е-7 1,2 Е-5 1,48 Е-4 7,85 Е-4 1,56 Е-3 4,2 E-3   0,589 М

 

 

Таблица 10 Тема 3

                     
  1,26 В 0,74 В 1,21 В 1,30 В 1,07 В 0,98 В 0,36 В 0,74 В 1,34 В 1,21 В
  2,8 Е-12 1,4 Е-12 0,2 1,3 Е-52 2,98 0,2 4,0 Е-5 7,0 Е-6 3,4 Е-11 3,4 Е-11 0,2 6,6 Е-11 0,11 1,7 Е-16 5,3 Е-9 3,2 Е-8 0,3 Уменьш.на 0,55 В 1,2; 0,6 1,6 Е-9 9,7 Е-4 3,4 Е-19 3,4 Е-19 0,2 1,5 Е-15 1,5 Е-15 0,2
  pKa=11,70 pKa1=8,78 pKa=9,24 pKa=7,30 pKa=8,6 pKa=3,29 pKa=10,64 pKa=3,75 0,0025 0,0475 pKa=8,6
  pKs=12,72 pKs=28,35 pKs=11,95 pKs=11,09 pKs=11,97 pKs=4,29 pKs=9,66 pKs=11,53 pKw=14 pKs=4,29
    Lgβ6=11,3 Lgβ6=4,39 Lgβ6=20,67 Lgβ2=8,68 Lgβ2=13,46 Lgβ2=41,4 Lgβ4=19,0 pKs=49,20 Lgβ4=41,51
  - 0,24 В pKs=15,01 pKs=11,53 pKs=6,17 0,24 В 0,07 В -0,42 В 0,09 В Lgβ4=21,30 0,30 В
  1,01 В 0,4 В 0,25 В 0,93 В 0,94 В 0,03 В 0,20 В 0,30 В 0,79 В -1,03 В
  - 0,42 В 1,94 В 0,71 В 1,07 В - 1,21 В - 1,00 В 0,20 В 0,12 В 1,17 В -0,42 В
  - 0,49 В 1,12 В - 1,82 В 0,96 В -).12 В 1,34 В -0,97 В - 2,11 В - 0,99 В -0,51 В
  - 0,80 В - 0,33 В - 0,52 В - 0,54 В 0,34 В - 0,54 В - 0,97 В - 0,50 В - 0,56 -0,70 В
  - 1,12 В - 0,25 В 0,23 В - 0,10 В 0,84 В - 0,48 В - 0,29 В - 0,59 В - 0,43 В 0,07 В
  6,0 E+12 2,0 E-14 2,55 E-11 1,3 E-6 9,28 E-6 0,073 B -0,42 B 0,39 B 2,25 В -0,72 В
  → lgK=96,6 → lgK=15,2 ← lgK=-3,1 → lgK=72,2 → lgK=24,4 → lgK=339 → lgK=44,7 → lgK=58,3 → lgK=125 → lgK=119

 

Рекомендуемая литература

1. Основы аналитической химии [Текст]: учебник в 2х кн. / Золотов Ю.А. [и др.]; под ред. Ю.А. Золотова. - М.: Высшая школа. 2002. - 840 с.

2. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы [Текст]: уч. пособие для вузов / Золотов Ю.А. [и др.]; под ред. Ю.А. Золотова.- М.: Высшая школа. 2002. - 412 с.

3. Основы аналитической химии. Практическое руководство [Текст]: уч. пособие для вузов / Фадеева В.И. [и др.]; под ред. Ю.А. Золотова.- М.: Высшая школа. 2001. - 463 с.

4. Дорохова, Е.Н. Задачи и вопросы по аналитической химии [Текст]: учеб. пособие для вузов / Е.Н. Дорохова, Г.В. Прохорова. - М.: Мир. -2001. - 267с.

5. Васильев, В.П. Аналитическая химия [Текст]: учебник в 2х частях / В.П. Васильев. - М.: Высшая школа. 1989. - 684 с.

6. Васильев, А.В. Аналитическая химия. Задачи, вопросы и упражнения [Текст]: Пособие для вузов / В.П. Васильев, Л.А. Кочергина, Т.Д. Орлова; под ред. В.П. Васильева.- 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Дрофа, 2003. - 320 с.

7. Лайтинен, Г.А. Химический анализ [Текст ]: учебник / Г.А. Лайтинен; пер. с англ. под ред. Ю.А. Клячко; - М.: Химия, 1966. - 656 с.

8. Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии [Текст]: справочник; / Лурье Ю.Ю. - М.: Химия, 1067. – 390 с.

 

 

 

Содержание

Стр.

Тема 1 Протолитическое равновесие в растворах 3

Тема 2 Ионная сила. Равновесие в растворах малорастворимых

и комплексных соединений 12

Тема 3 Окислительно-восстановительное равновесие в растворах 21


Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.008 сек.)