АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ

Читайте также:
  1. I. Общие требования безопасности.
  2. I. Техника нападения. Удары.
  3. II. Техника защиты.
  4. II. Требования безопасности перед началом работы
  5. IX. Меры безопасности при пользовании ледовыми переправами
  6. N исследовать то психическое состояние, которое является оптимальным при выполнении человеком самых разных деятельностей.
  7. S: Управление риском или как повысить уровень безопасности
  8. VI. Меры обеспечения безопасности детей на воде
  9. Агротехника возделывания
  10. Агротехника возделывания
  11. Агротехника возделывания конопли
  12. Агротехника возделывания льна

ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ

 

Работу можно начинать только после изучения соответствующего теоретического материала и внимательного ознакомления с методикой эксперимента.

При ожогах концентрированными растворами кислот обожженное место обильно промывают сильной струей воды, а затем – 2 % раствором питьевой соды NaHCO3, после чего накладывают марлевую повязку, смоченную 2 % раствором перманганата калия.

При попадании на кожу концентрированной щелочи, ее смывают большим количеством воды, нейтрализуют 2 % раствором борной или уксусной кислот, затем накладывают марлевую повязку, смоченную спиртовым раствором танина или 2 % раствором перманганата калия.

При попадании кислоты, щелочи или какого-либо другого реактива в глаза следует их промыть обильным количеством воды и немедленно обратиться в здравпункт к врачу.

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

( При решении задач пользуйтесь приложением )

 

Вариант 1

1. При сгорании 1 л ацетилена выделяется 58,0 Дж теплоты. Можно ли , исходя из этих данных, вычислить стандартную энтальпию сгорания ацетилена ?

2. При каком соотношении ΔН и Т.ΔS система находится в равновесии ?

Вариант 2

1. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля оксида железа (III) металлическим алюминием.

2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии следующих процессов : а) CO2 (к) D CO2 (г) ; б) 2 NH3 (г) D N2 (г) + 3 H2 (г) ;

в) 2 H2S (г) + 3 O2 (г) = 2 SO2 (г) + 3 H2O(ж) ;

г) 2 CH3OH (г) + 3 O2 (г) = 2 CO2 (г) + 4 H2O(г) .

Вариант 3

1. Определите изменение энтальпии реакции ΔН0 реакции CaO + CO2 = CaCO3 , если при взаимодействии 140 г оксида кальция выделяется 393,5 кДж теплоты.

2. Почему при растворении в воде хлорида калия энтропия увеличивается

(ΔS > 0 ), а при растворении газообразного СО2 – уменьшается (ΔS < 0 ) ?

Вариант 4

1. Что является признаком равновесия системы : а) ΔН0 = 0 ; б) ΔG0 < 0 ;

в) P = const ; г) ΔG0 = 0 ?

2. Определите теплоту образования оксида азота (I), исходя из уравнений

C + 2 N2O = CO2 + 2 N2 ΔH0 = - 556,9 кДж

С + О2 = СО2 ΔН0 = -393,7 кДж

Вариант 5



1. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции при стандартных условиях, если ΔН0 >> T .ΔS0 : а) ΔH0 > 0, ΔS0 < 0 ; б) ΔH0 > 0 , ΔS0 < 0 ; в) ΔH0 < 0 , ΔS0 > 0 ; г) ΔH0 < 0 , ΔS0 < 0 .

2.Чем отличаются термохимическая и термодинамическая системы знаков для тепловых эффектов процессов и почему ?

Вариант 6

1. Вычислите изменение энтальпии ΔН0 в процессе превращения диметилового эфира в этиловый спирт СН3ОСН3 (г) = СН3СН2ОН (г) , если

СН3ОСН3 (г) + 3 О2 (г) = 2 СО2 (г) + 3 Н2О (г) ΔН0 = -1454 кДж

СН3СН2ОН (г) + 3 О2 (г) = 2 СО2 (г) + 3 Н2О (г) ΔН0 = -1402 кДж

Какое вещество – эфир или спирт – более устойчиво ?

2.Определите константу равновесия реакции 2 NO2 (г) D N2O4 (ж) , протекающей в стандартных условиях.

Вариант 7

1. Может ли в стандартных условиях самопроизвольно протекать в прямом направлении реакция

PtCl2 (к) + Cl2 (г) D PtCl4 (к) ?

Как скажется повышение температуры на протекание этой реакции ?

2. Определите температуру термического разложения MgSO4, если константа равновесия равна 1 ( зависимостью ΔН0, ΔS0 от температуры пренебречь ).

Вариант 8

1. Исходя из теплот образования воды и водяного пара, определите теплоту испарения воды.

2. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции

СиО (к) + С (гр) D Си (к) + СО (г)

Вариант 9

1. Определите температуру, при которой константа равновесия реакции

СаСО3 (к) D СаО (к) + СО2 (г)

равна 1 ( зависимостью ΔН0 , ΔS0 от температуры пренебречь ).

2. Определите знак изменения энтропии в следующих реакциях :

а) СаО (к) + СО2 (г) = СаСО3 (к) в) N2O4 (г) = 2 NO2 (г)

б) 4 Fe (к) + 3 O2 (г) = 2 Fe2O3 (к) г) СаО (к) + Н2О (ж) = Са(ОН)2 (к).

Вариант 10

1. Вычислите стандартную энтальпию образования жидкого метилового спирта, исходя из следующих данных :

‡агрузка...

Н2 (г) + 1/2 О2 (г) = Н2О (ж) ΔН0 = -285,8 кДж

С (гр) + О2 (г) = СО2 (г) ΔН0 = -393,7 кДж

СН3ОН (ж) + 3/2 О2 (г) = СО2 (г) + 2 Н2О (ж) ΔН0 = -715,0 кДж

2. Может ли протекать химическая реакция самопроизвольно, если изменение энтальпии в результате протекания реакции положительно, а изменение энтропии – отрицательно ?

Вариант 11

1. Теплота образования октана С8Н18 199,28 кДж/моль. Определите теплоту сгорания 1 кг октана ( образующуюся при сгорании воду считать жидкой ).

2. Какую информацию о веществе можно получить, используя значение энергии Гиббса ?

Вариант 12

1. Рассчитайте термодинамические характеристики процесса термического разложения карбоната кальция.

2. Почему в формуле для вычисления ΔG перед энтропийным членом стоит знак минус ? Почему энтропийный фактор выражается произведением энтропии на температуру ?

Вариант 13

1. Какая масса гидроксида натрия была взята, если при его нейтрализации хлороводородом по реакции

NaOH (к) + HCl (г) = NaCl (к) + H2O (ж)

выделилось 352,9 кДж теплоты ?

2. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции

2 SO2 (г) + O2 (г) D 2 SO3 (г) .

Вариант 14

1. Определите, будет ли реакция экзо- или эндотермической

Al2(SO4)3 (к) = Al2O3 (к) + SO3 (г) .

Ответ подтвердите расчетом.

2. Вычислите температуру реакции термического разложения сульфата меди (II), для которой константа равновесия равна 1.

Вариант 15

1. Какой из оксидов Na2O или MgO обладает наибольшим сродством к воде ? Ответ подтвердите расчетом ΔG0 реакций.

2. Определите возможность протекания реакции

2 С (гр) + Н2 (г) = С2Н2 (г) ,

рассчитав ΔS этого процесса.

Вариант 16

1. Определите теплоту сгорания алмаза, если стандартная теплота сгорания графита равна –393,51 кДж, а теплота фазового перехода С (графит) → С (алмаз) равна 1,88 кДж.

2.Зависит ли значение ΔН0 реакции от наличия в системе катализатора ? Ответ обоснуйте.

Вариант 17

1. Определите знаки ΔН0 , ΔS0 и ΔG0 для реакции

АВ (к) + В2 (г) = АВ3 (к) ,

протекающей при 298 К в прямом направлении. Будет ли ΔG0 возрастать или убывать с ростом температуры ?

2. Для следующих реакций

Н2 (г) + О (г) = Н2О (г) (1)

Н2 (г) + 1/2 О2 (г) = Н2О (г) (2)

2 Н (г) + О (г) = Н2О (г) (3)

укажите правильное соотношение стандартных изменений энтальпии :

а) ΔН02 < ΔH01 < ΔH03 ; б) ΔH02 > ΔH01 > ΔH03 .

Вариант 18

1. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах :

а) ΔН < 0 , ΔS > 0 ; б) ΔH < 0 , ΔS < 0 ; в) ΔH > 0 , ΔS > 0 ? Ответ обоснуйте.

2. Какой из оксидов – СиО или MgO – обладает наибольшим химическим сродством к серному ангидриду ? Ответ подтвердите расчетом ΔG0 реакций.

Вариант 19

1. Сколько теплоты выделится при сгорании 20 кг ацетилена в стандартных условиях 2. Если ΔH < 0 и ΔS < 0, то в каком из случаев реакция может протекать самопроизвольно : ΔH > T.ΔS ; ΔH < T.ΔS ? Ответ обоснуйте.

Вариант 20

1. Теплоты растворения SrCl2 и SrCl2.6 H2O составляют соответственно –47,7 и 31,0 кДж/моль. Вычислите теплоту гидратации SrCl2.

2. При каком соотношении ΔН и Т.ΔS протекает эндотермическая реакция ?

Вариант 21

1. Исходя из теплот реакций окисления As2O3 кислородом и озоном

As2O3 + O2 = As2O5 ΔH0 = -271 кДж

3 As2O3 + 2 O3 = 3 As205 ΔH0 = -1096 кДж ,

определите теплоту образования озона из молекулярного кислорода.

2.В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых температурах:

а) ΔH > 0 , ΔS > 0 ; б) ΔH > 0 , ΔS < 0 ; в) ΔH < 0 , ΔS < 0 ? Ответ обоснуйте.

 

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Глинка Н. Л. Общая химия.: Уч. пособие для вузов.–изд. 30-е, исправленное - М.: Интеграл-Пресс, 2003.- 728 с.

2. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: Уч. пособие для вузов–М.: Интеграл-Пресс, 2003.- 240 с.

3. Коровин Н. В. Общая химия: Учеб. Для техн. направ. и спец. вузов.-М.: Высшая школа, 1998.-559с.

4. Семенов И. Н., Перфилова И.Л. Химия: Учебник для вузов.- СПб.: Химиздат,2000.- 656 с.

5. Гольфман М. И., Юстратов В.П. Химия. – СПб.: Издательство «Лань», 2001. – 480с.

6. Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8-е, перераб./ Под ред. А. А. Равеля, А. М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983. – 232 с.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.339 сек.)