Астрахань

Химическая связь

Учебное пособие

Астрахань

УДК 546

ББК

Р98

Химическая связь: Учебное пособие / Рябухин Ю. И. – Астрахань: Астрахан. гос. техн. ун-т, 2013. – 40 с.

Предназначено для студентов инженерно-технических нехимических специальностей.

Соответствует государственным образовательным стандартам высшего профессионального образования

Ил.: 15 рис., табл.: 1, библиография: 6 назв., прилож.

Печатается по решению кафедры «Общая, неорганическая и аналитическая химия» (протокол №__ от _________ 2013 г.)

Рецензент: канд. хим. наук, доцент Лебедева А.П.

© Рябухин Ю.И., 2013

© АГТУ, 2013

ВВЕДЕНИЕ

В природе химические элементы в виде свободных атомов (за исключением благородных газов – элементов VIIIА-группы) практически не встречаются. Обычно атомы какого-либо химического элемента взаимодействуют либо друг с другом, либо с атомами других элементов, образуя химические связи с возникновением соответственно простых или сложных веществ. В то же время и молекулы разных веществ взаимодействуют друг с другом.

Учение о химической связи составляет основу всей теоретической химии.

Химическая связь [1] – это совокупность сил, связывающих атомы друг с другом в более устойчивые структуры – молекулы или кристаллы.

Образование молекул и кристаллов обусловлено главным образом кулоновским притяжением между электронами и атомными ядрами.

Природа химической связи была уяснена лишь после открытия законов квантовой (волновой) механики, управляющих микромиром. Современная теория отвечает на вопросы, почему возникает химическая связь и какова природа её сил.

Образование химических связей — процесс самопроизвольный; в противном случае не существовало бы ни простых, ни сложных веществ. С термодинамической точки зрения причиной образования химической связи является уменьшение энергии системы.

Образование химической связи сопровождается выделением энергии, а её разрыв требует затраты энергии.

Характеристиками химической связи являются её энергия и длина.

Энергия химической связи — это энергия, выделяющаяся в процессе её образования и характеризующая её прочность; энергию связи выражают в кДж на моль образовавшегося вещества (Е_св, кДж/моль) [2].

Чем больше энергия химической связи, тем связь прочнее. Энергию химической связи двухатомной молекулы оценивают, сравнивая с состоянием, предшествующим её образованию. Для многоатомных молекул с одинаковым типом связи рассчитывают среднюю энергию химической связи (например, для Н₂О или СН₄).

Средняя энергия химической связи определяется делением энергии образования молекулы на число её связей.

Длиной химической связи называют расстояние между ядрами атомов в молекуле.

Длина связи обусловлена размерами связывающихся атомов и степенью перекрывания их электронных оболочек.

Например для фтороводорода и иодоводорода:

l _HF < l _HI

В зависимости от типа соединяемых частиц (атомов или молекул) различают внутримолекулярные связи, за счёт которых образуются молекулы, и межмолекулярные связи, приводящие к образованию ассоциатов из молекул или к связыванию атомов отдельных функциональных групп в молекуле. Эти виды связей резко отличаются по величине энергии: для внутримолекулярных связей энергия составляет 100–1000 кДж/моль[3], а для межмолекулярных связей она обычно не превышает 40 кДж/моль.

Рассмотрим образование внутримолекулярной химической связи на примере взаимодействия атомов водорода.

При сближении двух атомов водорода между их электронами с антипараллельными спинами происходит сильное обменное взаимодействие, приводящее к появлению общей электронной пары. При этом увеличивается электронная плотность в межъядерном пространстве, что способствует притяжению ядер, взаимодействующих атомов. В результате энергия системы уменьшается и система становится более устойчивой - между атомами возникает химическая связь (рис. 1).

Рис. 1. Энергетическая диаграмма образования химической связи между атомами водорода

Система имеет минимум энергии при определённом расстоянии между ядрами атомов; при дальнейшем сближении атомов энергия увеличивается вследствие возрастания сил отталкивания между ядрами.

В зависимости от того, каким образом взаимодействует общая электронная пара с ядрами соединяемых атомов, различают три основных типа химической связи: к овалентную, ионную и металлическую, а также водородную связь.

Поиск по сайту: