На смещение химического равновесия

181. При равновесии

N₂O_4(г) D 2NO_2(г), К_с = 0.26

в закрытом сосуде объемом 2 л образовалось 25.76 г NO₂. Рассчитайте исходную концентрацию N₂O₄. В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления в системе в 4 раза? Ответ подтвердите расчетом.

182. При 650 °С равновесные концентрации в системе

СО_2(г)+ Н_2(г) D СО_(г)+ Н₂О_(г), К_с = 1

равны (моль/л): [CO₂] = 1.2; [H₂] = 0.1. Рассчитайте исходные концентрации реагентов. Как будет влиять на равновесие уменьшение объема системы в 4 раза? Ответ подтвердите расчетом.

183. Константа равновесия реакции

2MgCl_2(тв) + О_2(г) D 2MgO_(тв) + 2Cl_2(г)

равна 1. Равновесная концентрация кислорода 0.4 моль/л. Определите исходную концентрацию и массовую долю прореагировавшего кислорода. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры на 100 °С, если = 3.2, а = 2.5? Ответ подтвердите расчетом.

184. В реакторе объемом 5 л в момент установления равновесия

CS_2(г)+ 3О_2(г) D СО_2(г)+ 2SO_2(г)

обнаружено 38.0 г CS₂, 9.6 г О₂ и 26.4 г СО₂. Рассчитайте константу равновесия К_с и исходные концентрации реагентов. В каком направлении сместится равновесие при повышении давления в системе в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

185. При синтезе аммиака

N_2(г)+ 3Н_2(г) D 2NH_3(г)

при некоторой температуре установились равновесные концентрации (моль/л): [N₂] = 0.1; [H₂] = 0.2; [NH₃] = 0.8. Рассчитайте константу равновесия К_с и исходные концентрации реагентов. В каком направлении сместится равновесие при увеличении объема системы в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

186. Химическое равновесие реакции

4NO_(г)+ 6Н₂О_(г) D 4NH_3(г)+ 5О_2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [NO] = 0.2; [H₂O] = 0.1; [NH₃] = 0.4. Рассчитайте константу равновесия К_с и исходные концентрации реагентов. В каком направлении сместится равновесие, если концентрации всех веществ увеличить в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

187. При синтезе фосгена равновесие реакции

Cl_2(г)+ СО_(г) D COCl_2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [Cl₂] = 2.5; [CO] = 1.8; [COCl₂] = 3.2. Рассчитайте константу равновесия К_с и исходные концентрации реагентов. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении давления в системе в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

188. В закрытом сосуде при некоторой температуре равновесие реакции

2NO_2(г) D 2NO_(г)+ О_2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [NO₂] = 0.3; [NO] = 1.2. Вычислите константу равновесия К_с и исходную концентрацию NO₂. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении объема системы в 3 раза? Подтвердите расчетом.

189. При некоторой температуре протекает реакция

2С_(тв) + Н_2(г) D С₂Н_2(г).

Рассчитайте константу равновесия К_с и начальную концентрацию водорода, если в состоянии равновесия количества веществ составили 0.5 и 1.5 моль для водорода и ацетилена соответственно, а объем реактора равен 2 л. Увеличится ли выход ацетилена при повышении температуры на 40 °С, если = 2.8, а = 2.0? Ответ подтвердите расчетом.

190. При некоторой температуре протекает реакция

4HCl_(г)+ О_2(г) D 2Cl_2(г)+ 2Н₂О_(г).

Равновесие достигнуто при концентрациях (моль/л): [HCl] = 1.0; [O₂] = 0.2; [Cl₂] = 1.2. Рассчитайте исходные концентрации реагентов и константу равновесия К_с. В каком направлении сместится равновесие системы при увеличении давления в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

191. При некоторой температуре состояние равновесия реакции

С₂Н_6(г) D С₂Н_4(г)+ Н_2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [С₂Н₆] = 0.6; [Н₂] = 1.2. Вычислите исходную концентрацию и массовую долю прореагировавшего С₂Н₆. Как изменится выход продуктов реакции (увеличится, уменьшится) при увеличении объема системы в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

192. В реакторе объемом 1.5 л протекает реакция

2HI_(г) D Н_2(г)+ I_2(г), К_с = 0.12.

При достижении равновесия в системе обнаружено 0.6 г Н₂. Рассчитайте исходную концентрацию HI. Сколько процентов HI подверглось превращению? В каком направлении сместится равновесие при одновременном уменьшении концентрации водорода и йодоводорода в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

193. При некоторой температуре равновесие в системе

10NO_(г)+ Р_4(г) D 5N_2(г)+ Р₄О_10(тв)

установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO] = 0.8; [P₄] = 1.1; [N₂] = 2.0. Рассчитайте константу равновесия К_с и исходные концентрации реагентов. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении давления в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

194. К моменту равновесия

N₂O_4(г) D 2NO_2(г), К_с = 0.26

в закрытом сосуде объемом 3 л образовалось 0.8 моль NO₂. Рассчитайте массовую долю прореагировавшего к моменту равновесия N₂O₄. Увеличится или уменьшится выход продукта реакции при уменьшении объема системы в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

195. В равновесной системе

SO_2(г)+ СО_2(г) D SO_3(г)+ СО_(г), К_с = 3

обнаружено по 3.99 моль SO₂ и СО₂; 6 моль SO₃. Рассчитайте исходные концентрации реагентов, если объем реактора 3 л. Сколько процентов SO₂ подверглось превращению к моменту наступления равновесия? Как повлияет на смещение равновесия данной реакции повышение температуры на 50 °С, если = 3.1, а = 2.3? Ответ подтвердите расчетом.

196. При некоторой температуре состояние равновесия реакции

2PbS_(тв) + 3О_2(г) D 2PbO_(тв) + 2SO_2(г), К_с = 0.54

установилось при концентрации диоксида серы, равной 1.35 моль/л. Определите исходную концентрацию кислорода и массовую долю прореагировавшего кислорода. Увеличится или уменьшится равновесная концентрация SO₂ при увеличении давления в системе в 2 раза? Почему?

197. Реакция протекает по уравнению

СН_4(г)+ 4S_(тв) D СS_2(г)+ 2Н₂S_(г), К_с = 1.0.

Рассчитайте исходную концентрацию метана, если при достижении равновесия в реакторе объемом 2 л находилось 30.4 г сероуглерода. Сколько граммов серы прореагировало к моменту равновесия? В каком направлении сместится равновесие при увеличении объема системы в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

198. При некоторой температуре в системе

СН_4(г)+ 4S_(тв) D СS_2(г)+ 2Н₂S_(г), К_с = 1

равновесная концентрация H₂S составила 0.2 моль/л. Определите исходную концентрацию и массовую долю прореагировавшего СН₄. В каком направлении сместится равновесие системы при одновременном уменьшении концентрации сероводорода и метана в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

199. В реакторе объемом 5 л при некоторой температуре установилось равновесие

С_(тв) + 2Cl_2(г) D ССl_4(г), К_с = 12.0,

когда количество вещества хлора было равно 0.9 моль. Рассчитайте исходную концентрацию и массовую долю прореагировавшего хлора. Увеличится или уменьшится равновесная концентрация четыреххлористого углерода, если уменьшить общее давление в системе в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

200. При некоторой температуре при равновесии в системе объемом 3.6 л

Н₂О_(г)+ SO_2(г) D Н_2(г)+ SO_3(г), К_с = 1.56

обнаружено 6.1 г Н₂; 9.8 г SO₂. Рассчитайте исходные концентрации воды и SO₂. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении температуры на 30 °С, если = 3, а = 2? Ответ подтвердите расчетом.

201. Константа равновесия реакции

2N₂O_(г)+ S_(тв) D 2N_2(г)+ SO_2(г)

равна 2.5. Равновесная концентрация водорода [H₂] = 1.2 моль/л. Рассчитайте исходную концентрацию и массовую долю прореагировавшего к моменту наступления равновесия оксида азота. В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении давления в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

202. При некоторой температуре состояние равновесия реакции

С_(тв) + 2N₂О_(г) D СО_2(г)+ 2N_2(г)

установилось при следующих концентрациях (моль/л): [N₂O] = 0.4; [CO₂] = 0.8. Вычислите константу равновесия К_с, исходную концентрацию и массовую долю прореагировавшего N₂O. Увеличатся или уменьшатся равновесные концентрации продуктов при увеличении объема системы в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

203. Равновесие

2SO_2(г)+ O_2(г) D 2SO_3(г)

в реакторе объемом 10 л установилось при количествах веществ (моль): n(SO₂) = 1; n(O₂) = 0.5; n(SO₃) = 0.9. Рассчитайте К_с, С₀(SO₂) и С₀(О₂). Определите, увеличится или уменьшится равновесная концентрация SO₃ при понижении температуры на 20 °С, если = 2, а = 3.

204. Константа равновесия гомогенной реакции

2СН_4(г) D С₂Н_2(г)+ 3Н_2(г)

К_с = 168.75. Рассчитайте исходную и равновесную концентрации метана, если равновесие установилось при [С₂Н₂] = 0.5 моль/л. В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления в системе в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

205. Равновесие в гомогенной системе

СН_4(г)+ Н₂О_(г) D СО_(г)+ 3Н_2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [СН₄] = 0.3; [Н₂О] = 0.1; [Н₂] = 0.09. Рассчитайте константу равновесия К_с и исходные концентрации реагентов. Как изменятся (увеличатся, уменьшатся) равновесные концентрации реагентов при увеличении объема системы в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

206. Рассчитайте начальные концентрации реагентов и константу равновесия К_с гомогенной реакции

2HCl_(г)+ F_2(г) D 2HF_(г)+ Cl_2(г),

если равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [HCl] = 0.2; [F₂] = 0.05; [HF] = 0.1. Произойдет ли смещение равновесия при одновременном увеличении концентрации хлороводорода в 2 раза, а хлора в 4 раза в равновесной системе? Ответ подтвердите расчетом.

207. Рассчитайте начальные концентрации реагентов, массовую долю прореагировавшего хлороводорода и константу равновесия К_с гомогенной реакции

4HCl_(г)+ O_2(г) D 2Cl_2(г)+ 2H₂O_(г),

если равновесные концентрации (моль/л) равны: [HCl] = 0.2; [O₂] = 0.1; [Cl₂] = 0.6. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении давления в системе в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

208. Для гетерогенной реакции

2С_(тв) + О_2(г) D 2СО_(г)

К_с = 0.5. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если С₀(О₂) = 0.5 моль/л. Уменьшатся или увеличатся равновесные концентрации реагентов и продуктов при уменьшении объема в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

209. Для гомогенной химической реакции

2HBr_(г) D H_2(г)+ Br_2(г)

К_с = 0.4. Рассчитайте равновесные концентрации всех компонентов реакции, если С₀(HBr) = 0.6 моль/л. Изменится ли процент разложения HBr при уменьшении температуры на 40 °С и как (увеличится или уменьшится), если = 3.2, а = 2.5? Ответ подтвердите расчетом.

210. Химическое равновесие

2А_(г)+ В_(г) D 2С_(тв) + D_(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [А] = 0.14; [В] = 0.64; [D] = 1.05. Рассчитайте К_с и начальные концентрации реагентов. В каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в системе в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

Поиск по сайту: